【題目】向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液,得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中加入過(guò)量的稀HNO3,充分反應(yīng)后,沉淀減少到4.66g,并有氣體產(chǎn)生。
(1)原混合溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是______________。
(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______________。
(3)原溶液中Na+物質(zhì)的量濃度是______________。
【答案】
(1)0.4mol/L;(2)1.12L(3)2.8 mol/L;
【解析】
試題分析:(1)14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物,加入過(guò)量的稀HNO3,充分反應(yīng)后,剩余沉淀4.66g為BaSO4,BaSO4的物質(zhì)的量為=0.02mol,由硫酸根守恒可知n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.02mol,所以Na2SO4物質(zhì)的量的濃度為=0.4mol/L,故答案為:0.4mol/L;
(2)減少的沉淀質(zhì)量為BaCO3,故BaCO3的質(zhì)量為14.51g-4.66g=9.85g,物質(zhì)的量為=0.05mol,由碳酸根守恒可知n(Na2CO3)=n(BaCO3)=0.05mol,發(fā)生反應(yīng)BaCO3+2HNO3═Ba(NO3)2+H2O+CO2↑,由方程式可知n(CO2)=n(BaCO3)=0.05mol,故生成的二氧化碳的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L,故答案為:1.12L;
(3)原溶液中Na+物質(zhì)的量= 2n(Na2SO4)+ 2n(Na2CO3)=2×0.02mol+2×0.05mol=0.14mol,Na+物質(zhì)的量濃度==2.8 mol/L,故答案為:2.8 mol/L。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.物質(zhì)的量是用來(lái)研究微觀粒子的一個(gè)國(guó)際基本物理量,其單位是摩爾
B.氣體的摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān),壓強(qiáng)越大,體積越大
C.若x個(gè)N (氮)原子的質(zhì)量是1 g,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為14 x mol-1
D.任何一種微觀粒子,當(dāng)摩爾質(zhì)量以gmol-1為單位時(shí),其數(shù)值與這種粒子的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將1.12g鐵粉加入25mL 2molL﹣1的氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是( )
A.鐵有剩余,溶液呈淺綠色,Cl﹣濃度基本不變
B.往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液,顯黃色
C.Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6:1
D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
(1)從上述步驟中可知,海帶中含有的碘元素的主要存在形式是 (填化學(xué)式)。
(2)步驟①灼燒海帶時(shí),除需要三腳架、泥三角外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是 (從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處)。
A燒杯 B表面皿 C坩堝 D酒精燈 E干燥器
(3)步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,還需經(jīng)過(guò)蒸餾,指列實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處。
① ;② ;③ ;
進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí),使用水浴的原因是 ;最后晶態(tài)碘在 里聚集。
(4)步驟④反應(yīng)的離子方程式是 。若用碘鹽中的KIO3作氧化劑,在酸性溶液中氧化I—,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 。
(5)檢驗(yàn)海帶中是否含有碘元素,可以在步驟④后進(jìn)行,檢驗(yàn)時(shí)可用的試劑是 。
(6)步驟⑤中,某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘,其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步:
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;
(B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
(C)檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
(D)倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;
(E)旋開(kāi)活塞,用燒杯接收溶液;
(F)將分液漏斗上口倒出上層溶液;
(G)將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔;
(H)靜置,分層。
就此實(shí)驗(yàn),完成下列填空:
正確操作步驟的順序是 → → →A→G→ →E→F
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
A. C、H、N、P、Mn B. Cl、Fe、S、N、Mg
C. B、Cu、Zn、Mn、Mo D. N、P、K、Cu、Fe、I
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在植物體內(nèi),最基本的化學(xué)元素和含量最多的元素分別是
A. C、O B. O、H C. C、 H D. H、O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則,下列命名正確的是( )
A. 3-甲基-1,3-丁二烯
B. 2-羥基丁烷
C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷
D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0
①反應(yīng)達(dá)到平衡后,若再通入一定量氮?dú),則N2O5的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
t/s | 0 | 500 | 1 000 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
則500 s內(nèi)N2O5的分解速率為__________。
③在T2溫度下,反應(yīng)1 000 s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98 mol·L-1,則T2________T1。
(2)如圖所示裝置可用于制備N2O5,則N2O5在電解池的________區(qū)生成,其電極反應(yīng)式為____________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 常溫常壓下,8 g O2含有4NA個(gè)電子
B. 盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子,則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol
C. 常溫常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com