（2011?云浮模擬）硅酸鈉被國家列為“我國優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化學(xué)品”和“今后我國無機(jī)化工產(chǎn)品發(fā)展重點(diǎn)”之一．如圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì)）制備硅酸鈉的工藝流程示意簡圖：

（1）要將上流程圖中洗出液中的溶質(zhì)析出，采用的方法是
A
A
．
A．蒸發(fā)結(jié)晶              B．冷卻結(jié)晶
C．先蒸發(fā)，再冷卻結(jié)晶    D．先冷卻，再蒸發(fā)結(jié)晶
（2）在以上流程中，要將洗凈的石英砂研磨成粉末，目的是
C
C
．
A．增加反應(yīng)物的濃度，增大化學(xué)反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率．
B．作為催化劑載體，增加反應(yīng)物與催化劑接觸面積，增加反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率．
C．增加反應(yīng)物之間的接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率．
D．增加正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，降低生產(chǎn)成本．
（3）蒸發(fā)時(shí)用到的硅酸鹽儀器有
蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈
蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈
．
（4）上流程中加入NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
．
（5）硅酸鈉溶液呈堿性，其原因是（用一離子方程式表示）
SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-
SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-
．硅酸鈉的用途很廣，其中的一種用途是
黏合劑或防腐劑或合成洗滌劑或制備硅膠或分子篩
黏合劑或防腐劑或合成洗滌劑或制備硅膠或分子篩
．
（6）用上流程中的殘?jiān)鼇砗附予F軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
．
分析：（1）石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì)）水洗滌得到洗出液，中主要是氯化鈉溶液，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，可以利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到溶質(zhì)；
（2）將洗凈的石英砂研磨成粉末是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率；
（3）蒸發(fā)時(shí)用到的硅酸鹽儀器是玻璃、陶瓷儀器，主要有蒸發(fā)皿，玻璃棒、酒精燈；
（4）加入氫氧化鈉溶液是為了溶解二氧化硅除去；
（5）硅酸鈉溶液呈堿性是因?yàn)楣杷岣馍晒杷岷蜌溲醺x子；依據(jù)硅酸鈉的性質(zhì)回答用途；
（6）流程中的殘?jiān)治雠袛酁檠趸F，利用鋁熱反應(yīng)進(jìn)行焊接鋼軌
解答：解：（1）石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì)）水洗滌得到洗出液，中主要是氯化鈉溶液，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，可以利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到溶質(zhì)；冷卻結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)，BCD不符合，故答案為：A．
（2）要將洗凈的石英砂研磨成粉末是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率；
A、固體物質(zhì)無難度變化，故A錯(cuò)誤；
B、不是催化劑的載體，故B錯(cuò)誤；
C、增加反應(yīng)物之間的接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，故C正確；
D、正逆反應(yīng)速率都增大，但不影響平衡，故D錯(cuò)誤；
故選C．
（3）蒸發(fā)時(shí)用到的硅酸鹽儀器是玻璃儀器和陶瓷儀器有蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒；
故答案為：蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒；
（4）上流程中加入NaOH溶液是為了溶解二氧化硅除去雜質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O；
故答案為：SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（5）硅酸鈉溶液呈堿性是因?yàn)楣杷岣x子水解生成硅酸和氫氧根離子，反應(yīng)的離子方程式為：SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-；硅酸鈉的用途很廣，其中的一種用途是，黏合劑或防腐劑或合成洗滌劑或制備硅膠或分子篩；
故答案為：SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-；黏合劑或防腐劑或合成洗滌劑或制備硅膠或分子篩；
（6）流程中的殘?jiān)荈e2O3來焊接鐵軌的反應(yīng)原理是利用鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式 為：2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3；
故答案為：2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3 ；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)制備的流程分析和過程反應(yīng)，鹽類水解的應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)儀器的選擇和組成分析，化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?云浮模擬）某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上．某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在．所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．該小組探究過程如下：
●查閱資料：
      


      
①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
      ②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2
      ③Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿及NH3?H2O
      ④Zn2+易形成絡(luò)合物如[Zn（NH3）4]2+，該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸分解生成Zn2+、NH4+●提出假設(shè)：
      （1）假設(shè)①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
      Al
      Al
      元素
      假設(shè)②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
      Zn
      Zn
      元素
      假設(shè)③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素
      ●實(shí)驗(yàn)探究：
      甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：乙同學(xué)同樣基于假設(shè)③設(shè)計(jì)另一實(shí)驗(yàn)方案如下：

      （2）試劑M是
      NaOH溶液
      NaOH溶液
      ；沉淀B是
      Al（OH）3
      Al（OH）3
      ．
      （3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好，理由是
      步驟簡單，節(jié)約試劑
      步驟簡單，節(jié)約試劑
      ．
      （4）丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后，在其中一種方案的基礎(chǔ)上用最簡便方法測(cè)定了Wg樣品中金屬鎂（Mg）的質(zhì)量，他的方法是
      將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量
      將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量
      ．
      （5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入
      稀硫酸
      稀硫酸
      ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的
      稀氨水
      稀氨水
      ．
      （6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42-等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖象正確的是
      B
      B
      ．

			
      

			
      
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