Question

(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實驗編號	HA的物質(zhì)的量 濃度(mol·L-1)	NaOH的物質(zhì)的量 濃度(mol·L-1)	混合后 溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH=10

  (1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸?  ▲  。

  (2)乙組混合溶液中離子濃度c(A^— )和c(Na⁺)的大小關系是  ▲  。

    A．前者大    B. 后者大    C. 二者相等    D．無法判斷

  (3)從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是  ▲  。

  (4)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：

    c(Na⁺)—c(A^-)=  ▲  mol·L^-1

(Ⅱ)某二元酸(化學式用H₂B表示)在水中的電離方程式是：

                   

回答下列問題：

  (5)在0．1mol／L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是  ▲  。

    A.c( B^2— )+c(HB^— )=0．1mol／L    B．c( B^2— )+ c(HB^— )+c(H₂B)=0．1mol／L

    C c(OH^— )=c(H⁺)+ c(HB^— )         D．c(Na⁺)+c(OH)=c(H⁺)+ c(HB^— )

Answer 1

 (1) a=7時，HA為強酸，a＞7，HA為弱酸   （2） C

 (3) c(Na⁺ ) ＞c(A^— ) ＞c( OH^—) ＞c( H⁺)  (4) 10^—4—10^—6  (5) AC

解析:

考查一元強酸與弱酸的比較及溶液中離子濃度比較問題。中等難度。（1）一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應，酸性強弱取決于完全中和后鹽的pH，a=7為強酸，a＞7為弱酸；（2）據(jù)電荷守恒，有c(Na⁺ ) + c( H⁺)= c(A^—) + c( OH^—-)，因c( H⁺)= c( OH^—) ，所以c(Na⁺)＝c (A^—);(3)丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液，由pH＞7知A^-水解程度大于HA的的電離，離子濃度大小關系為c(Na⁺ ) ＞c(A^— ) ＞c( OH^—) ＞c( H⁺)；（4）據(jù)電荷守恒c(Na⁺ ) + c( H⁺)= c(A^—) + c( OH^—)，推導c(Na⁺ )—c(A^—)= c( OH^—)—c( H⁺)=10^—4—10^—6（5）注意題干中的電離方程式，判斷A項為B元素的物料守恒，C項為溶液中的質(zhì)子守恒。