【題目】常溫下,稀釋0.5mol·L-1的醋酸溶液,下圖中的縱坐標不能表示

A. CH3COOH的電離程度 B. 溶液中H+的數(shù)目

C. 溶液中OH-的濃度 D. 溶液中CH3COOH的濃度

【答案】D

【解析】稀釋0.5mol·L-1的醋酸溶液,醋酸電離程度增大,所以縱坐標能表示CH3COOH的電離程度,故A錯誤;稀釋0.5mol·L-1的醋酸溶液,醋酸電離程度增大,溶液中H+的數(shù)目增大,所以縱坐標能表示溶液中H+的數(shù)目,故B錯誤;稀釋0.5mol·L-1的醋酸溶液,氫離子濃度減小,根據(jù)水的離子積不變,OH-的濃度增大,所以縱坐標能表示溶液中OH-的濃度,故C錯誤;稀釋0.5mol·L-1的醋酸溶液,CH3COOH的濃度減小,所以縱坐標不能表示CH3COOH的濃度,故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na2O2分別投入下列物質(zhì)的水溶液中,生成白色沉淀的是(

A. BaCl2 B. K2SO4 C. CuCl2 D. Ca(HCO3)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述不正確的是

A. 常溫常壓下,1.7 g氨氣中含有的原子數(shù)目為0.4NA

B. 50 mL 1 mol·L1 K2SO4溶液中含有的K+數(shù)目為0.1NA

C. 5.6 g鐵與足量稀硫酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D. 標準狀況下,4.48 L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是 ( )

A. 正極反應中有CO2生成

B. 微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移

C. 質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應為C6H12O66O2===6CO26H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物G[]是一種醫(yī)藥中間體,它的一種合成路線如下:

已知:

請回答下列問題

1A的名稱是_____________

2B→C的反應條件為_____________。

A→BD→E的反應類型分別是_____________、_____________。

3D在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環(huán)的化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(4H是一種高聚酯,D→H的化學方程式為_____________。

5下列關(guān)于化合物G的說法錯誤的是_____________

A.G的分子式為C12H14O5

B.1molGNaOH溶液加熱最多消耗2molNaOH

C.一定條件下G發(fā)生消去反應生成的有機物存在順反異構(gòu)體

D.在一定條件下G能與HBr發(fā)生取代反應

6MD的同分異構(gòu)體,與D具有相同的官能團。則M可能的結(jié)構(gòu)有____種。

7已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應,寫出由苯酚,甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯的合成路線(其它試劑任選)。 __________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將0.2molMn02和50mL12mol/L鹽酸混合后加熱,反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))( )

A. 等于0.3mol B. 小于0.3mol C. 大于 0.3mol,小于 0.6mol D. 等于 0.6mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)在容積可變的密閉容器中充入10 mol N2(g)和10 mol H2(g),反應在一定條件下達到平衡時,NH3的體積分數(shù)為0.25。計算[(1)、(2)的計算都需按格式寫計算過程,否則答案對也不給分]

(1)該條件下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 的平衡常數(shù)________。(設(shè)該條件下,每1mol氣體所占的體積為VL)

(2)上述反應的平衡時,再充入10 mol的N2,根據(jù)計算,平衡應向什么方向移動________

(3)某溫度下將所得的氨氣配成0.1 molL-1的溶液,所得溶液的pOH_____;將該溶液沖稀100倍;計算此時氨水的電離度為________(已知該溫度下Kb(NH3·H2O) =1.0×10-5)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化鋁的熔點很高,常用于制造耐火材料,例如制作坩堝。下列操作不能在氧化鋁坩堝中進行的是

A.加熱使膽礬失去結(jié)晶水B.加熱使高錳酸鉀分解

C.加熱熔化燒堿D.加熱分解堿式碳酸銅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某混合物A含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化:

據(jù)此回答下列問題:

(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是______。

(2)根據(jù)上圖反應關(guān)系,寫出下列B、F所含物質(zhì)成分的化學式:B______;F_____。

(3)寫出過程反應①的離子方程式_________________,固體B所含對應的金屬其單質(zhì)與磁性氧化鐵在高溫下反應的化學方程式__________________________。

(4)寫出③中鹽酸過量時的離子反應方程式_____________。

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