【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列有關(guān)說法正確的是
A. A、C的氫化物的沸點都是同族元素中最低的
B. 三種元素的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等
C. 原子半徑:B >A>C
D. 非金屬性:C>B,C單質(zhì)能從B的氫化物水溶液中置換出B
【答案】C
【解析】在元素周期表中,A、B、C為短周期元素,由圖可知,A、C處在第二周期,B處在第三周期。第二、三周期上下相鄰元素的原子序數(shù)相差8。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù),表明B是16號元素硫,相應(yīng)地A、C分別是氮、氟。A. A、C的氫化物含有氫鍵,它們的沸點都是同族元素中最高的,故A錯誤;B. 氟元素只有-1價,故B錯誤;C. 同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小,所以原子半徑:A>C,B原子電子層數(shù)與A、C相差較大,所以原子半徑:B>A>C,故C正確;D. C單質(zhì)非金屬性極強,遇水劇烈反應(yīng),所以C單質(zhì)不能從B的氫化物水溶液中置換出B,故D錯誤。故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某些電鍍廠的酸性廢水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1:還原沉淀法,該法的工藝流程為:
(1)其中第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O,若平衡體系的pH=12,該溶液顯_____色。能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是______。
a.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 b.溶液的pH值不變
c.溶液的顏色不變 d.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
(2)寫出第②步的離子反應(yīng)方程式:__________。
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至_______。
方法2:電解法:該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
(4)寫出陽極的電極反應(yīng)式___________________。
(5)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)___________,溶液中同時生成的沉淀還有______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.下列說法正確的是( )
A.萜品醇的分子式為C9H10O
B.萜品醇能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
C.萜品醇能被高錳酸鉀被和溴水氧化
D.1mol萜品醇最多與3mol H2發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫下,在容積不變的密閉容器中將N2和H2混合,使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2HN3(g),并達到化學(xué)平衡,根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答有關(guān)問題
物質(zhì)的量濃度 | N2 | H2 | NH3 |
起始/molL﹣1 | a | 6 | 0 |
轉(zhuǎn)化/molL﹣1 | b | c | d |
平衡/molL﹣1 | 1 | e | 3 |
(1)表中a= , e=
(2)若反應(yīng)經(jīng)3min達到平衡,則反應(yīng)速率v(N2)=molL﹣1min﹣1;
(3)該反應(yīng)體系的起始狀態(tài)與平衡狀態(tài)的壓強之比為;
(4)上述反應(yīng)過程中,如果降低溫度,則反應(yīng)速度(填“增大”或“減小”“不變”).
(5)下列各項中,可以說明上述反應(yīng)達到平衡的是(填序號)
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的壓強不再變化
C.N2的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D.N2的濃度保持恒定不變.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用,請回答下列問題:
(1)電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成,用H2SO4作電解液。放電時總反應(yīng)為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
① 寫出放電時負極的電極反應(yīng)式:______________________________;
② 鉛蓄電池放電時,溶液的pH將_________(填增大、減小或不變)。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時,溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________。
③ 放電完后,對該電池進行充電,在連接電源的負極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)
(2)下圖是某宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池。其導(dǎo)電介質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為:2H2 + O2=2H2O。
① 則負極通入的是_______,(填“H2”或“O2”)負極電極反應(yīng)式為:_______________________,正極電極反應(yīng)式為:______________________。
②如把導(dǎo)電介質(zhì)改為稀H2SO4,則電極反應(yīng)式為:負極__________________,正極______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】痛風(fēng)是關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病,關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體,有關(guān)平衡如下:
① HUr(尿酸,aq) Ur-(尿酸根,aq)+H+(aq) (37℃時,Ka =4.0×10-6)
②NaUr(s) Ur-(aq)+Na+(aq)
(1)37℃時,1.0L水中可溶解8.0×10-3mol尿酸鈉,此溫度下尿酸鈉的Ksp為________。
(2)關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處,這說明溫度降低時,反應(yīng)②的Ksp______(填“增大”、“減小”或“不變”),生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(3)37℃時,某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10-3mol/L,其中尿酸分子的濃度為5.0×10-4mol/L,該病人尿液的c(H+)為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過下列兩步實驗測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中結(jié)晶水x的值:
①稱取2.52 g草酸晶體,配制成100 .00 mL溶液。
②取25.00 mL所配溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸后,用濃度為0.100 mol·L-1 KMnO4溶液進行滴定。其反應(yīng)原理是:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
請回答下列問題:
(1)實驗②中,KMnO4應(yīng)裝在______滴定管中(填“酸式”、“堿式”)。
(2)如圖表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積______。
A.是amL B.是(50-a)mL
C.一定大于amL D.一定大于(50-a)mL
(3)判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________;
若滴定終點時,共用去KMnO4溶液20.00 mL,則x =__________。
(4)若在滴入KMnO4溶液之前滴定管的尖嘴部分有氣泡,滴定結(jié)束后氣泡消失,則會使測定結(jié)果______(偏高、偏低或無影響)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈉和鈉的化合物是重要的無機物。
(1)將一小塊鈉放在水平放置的試管中部,用酒精燈加熱充分反應(yīng)(如圖Ⅰ所示),請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________,生成物的顏色為____。將該試管冷卻后直立,滴加幾滴水(如圖Ⅱ所示),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________,檢驗該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的方法是________________。
(2)銫與鈉同主族,對于銫及其化合物性質(zhì)的推斷正確的是_________________________(填序號)。
①銫的熔點比鈉的高 ②銫與氧氣反應(yīng)只生成Se2O ③SeOH的堿性比KOH強 ④銫不能從FeCl3溶液中置換出鐵 ⑤SeCl的水溶液顯中性
(3)某無色稀溶液中,可能含有Al3+、Cl-、Fe3+、Mg2+、NH中的某幾種,向其中加入NaOH溶液時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如下圖所示。
則X中一定含有的陽離子是______________________________,ab段反應(yīng)的離子方程式為____________________。
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【題目】某化學(xué)興趣小組利用一下線路合成有機化合物M:
已知: R-C=CH+R'-BrR-CC- R'+HBr
(1)B 中官能團的名稱是____________,E的化學(xué)名稱是_________________。
(2)M 的結(jié)構(gòu)簡式為____________________,由D生成E的反應(yīng)類型是____________。
(3)寫出C 與足量NaOH 溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。
(4)2 分子A在一定條件下反應(yīng)生成一種含有3 個六元環(huán)的化合物,該生成物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。
(5)同時滿足下列條件的A 的同分異構(gòu)體有____________種(不考慮立體異構(gòu))。
①屬于芳香族化合物;
②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2
③在一定條件下能發(fā)生催化氧化,且其產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(6)以乙烯為起始原料,選用必要的無機試劑可以合成3一己炔,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物),用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件。____________
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