【題目】肉桂酸是一種香料，具有很好的保香作用，通常作為配香原料，可使主香料的香氣更加清香．實(shí)驗(yàn)室制備肉桂酸的化學(xué)方程式為：

(CH3CO)2CH3COOH

主要試劑及其物理性質(zhì)

名稱

分子量

性狀

密度

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

溶解度：克溶劑

水

醇

醚

苯甲醛

106

無(wú)色液體

互溶

互溶

乙酸酐

102

無(wú)色液體

12

溶

不溶

肉桂酸

148

無(wú)色結(jié)晶

300

24

溶

密度：常壓，測(cè)定主要實(shí)驗(yàn)步驟和裝置如下：

Ⅰ合成：按圖1連接儀器，加入苯甲醛、乙酸酐和無(wú)水碳酸鉀．在，將此混合物回流45min．

Ⅱ分離與提純：將上述合成的產(chǎn)品冷卻后邊攪拌邊加入40ml水浸泡5分鐘，并用水蒸氣蒸餾，從混合物中除去未反應(yīng)的苯甲醛，得到粗產(chǎn)品；將上述粗產(chǎn)品冷卻后加入40ml的氫氧化鈉水溶液，再加90ml水，加熱活性炭脫色，趁熱過濾、冷卻；將1：1的鹽酸在攪拌下加入到肉桂酸鹽溶液中，至溶液呈酸性，經(jīng)冷卻、減壓過濾、洗滌、干燥等操作得到較純凈的肉桂酸；

水蒸氣蒸餾：使有機(jī)物可在較低的溫度下從混合物中蒸餾出來，可以避免在常壓下蒸餾時(shí)所造成的損失，提高分離提純的效率．同時(shí)在操作和裝置方面也較減壓蒸餾簡(jiǎn)便一些，所以水蒸氣蒸餾可以應(yīng)用于分離和提純有機(jī)物．回答下列問題：

(1)合成肉桂酸的實(shí)驗(yàn)需在無(wú)水條件下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)前儀器必須干燥的原因是 ______ 實(shí)驗(yàn)中為控制溫度在需在 ______ 中加熱．

A.水甘油沸點(diǎn)砂子植物油沸點(diǎn)

(2)圖2中裝置a的作用是 ______ ，裝置b中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管要伸入混合物中的原因是 ______ ，水蒸氣蒸餾后產(chǎn)品在 ______ 填儀器名稱；

(3)趁熱過濾的目的 ______ ；

(4)加入1：1的鹽酸的目的是 ______ ，析出肉桂酸晶體過濾后洗滌，洗滌劑是 ______ ；

(5)5.3g苯甲醛、乙酸酐和無(wú)水碳酸鉀充分反應(yīng)得到肉桂酸實(shí)際，則產(chǎn)率是 ______ 保留3位有效數(shù)字．

【答案】乙酸酐易水解 BD 產(chǎn)生水蒸氣 使混合物與水蒸氣充分接觸，有利于提純?nèi)夤鹚?/span> 三頸燒瓶 防止肉桂酸鈉結(jié)晶而析出堵塞漏斗 使肉桂酸鹽轉(zhuǎn)化為肉桂酸 水

【解析】

乙酸酐易水解，所以儀器必須干燥，根據(jù)實(shí)驗(yàn)中為控制溫度在及選項(xiàng)的沸點(diǎn)進(jìn)行判斷；

由于水蒸氣蒸餾可以應(yīng)用于分離和提純有機(jī)物，所以圖2中水蒸氣蒸餾后產(chǎn)品在三頸燒瓶中；裝置b中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管要伸入混合物中，使混合物與水蒸氣充分接觸，有利于提純?nèi)夤鹚幔?/span>

溫度低肉桂酸鈉的溶解度降低，會(huì)結(jié)晶析出晶體，所以趁熱過濾的目的是防止肉桂酸鈉結(jié)晶而析出堵塞漏斗；

由于鹽酸是強(qiáng)酸，所以加入1：1的鹽酸的目的是使肉桂酸鹽轉(zhuǎn)化為肉桂酸；肉桂酸晶體在水中的溶解度很小，據(jù)此答題；

先根據(jù)表中密度計(jì)算出苯甲醛、乙酸酐的質(zhì)量，再計(jì)算出它們的物質(zhì)的量，然后理論上生成肉桂酸的質(zhì)量，最后計(jì)算出肉桂酸的產(chǎn)率。

乙酸酐易水解，所以儀器必須干燥， 由于水的沸點(diǎn)只有，不能通過水浴加熱，故A錯(cuò)誤； 由于甘油而的沸點(diǎn)高于，故B正確； 沙子是固體，不便于控制溫度，C錯(cuò)誤； 由于植物油的沸點(diǎn)高于，所以實(shí)驗(yàn)中為控制溫度在需在植物油中加熱，故選BD，

故答案為：乙酸酐易水解；BD；

水蒸氣蒸餾可以應(yīng)用于分離和提純有機(jī)物，所以圖2中水蒸氣蒸餾后產(chǎn)品在三頸燒瓶中；裝置b中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管要伸入混合物中，使混合物與水蒸氣充分接觸，有利于提純?nèi)夤鹚幔?/span>

故答案為：產(chǎn)生水蒸氣；使混合物與水蒸氣充分接觸，有利于提純?nèi)夤鹚�；三頸燒瓶；

溫度低，肉桂酸鈉的溶解度降低，會(huì)結(jié)晶析出晶體，所以趁熱過濾的目的是防止肉桂酸鈉結(jié)晶而析出堵塞漏斗；

故答案為：防止肉桂酸鈉結(jié)晶而析出堵塞漏斗；

鹽酸是強(qiáng)酸，所以加入1：1的鹽酸的目的是使肉桂酸鹽轉(zhuǎn)化為肉桂酸；肉桂酸晶體在水中的溶解度很小，所以可以用水洗滌；

故答案為：使肉桂酸鹽轉(zhuǎn)化為肉桂酸；水；

苯甲醛、乙酸酐，二者的物質(zhì)的量分別是、，所以根據(jù)方程式可知，乙酸酐過量，則理論上生成肉桂酸的質(zhì)量是，所以產(chǎn)率是：；

故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為了探究鈉與CO2的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（已知PdCl2能被CO還原為黑色的Pd）

（1）裝置②中用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2，在加稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是_______。

A. H2SO4溶液 B. CCl4 C. 苯 D. 稀硝酸

（2）請(qǐng)將圖中各裝置按順序連接（填裝置接口字母）：c接______，______接____，____接______，____接____。

（3）裝置④的作用是__________。

（4）檢查完裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個(gè)裝置，當(dāng)觀察到_________時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈。

（5）若反應(yīng)過程中CO2足量，鈉與CO2充分反應(yīng)后，生成的固體物質(zhì)可能有多種情況，該同學(xué)提出以下猜想：

①生成的固體物質(zhì)為Na2CO3

②生成的固體物質(zhì)為Ns2CO3和C的混合物

③生成的固體物質(zhì)為Ns2CO3和Na2O的混合物

④生成的固體物質(zhì)為Ns2O和C的混合物

假如反應(yīng)過程中有下列兩種情況：

I. 觀察到裝置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，若裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸可產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該情況下鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

II. 裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入足量的稀鹽酸中產(chǎn)生224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2氣體，溶液中殘留固體的質(zhì)量為___________。

（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明裝置①中加入的金屬鈉部分被氧化____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列曲線中，可以描述乙酸（甲， Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙， Ka=1.4×10-3）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是（）

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用太陽(yáng)能光伏電池電解水可交替制得高純H2和O2，工作示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.制H2時(shí)，連接K1；制O2時(shí)，連接K2

B.產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑

C.制O2時(shí)電極3發(fā)生的電極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-

D.通過控制開關(guān)交替連接K1或K2，可以使電極3循環(huán)使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表是25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka

1.8×10﹣5

3.0×10﹣8

Ka1=4.1×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11

A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B. 向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此時(shí)溶液中c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=9：5

C. 少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c（HClO）增大

D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa（aq）與NaClO（aq）中離子總數(shù)大小：N前＜N后

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇作為可再生能源，越來越受到人們的關(guān)注。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)及焓變數(shù)據(jù)如下

化學(xué)反應(yīng)

500℃平衡常數(shù)

焓變

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

K1＝2.5

ΔH1＝－116 kJ·mol－1

②CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)

K2＝1.0

ΔH2＝＋41 kJ·mol－1

③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

K3＝？

ΔH3＝？

（1）反應(yīng)③的K3＝__，ΔH3＝___。

（2）對(duì)于反應(yīng)②升高溫度平衡常數(shù)___(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.1、0.8、0.3、0.15，則此時(shí)v正__v逆(填“>”“<”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ⅰ：Bi（OH）3+3OH-+Cl2+Na+=NaBiO3+2C1-+3H2O，Ⅱ：5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O。下列推斷不正確的是（ ）

A.反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)有10.45gBi3+生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

B.任何條件下，都存在氧化性：C12＞NaBiO3＞MnO4-

C.NaBiO3可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：NaBiO3+6H++2C1-=Bi3++Na++C12↑+3H2O

D.已知BiC13可由Bi2O3與王水（濃硝酸和濃鹽酸的混合物）反應(yīng)制取，說明Bi3+不能被硝酸氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜先加入_______（填試劑分子式），然后調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝________________。

（2）在有CuCl與CuI固體共存的懸濁液中，C（Cl-）______C（I-）（填 > < =）

某溶液中C（Cl-）為0.0001 mol·L－1, C（I-）為0.1 mol·L－1，往溶液中滴加硝酸亞銅，先產(chǎn)生的沉淀是__________（填沉淀化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無(wú)色晶體，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng)，能漂白某些有機(jī)染料，如品紅等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是_________________________。

（2）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，認(rèn)為需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)。對(duì)甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中__________（填字母）。

A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3

（3）丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計(jì)出了一套檢驗(yàn)綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：

①丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)?/span>_______________________。

②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的檢驗(yàn)方法是________________________。

（4）為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵的操作及現(xiàn)象____________________。

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