【題目】將一定質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成等量的兩份．將其中的一份直接加熱至恒重，質(zhì)量減輕了1.24g；另一份加入一定；量某濃度的鹽酸至恰好反應(yīng)完全，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，消耗鹽酸40.0mL．試計(jì)算：
（1）原均勻混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量．n（NaHCO3）=mol．
（2）鹽酸的濃度c（HCl）=mol/L．

【答案】
（1）0.08
（2）4
【解析】解：（1）固體加熱時(shí)發(fā)生

2NaHCO3

Na2CO3+

CO2↑+

H2O

△m

168g

62g

x

1.24g

x= =3.36g，n（NaHCO3）= =0.04mol，
原均勻混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量．n（NaHCO3）=0.08mol，所以答案是：0.08mol；（2）收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，所以一份中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之和為0.1mol，所以碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.06mol，與一定量某濃度的鹽酸至恰好反應(yīng)完全，生成氯化鈉，所以鹽酸的物質(zhì)的量為：0.04+0.06×2=0.16mol，所以鹽酸的濃度c（HCl）=4.00mol/L，所以答案是：4．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是（ ）
A.CS2為V形的極性分子
B.ClO3﹣ 的空間構(gòu)型為平面三角形
C.SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)
D.SiF4和SO32﹣ 的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

B. 陽(yáng)離子一定由金屬元素組成

C. 離子化合物中一定含有金屬元素

D. 非金屬元素所組成的化合物中不可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示，在一個(gè)小燒杯里加入研細(xì)的20g Ba（OH）28H2O晶體．將此小燒杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入10g NH4Cl晶體，并用玻璃棒快速攪拌．
①實(shí)驗(yàn)中玻璃棒作用是；
②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
從四大基本反應(yīng)類型分析，該反應(yīng)類型是；
③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以說(shuō)明該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量（填“大于”或“小于”）生成物的總能量
（2）氫氣是未來(lái)最理想的能源之一，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O 2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池． 試回答下列問(wèn)題：
①海水分解生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>能．水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為鍵，分解海水的反應(yīng)屬于反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：2H2+2O2﹣﹣4e﹣═2H2O；B極：O2+4e﹣═2O2﹣ ， 則A極是電池的極；電子從該極（填“流入”或“流出”）．
③有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)出一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進(jìn)行工作．則原電池的負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ．
（3）若氫氣的燃燒過(guò)程中，破壞1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO2中的化學(xué)鍵為Q2kJ，形成1molH2O中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 ． 下列關(guān)系式正確的是
A.Q1+Q2＞Q3
B.Q1+Q2＜Q3
C.2Q1+Q2＞2Q3
D.2Q1+Q2＜2Q3 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或者污染很小，且可以再生．下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（　�。�
①天然氣 ②生物質(zhì)能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥煤 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能．
A.①②③④
B.②③⑤⑦⑧
C.⑤⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧

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【題目】人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池﹣﹣銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣ ． 據(jù)此判斷氧化銀是（　�。�
A.負(fù)極，被氧化
B.正極，被還原
C.負(fù)極，被還原
D.正極，被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】做罐頭的馬口鐵是在鐵的表面上鍍上一層既耐腐蝕有無(wú)毒的錫，但食用時(shí)開(kāi)啟后的罐頭易生銹，其所發(fā)生的反應(yīng)正確的是（　�。�
A.負(fù)極Sn﹣2e→Sn2+
B.正極Fe﹣2e→Fe2+
C.正極2H2O+O2﹣2e→4OH﹣
D.負(fù)極Fe﹣2e→Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X，Y，Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（ ）

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X=3Y+Z
B.t時(shí)，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
C.若t=4，則0～t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 molL﹣1min﹣1
D.溫度、體積不變，t時(shí)刻充入1 mol He使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應(yīng)，干冰在一定條件下也可以形成CO2氣體，這兩個(gè)變化過(guò)程中需要克服的作用分別是

A.化學(xué)鍵，化學(xué)鍵 B. 化學(xué)鍵，分子間作用力

C.分子間作用力，化學(xué)鍵 D. 分子間作用力，分子間作用力

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