【題目】電解飽和食鹽水是一項重要的化學工業(yè)，請完成下列計算：

（1）當電解產(chǎn)生0.2molNaOH時，能收集到標準狀況下的H2____L。

（2）已知室溫時飽和食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.265，取200g飽和食鹽水進行電解，當NaCl反應了一半時停止電解，

①求出所得混合溶液中NaCl的質(zhì)量。_____

②求出所得混合溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。____（寫出計算過程，保留3位小數(shù)）

【答案】2.24 26.5 0.099

【解析】

(1) 根據(jù)化學反應方程式，將氫氧化鈉的量代入計算來求收集到標準狀況下的氫氣；

(2)所以取200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.265飽和食鹽水進行電解，當NaCl反應了一半時，NaCl的質(zhì)量=200g×0.265×0.5=26.5g ，先利用化學反應方程式，將計算生成氫氧化鈉的質(zhì)量，氫氣和氯氣的質(zhì)量，注意總質(zhì)量應為減去氫氣的氯氣的質(zhì)量。

（1）電解池的陽極上是氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，陰極上是氫離子得電子生成氫氣，電解氯化鈉溶液的原理方程式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，產(chǎn)生0.2mol NaOH時，則生成0.1mol氫氣，所以能收集到標準狀況下的H2 2.24L；

（2）電解氯化鈉溶液的原理方程式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，

①所以取200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.265飽和食鹽水進行電解，當NaCl反應了一半時，NaCl的質(zhì)量=200g×0.265×0.5=26.5g，

答：所得混合溶液中NaCl的質(zhì)量為26.5g；

②消耗氯化鈉為=0.453mol，所以生成氫氧化鈉的質(zhì)量為0.453mol×40g/mol=18.12g，放出氫氣和氯氣共0.453×0.5×71+0.453×0.5×2=16.534g，則NaOH的質(zhì)量分數(shù)為=0.099，

答：所得溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為0.099。

練習冊系列答案
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【題目】煤燃燒排放的煙氣含有NOx，容易形成酸雨污染環(huán)境，可通過多種化學方法對煙氣進行脫硝處理�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在無氧條件下，脫硝反應為：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.0kJmol-1，T℃時，在恒容的密閉容器中，測得在不同時間NO和NH3的物質(zhì)的量如下表：

時間/min

0

1

2

3

4

n（NO）/mol

1.20

0.90

0.72

0.60

0.60

n（NH3）/mol

0.90

0.70

0.58

0.50

0.50

①下列說法正確的是______（填序號）。

A．3min后NO和NH3的濃度都不再變化，反應停止進行

B．前2min內(nèi)的平均反應速率v（N2）=0.20molL-1min-1

C．達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為50%

D．及時分離出N2，可使該反應的反應速率增大，平衡正向移動

②若反應開始的壓強為p0，則該反應的化學平衡常數(shù)Kp=______（可用分數(shù)表示；用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

（2）在有氧條件下，NOx也能發(fā)生脫硝反應。

①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.6kJmol-1

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJmol-1

H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=241.8kJmol-1

則脫硝反應4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△H=______kJmol-1

②臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g）△H＜0，反應在恒容密閉容器中進行，NO2的百分含量隨壓強（p）、x的變化如圖所示：

則p1______p2（填“＞”“＜”或“=”），x表示的物理量除時間外，還可能是______。

（3）利用惰性電極電解也能對煙氣進行脫硝處理。電解原理如圖所示：

電極a的電極反應式為______，當電解44.8L（標準狀況）含5%NO的煙氣，理論上電路中通過電子的物質(zhì)的量為______mol。

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該組同學設計了滴定的方法測定x值。

① 稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成100.00 mL水溶液為待測液。

② 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4

③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL；

請回答：

⑴ 滴定時，將KMnO4標準液裝在右圖中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。

⑵ 本實驗滴定達到終點的標志可以是 。

⑶ 通過上述數(shù)據(jù)，計算出x= 。

討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。

②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會 。

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B. 濃硫酸

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D.比氧化性更強

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⑴從上述流程可以判斷，濾液中可回收的主要物質(zhì)是______。

⑵調(diào)pH時若條件控制不當，會使得所制的堿式次氯酸鎂中混有Mg(OH)2雜質(zhì)。為防止生成該雜質(zhì)，實驗中可以采取的方法是______。

⑶為測定堿式次氯酸鎂的質(zhì)量分數(shù)[含少量Mg(OH)2雜質(zhì)]，現(xiàn)進行如下實驗：稱取0.2000g堿式次氯酸鎂樣品，將其溶于足量硫酸。向溶液中加入過量KI，再用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3滴定生成的I2，恰好完全反應時消耗Na2S2O3溶液體積為20.00 mL。計算堿式次氯酸鎂的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）______________

已知：2I－＋ClO－＋2H+＝I2＋Cl－＋H2O，I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。

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