【題目】實(shí)驗(yàn)室里要配制500mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液.實(shí)驗(yàn)步驟大致有:
(1)請(qǐng)?zhí)顚懴旅婵瞻滋帲?/span>
A.在天平上稱出 g硫酸鈉固體,把它放在燒杯里,用適量的蒸餾水溶解.
B.把得到的溶液小心地沿著玻璃棒注入 mL的容量瓶中.
C.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中.
D.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1~2cm處,改用 小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切.
E.將瓶塞塞緊,充分搖勻.
F.將配好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽,并洗滌容量瓶.
(2)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是 (填序號(hào)).
①容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠 ②沒有進(jìn)行上述的操作步驟C
③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容 ④定容時(shí),水加多了,用滴管吸出
⑤定容時(shí),仰視容量瓶刻度線 ⑥定容時(shí),俯視容量瓶刻度線
(3)如果實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸(密度為1.8gcm﹣3) 配制 3.6molL﹣1的稀硫酸150mL.計(jì)算所需濃硫酸的體積為 mL.
【答案】
(1)14.2;500;膠頭滴管
(2)③⑥
(3)30
【解析】解:(1)配制500mL0.2mol/L的硫酸鈉,需要稱量的硫酸鈉的質(zhì)量:m=nM=CVM=0.2mol/L×0.5L×142g/mol=14.2g;選取容量瓶的容積應(yīng)稍大于或等于配制溶液的體積,所以選500mL的容量瓶,繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切.所以答案是:14.2;500;膠頭滴管;(2)①因定容時(shí)需向容量瓶中加水,所以定容前容量瓶中原有少量蒸餾水,對(duì)溶液的體積不變,濃度無影響,故①不選;②沒有進(jìn)行上述的操作步驟C,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失,溶液濃度偏低,故②不選;③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容,液體存在熱脹冷縮,冷卻至室溫時(shí)體積變小,溶質(zhì)不變,溶液濃度偏高,故③選;④定容時(shí),水加多了,用滴管吸出,吸出的溶液中含有溶質(zhì),會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失,溶液濃度偏低,故④不選;⑤定容時(shí),仰視容量瓶刻度線,會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大,則濃度偏低,故⑤不選;⑥定容時(shí),俯視容量瓶刻度線,會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小,則濃度偏高,故⑥選;故選③⑥;(3)98%的濃硫酸(密度為1.8gcm﹣3)的物質(zhì)的量濃度C= =18mol/L;設(shè)需要濃硫酸的體積為V,
3.6mol/L×0.15L=18mol/L×V,V=0.03L=30mL.所以答案是:30.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的相關(guān)知識(shí),掌握配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度線.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D是4種前三周期元素,且原子序數(shù)逐漸增大,這四種元素的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)和電子層數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問題:
(1)D元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式是:____________________________________;
(2)A、B、C三種元素可以形成化合物A4B2C2,它是廚房調(diào)味品之一。1 mol A4B2C2中含有________molσ鍵,其中B原子采用的雜化方式為:_____________;
(3)元素F的原子序數(shù)是介于B和C之間的,元素B、C、F的電負(fù)性的大小順序是: _______________B、C、F的第一電離能的大小順序是____________(由大到小,用元素符號(hào)填空);
(4)隨著科學(xué)的發(fā)展和大型實(shí)驗(yàn)裝置(如同步輻射和中子源)的建成,高壓技術(shù)在物質(zhì)研究中發(fā)揮越來越重要的作用。高壓不僅會(huì)引發(fā)物質(zhì)的相變,也會(huì)導(dǎo)致新類型化學(xué)鍵的形成。近年來就有多個(gè)關(guān)于超高壓下新型晶體的形成與結(jié)構(gòu)的研究報(bào)道。NaCl 晶體在50~300GPa 的高壓下和Na 或Cl2反應(yīng),可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體。下圖給出其中三種晶體的晶胞(大球?yàn)槁仍,小球(yàn)殁c原子)。寫出A、B、C 的化學(xué)式。A:_______________; B:__________________; C:___________________
(5)磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應(yīng)合成。合成磷化硼的化學(xué)反應(yīng)方程式:BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr
①分別畫出三溴化硼分子和三溴化磷分子的結(jié)構(gòu)。_____________、_________________
磷化硼晶體中磷原子作面心立方最密堆積,硼原子填入部分四面體空隙中。磷化硼的晶胞示意圖如下:
②已知磷化硼的晶胞參數(shù)a = 478 pm,計(jì)算晶體中硼原子和磷原子的核間距(dB-P)(寫出計(jì)算式,不要求計(jì)算結(jié)果)____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑,可由軟錳礦制備。
(1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑,其消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相似的是_______(填字母)。
a.75%酒精 b.雙氧水 c.“84”消毒液(NaClO溶液)
(2)取制得的KMnO4產(chǎn)品2.0000g,溶于水配成250mL 溶液,取出25.00mL 于碘量瓶中,加入稀硫酸和足量碘化鉀并放于暗處5 min 左右,然后加入數(shù)滴淀粉溶液作指示劑,用0.2500 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3 溶液進(jìn)行滴定,滴定至終點(diǎn)消耗Na2S2O3 溶液20.00 mL。
已知:I2+2S2O3-=2I-+ S4O62-,雜質(zhì)不參加反應(yīng)。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________;
②已知KMnO4在酸性條件下能被KI還原為Mn2+,寫出該反應(yīng)的離子方程式___________;
③計(jì)算KMnO4產(chǎn)品的純度_______。(寫出計(jì)算過程)
④若盛裝標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的滴定管未潤(rùn)洗,則會(huì)使KMnO4產(chǎn)品的純度___________(填“偏高”、 “偏低”、“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,一種反應(yīng)物過量,另一種反應(yīng)物可以完全反應(yīng)的是
A. 過量的水與氯氣 B. 過量的氫氧化鈉與二氧化硅
C. 過量的二氧化錳與濃鹽酸 D. 過量的氨水與氫氧化鋁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡:(1)Cr2O72-+H2O2H++2CrO42-,向2mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液,發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列分析正確的是
A. 向K2Cr2O7溶液加入幾滴濃NaOH溶液,溶液由黃色變成橙黃
B. 氧化性:Cr2O72->Fe3+
C. CrO42-和Fe2+在酸性溶液中能大量共存
D. 向K2Cr2O7溶液中加水稀釋,反應(yīng)(1)平衡向左移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料,一定條件下發(fā)生反應(yīng)(起始溫度和起始體積相同):A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相關(guān)條件 | 恒溫恒容 | 絕熱恒容 | 恒溫恒壓 |
反應(yīng)物投料 | 1mol A2、3molB2 | 2molAB3 | 2mol AB3 |
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 | a甲 | a乙 | a丙 |
反應(yīng)的平衡常數(shù)K= | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡時(shí)AB3的濃度/mol·L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
平衡時(shí)AB3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1 | v甲 | v乙 | v丙 |
下列說法正確的是
A. v甲=v丙 B. c乙< c丙 C. a甲 +a乙<1 D. K乙≤K丙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí),存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3
A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:pKa=-lgKa,25℃時(shí),H2A的pKal=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. a點(diǎn)所得溶液中:V0=10 mL
B. b點(diǎn)所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
C. A2-水解平衡常數(shù)Kh(A2-)=10-7.19
D. c點(diǎn)所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)
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