【題目】下列各組離子在指定條件下,一定能大量共存的是( )
A.能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中:K+、Na+、CO、NO
B.水電離出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO
C.能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中:Na+、NH、S2-、Br-
D.c(H+)=1×10-1 mol/L的溶液中:Cu2+、Al3+、SO、NO
【答案】D
【解析】
A. 能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液,說明溶液呈酸性,CO32-和H+反應而不能大量共存,故A錯誤;
B. 水電離出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中,水的電離受到抑制,則溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液,若為酸性溶液,四種離子可以大量共存,若為堿性溶液,Mg2+和OH-反應而不能大量共存,故B錯誤;
C. 能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液,說明溶液具有強氧化性,S2-、Br-具有還原性,會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,故C錯誤;
D. c(H+)=1×10-1 mol/L的溶液,說明溶液呈酸性,四種離子之間不發(fā)生反應,與氫離子也不反應,可以大量共存,故D正確;
答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.苯環(huán)上有兩個取代基的C9H12,其苯環(huán)上一氯代物的同分異構體(不考慮立體異構)共有10種
B.某只含有C、H、O、N的有機物的簡易球棍模型如圖所示,該有機物與CH3CH2CH2NO2互為同系物
C.2,2-二甲基丙醇與 2甲基丁醇互為同分異構體
D.S誘抗素的分子結構如右圖所示,則該分子的分子式為C15H20O4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】石墨烯是從石墨材料中剝離出來,由碳原子組成的只有一層原子厚度的二維晶體。下列關于石墨與石墨烯的說法中正確的是
A.從石墨中剝離石墨烯需要破壞化學鍵
B.石墨中的碳原子采取sp2雜化,每個sp2雜化軌道含 s軌道與 p軌道
C.石墨屬于混合晶體,層與層之間存在分子間作用力;層內碳原子間存在共價鍵;石墨能導電,存在金屬鍵
D.石墨烯中平均每個六元碳環(huán)含有3個碳原子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碘對動植物的生命是極其重要的,海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數海生物的新陳代謝。在高級哺乳動物中,碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內,缺乏碘會引起甲狀腺腫大。
I.現(xiàn)要從工業(yè)含碘廢液中回收碘單質(廢液中含有H2O、油脂、I2、I)。設計如圖一所示的實驗過程:
(1)為了將含碘廢液中的I2完全轉化為I—而進入水層,向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液,則A應該具有___________性。
(2)將在三頸燒瓶中反應完全后的溶液經過操作②獲得碘單質,操作②包含多步操作,操作名稱分別為萃取、_____、_____,在操作②中必須用到下列所示的部分儀器或裝置,這些儀器和裝置是________________(填標號)。
(3)將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中,并用鹽酸調至pH約為2,再緩慢通入適量Cl2,使其在30~40℃反應。寫出其中發(fā)生反應的離子方程式________________;Cl2不能過量,因為過量的Cl2將I2氧化為IO3-,寫出該反應的離子方程式__________。
II.油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應測定,通常稱為油脂的碘值。碘值越大,油脂的不飽和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克數。稱取xg某油脂,加入含ymol I2的韋氏溶液(韋氏溶液是碘值測定時使用的特殊試劑,含有CH3COOH),充分振蕩;過量的I2用cmol/L Na2S2O3標準溶液滴定(淀粉作指示劑),消耗Na2S2O3溶液V mL(滴定反應為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI);卮鹣铝袉栴}:
(1)下列有關滴定的說法不正確的是________(填標號)。
A.標準Na2S2O3溶液應盛裝在堿式滴定管中
B.滴定時眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化
C. 滴定終點時,俯視讀數,導致測定結果偏低
D.滴定到溶液由無色變藍色時應該立即停止滴定
(2)用該測定方法測定的碘值需要用相關的實驗校正,因為所測得的碘值總比實際碘值低,原因是_______________________________________________。
(3)該油脂的碘值為_____g(列式表示)。
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【題目】設為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是( )
A.100g 46%甘油水溶液中含—OH的數目為1.5NA
B.1.7g由NH3與13CH4組成的混合氣體中含質子總數為NA
C.0.1molL-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的數目小于0.2 NA
D.反應CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O,每消耗標準狀況下22.4L NO,反應中轉移的電子數目為2 NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極,圓筒內還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒,可以上下攪動液體,裝置如右圖。接通電源,陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色,且顏色由淺變深,陰極上有氣泡生成。停止通電,取出電極,用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層,下層液體呈紫紅色,上層液體幾乎無色。根據上述實驗回答:
(1)陽極上的電極反應式為__________________________________________。
(2)陰極上的電極反應式為__________________________________________。
(3)原上層液體是____________________。
(4)原下層液體是______________
(5)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是___________________________
(6)要檢驗上層液體中含有的金屬離子,其方法是___________________,現(xiàn)象是_______________________________________________________。
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【題目】已知:4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g),△H= —1025kJ/mol,該反應是一個可逆反應,若反應物起始的物質的量相同,下列關于該反應的示意圖不正確的是
A.
B.
C.
D.
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【題目】化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用,電化學降解NO3-的原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. A為電源的正極
B. 溶液中H+從陽極向陰極遷移
C. 電解過程中,每轉移2 mol電子,則左側電極就產生32gO2
D. Ag-Pt電極的電極反應式為2NO3-+12H++10e- = N2↑+ 6H2O
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【題目】有A、B、C、D四種元素,其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數;B原子最外層中有三個不成對的電子;C元素可分別與A、B、D生成RC2型化合物,其中的DC2與C3互為等電子體。下列敘述中不正確的是
A. D原子的簡化電子排布式為[Ar]3s23p4
B. B、C兩元素的第一電離能大小關系為B>C
C. 用電子式表示AD2的形成過程為
D. 由B60分子形成的晶體與A60相似,分子中總鍵能:B60>A60
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