【題目】研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。
(1)溶于海水的 CO2主要以4種無機(jī)碳形式存在,其中 HCO3-占95%,寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式:___________。
(2)在海洋循環(huán)中,通過如圖所示的途徑固碳, 寫出鈣化作用的離子方程式__________。
(3)海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳的 95%以上,其準(zhǔn)確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ),測量溶解無機(jī)碳,可采用如下方法: ①氣提、吸收CO2。用N2從酸化后的海水中吹出 CO2 并用堿液吸收(裝置如圖),將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑_________
②滴定。將吸收液吸收的無機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3,再用x mol/L鹽酸滴定,消耗y mL鹽酸,則海水中溶解無機(jī)碳的濃度=________mol/L。
(4)利用下圖所示裝置從海水中提取 CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。
① 結(jié)合方程式簡述提取 CO2的原理:_____________。
②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理 b室排出的海水,合格后排回大海。處理至合格的具體方法是__________。
【答案】 CO2+H2OH2CO3、 H2CO3HCO3-+H+ Ca2++2HCO3-= CaCO3↓+CO2↑+H2O xy/2 a 室:2H2O-4e-=O2↑+4H+,H+通過陽離子膜從a室進(jìn)入b室,發(fā)生反應(yīng):HCO3-+H+=CO2↑+H2O 用 c 室排除的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至接近裝置入口海水的 pH
【解析】(1)二氧化碳溶于水生成的碳酸為弱酸,部分電離生成碳酸氫根,有關(guān)方程式為:CO2+H2OH2CO3,H2CO3H++HCO3-;
(2)反應(yīng)物中含有碳酸氫根,生成物為碳酸鈣,依據(jù)元素守恒以及電荷守恒得出方程式為:2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O;
(3)①酸化海水,可以使用試劑:稀硫酸,利用分液漏斗滴加,長管進(jìn)氣,短管出氣,故裝置為:;
②此反應(yīng)原理為:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,即碳酸氫鈉與鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1,那么海水中碳酸氫鈉的濃度為c,體積均為mL,依據(jù)題意有c×z=xy,解c=;
(4)①a室:2H2O-4e-=4H++O2↑,氫離子通過陽離子交換膜進(jìn)入b室,發(fā)生反應(yīng):H++HCO3-=CO2↑+H2O;
②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水,合格后排回大海.處理至合格的方法是,c室:2H2O+2e-=2OH-+H2↑,用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至裝置入口海水的pH。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用一定方法可除去下列物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),其中所加物質(zhì)能達(dá)到除雜目的的是
A. Cl2(HCl)用NaOH溶液 B. Na2CO3(NaHCO3)用HCl溶液
C. NaCl溶液(I2)用CCl4 D. FeCl2(FeCl3)通入Cl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是( )
A. 混合物:水玻璃、堿石灰、鋁熱劑
B. 酸性氧化物:SO2、CO2、NO2
C. 強(qiáng)電解質(zhì):明礬、硫酸鋇、硫酸溶液
D. 同素異形體:H2、D2、T2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說法正確的是( )
(注:鋁土礦中含有A12O3、SiO2、Fe2O3)
A. 在鋁土礦制備較高純度A1的過程中只用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石
B. 石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽,都能與鹽酸反應(yīng)
C. 在制粗硅時,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
D. 黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、SO2均是還原產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)與常用危險化學(xué)品的分類不對應(yīng)的是
A. NaOH——腐蝕品 B. 濃硫酸——易爆品
C. Na——遇濕易燃物品 D. KMnO4——氧化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工藝流程如下:( )
已知:凈化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等雜質(zhì)(CaF2難溶)。
下列說法不正確的是
A. 研磨礦石、適當(dāng)升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率
B. 除鐵工序中,在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前,加入適量的軟錳礦,發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+2Fe2++4H+===2Fe3++Mn2++2H2O
C. 副產(chǎn)品A的化學(xué)式(NH4)2S
D. 從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是過濾、洗滌、干燥
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