酸HX的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是


  1. A.
    1 mol/LHX溶液的pH值約為2
  2. B.
    HX能與水以任意比例互溶
  3. C.
    10 mL1 mol/LHX恰好與10 mL1 mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
  4. D.
    HX溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：吉林省長春市十一高中2012屆高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試題 題型：013

酸HX的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是

[　　]

A．

1 mol/L　HX溶液的pH值約為2

B．

HX能與水以任意比例互溶

C．

10 mL　1 mol/LHX恰好與10 mL　1 mol/L　NaOH溶液完全反應(yīng)

D．

HX溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（7分）多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素。它們可以生成酸和鹽（見下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。

 

鹵素

氰

硫氰

①

“單質(zhì)”

X2

（CN）2

（SCN）2

（OCN）2

酸

HX

HCN

②

HOCN

鹽

KX

KCN

KSCN

③

（1）在表中①②③空格處應(yīng)分別填寫_______、       、_______。

（2）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。

①(CN)2和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                  。

②已知陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl－＜Br－＜CN—＜SCN－＜I－。試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸HX的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是

        A.1mol/LHX溶液的pH值約為2

        B. HX能與水以任意比例互溶

        C.10mL 1mol/LHX恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)

        D．HX溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸HX的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是    (    )

  A．1 mol／L HX溶液的pH值約為2         B．HX能與水以任意比例互溶

  C．10 mL 1mol／L HX恰好與10 mL l mol／L NaOH溶液完全反應(yīng)

  D．HX溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱

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