【題目】T℃下，三種硫酸鹽MSO4(M：Pb2＋、Ba2＋、Sr2＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知p(M)＝－lgc(M)，p(SO42-)＝－lgc(SO42-)。下列說法正確的是（ ）

A.溶度積：BaSO4＞PbSO4＞SrSO4

B.Y點對應的SrSO4是不飽和溶液，能繼續(xù)溶解SrSO4

C.Z點對應的溶液中c(Ba2＋)＞c(SO42-)，c(Ba2＋)·c(SO42-)等于1×10-25

D.BaSO4不可能轉(zhuǎn)化成PbSO4

【答案】B

【解析】

p(M)越大，則c(M)越小。

A. p(M)越大，則c(M)越小，即Pb2＋、Ba2＋、Sr2＋的物質(zhì)的量濃度越��；同理p(SO42-)越大，c(SO42-)越小。由圖可知，p(SO42-)相同時，BaSO4、PbSO4、SrSO4對應的p(M)依次減小，所以三者的溶度積依次增大，即BaSO4＜PbSO4＜SrSO4，A項錯誤；

B. 由圖可知，Y點對應的SrSO4溶液中c(SO42-)·c(Sr2＋)＜Ksp(SrSO4)，故Y點對應的SrSO4是不飽和溶液，能繼續(xù)溶解SrSO4，B項正確；

C. 由圖可知，Z點對應的溶液中c(Ba2＋)＞c(SO42-)，c(Ba2＋)·c(SO42-)＝1×10－10，C項錯誤；

D. 沉淀的轉(zhuǎn)化是可逆的，若向BaSO4懸濁液中加入濃度較大的含Pb2＋的溶液， BaSO4能轉(zhuǎn)化成PbSO4，D項錯誤。

綜上所述，說法正確的是B，故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將NH3 通入50 mL NH4Cl 溶液中至pH=10，再向其中滴加1 mol/L鹽酸。溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.a 點溶液中，c(OH-) = 1×10-4mol/LB.b 點溶液中，c() > c(Cl-)

C.a→b，水的電離程度減小D.c 點時，加入的 n(HCl)小于通入的 n(NH3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水易反應，生成一種氯化物和兩種常見的氮氧化物，其中一種呈紅棕色�？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：

為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：

制備原料

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

①________

飽和食鹽水

制備純凈NO

Cu

稀硝酸

②________

(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：

①裝置連接順序為a→_______(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

②為了使實驗順利進行，實驗中先通入的氣體是_____(填Cl2或NO)，待裝置Ⅴ中充滿氣體時，再將另一氣體緩緩通入，此操作的目的是_____。

③裝置Ⅴ生成NOCl的化學方程式是_____。

④裝置Ⅵ的作用為_____，若無該裝置，Ⅷ中NOCl可能發(fā)生反應的化學方程式為_______。

(3)丁組同學用以下方法測定亞硝酰氯(NOCl)純度：取Ⅷ中所得液體m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用c mol/LAgNO3 標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為b mL。亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分數(shù)為_________(用代數(shù)式表示即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨既是實驗室中常用試劑，也是工業(yè)上重要原料。

(1)某學習小組欲制備少量的氨水。供選用的試劑有：①NH4Cl②(NH4)2CO3 。提供的裝置如下，請回答下列問題：

①裝置A試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為__________；

②從提供的儀器中選擇并組裝一套本實驗的合理、簡潔裝置，按氣流方向連接順序為(用圖中標注的導管口符號表示)a→____；

(2)氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質(zhì)。

已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= -92.4kJ·mol-1

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)△H= -572kJ·mol-1

寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質(zhì)的熱化學方程式：_________；

(3)已知在一定條件下，將1molN2和3molH2混合于一個10L的密閉容器中發(fā)生的反應為N2+3H22NH3，5min后達到平衡，平衡時氨的體積分數(shù)為25%。

①該反應的平衡常數(shù)=_____；

②從反應開始到平衡時，N2的反應速率(N2)=______；

(4)工業(yè)上以氨氣、空氣為主要原料制取硝酸。在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＞0。該反應的反應速率()隨時間()變化的關(guān)系如圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是(填選項序號)______。

A．在時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

B．在時，采取的措施可以是升高溫度

C．在時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

D．在時，容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值

(5)為檢驗氨氣與酸反應得到的某種常見氮肥的成分，某同學進行了以下實驗：①加熱氮肥樣品產(chǎn)生氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分可能是_____________(填選項序號)；

A．NH4Cl B．(NH4)2CO3C．NH4HCO3D．NH4NO3

(6)硝酸廠常用Na2CO3溶液吸收處理尾氣NO2生成CO2。若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則反應的離子方程式是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.將Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

C.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-

D.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下：

根據(jù)以上信息和相關(guān)知識判斷，下列分析不正確的是

A.該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol·L-1

B.一瓶該“84消毒液”能吸收空氣中44.8L的CO2(標準狀況)而完全變質(zhì)

C.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)約為0.04mol·L-1

D.參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25% NaClO的消毒液，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為149g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應制備環(huán)己酮，反應原理和實驗裝置(部分夾持裝置略去)如圖：

有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。

物質(zhì)

沸點(℃)

密度(g·cm-3，20℃)

溶解性

環(huán)己醇

161.1(97.8)*

0.96

能溶于水和醚

環(huán)己酮

155.6(95.0)*

0.95

微溶于水，能溶于醚

水

100.0

1.0

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。

實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中，在55～60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

(1)裝置D的的名稱是為__。

(2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應的△H＜0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。

①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液___；

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是___。

(3)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：

a.蒸餾、除去乙醚后，收集151～156℃餾分

b.水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層

c.過濾

d.往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液

e.加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水

①上述提純步驟的正確順序是___；

②b中水層用乙醚萃取的目的是___；

③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__，操作d中，加入NaCl固體的作用是__。

(4)恢復至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為6mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定某有機物A的結(jié)構(gòu)，做如下實驗：

①將4.4g該有機物完全燃燒，生成 0.2mol CO2和3.6g水；

②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖1所示的質(zhì)譜圖；

③A的核磁共振氫譜如圖2：

試回答下列問題：

（1）有機物A的相對分子質(zhì)量是_____________

（2）有機物A的實驗式是_____________

（3）有機物A的分子式是_____________

（4）紅外光譜上發(fā)現(xiàn)A有﹣COOH和2個﹣CH3則有機物A的結(jié)構(gòu)簡式 ________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。

(1)寫出A～F各物質(zhì)的化學式：

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式：______________________。

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