【題目】將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是( )

A.NaOH反應的氯氣為0.25 mol

B.n(Na+)n(Cl-) 可能為73

C.若反應中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則0.15n0.25

D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為1121

【答案】C

【解析】

A.由于反應后體系中沒有NaOH,故氫氧化鈉反應完全,根據(jù)鈉元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol/L=0.3mol,根據(jù)氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol,故參加反應的氯氣的物質(zhì)的量n(Cl2)=0.15molA錯誤;

B.根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知,氧化產(chǎn)物只有NaClO時,n(Na+)n(Cl-)最大為21,當氧化產(chǎn)物為NaClO3時,n(Na+)n(Cl-)最小為65,故65< n(Na+)n(Cl-)<21,73>21,B錯誤;

C.根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知,氧化產(chǎn)物只有NaClO時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少,為0.3mol××1=0.15mol,氧化產(chǎn)物只有NaClO3時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多,為0.3mol××1=0.25mol,C正確;

D.假設n(NaCl)=11mol,n(NaClO)=2moln(NaClO3)=1mol,生成NaCl獲得的電子為11mol×1=11mol,生成NaClONaClO3失去的電子為2mol×1+1mol×5=7mol,得失電子不相等,D錯誤;

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理。按照實驗步驟依次回答下列問題:

1)銅為___極,導線中電子流向為___(a、b表示)。

2)若裝置中銅電極的質(zhì)量增加3.2g,則導線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___;(用若NA表示阿伏加德羅常數(shù),“NA表示)

3)裝置的鹽橋中除添加瓊脂外,還要添加KCl的飽和溶液,電池工作時,對鹽橋中的K、Cl的移動方向的表述正確的是___

A.鹽橋中的K向右側(cè)燒杯移動、Cl向左側(cè)燒杯移動

B.鹽橋中的K向左側(cè)燒杯移動、Cl向右側(cè)燒杯移動

C.鹽橋中的K、Cl幾乎都不移動

4)若將反應2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+設計成原電池,其正極反應是___。

5)設計一個電化學裝置,實現(xiàn)這個反應:Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑,請在下面方框內(nèi)畫出這個電化學裝置圖。___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,一定能大量共存的離子組是 ( )

A.澄清透明溶液中:K+、Cu2+、Na+Cl-

B.0.5 mol/L NaAlO2 溶液中:K+、Na+、SO42-、Fe3+

C. =0.1 mol/L的溶液中:Na+K+、HCO3-、NO3-

D.使甲基橙呈紅色的溶液中:I-、Cl-NO3-Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1的醋酸、醋酸鈉混合溶液中,c(CH3COOH)、c(CH3COO-)pH的關系如圖所示.下列敘述正確的是( )

A25℃時,CH3COOH的電離常數(shù)K的值5×10-2.75

B.隨pH增大,增大

CpH=4的溶液中,c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)

DpH=5的溶液中,c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1molL-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用固體燒堿配制0.5mol/LNaOH溶液490mL,用質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為1.84 g/cm3的濃硫酸配制0.6mol/L的硫酸溶液500mL。請回答下列問題:

(1)計算需要NaOH固體質(zhì)量_________ g。

(2)有以下儀器:①燒杯 ②藥匙 250mL容量瓶 500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盤天平 ⑦量筒。配制以上兩種溶液必須使用的玻璃儀器_________(填序號),還缺少的儀器是_________。

(3)定容的具體操作方法是:________

(4)根據(jù)計算得知,需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為______mL,如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒,應選用__________ mL量筒最好。

(5)配制過程中,下列操作會引起結果偏高的是__________(填序號)

①未洗滌燒杯、玻璃棒

②稱量NaOH的時間太長

③定容時俯視刻度

④容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水

NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶

⑥量取濃硫酸時,仰視量筒刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

鉀和碘的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題:

(1)元素K的焰色反應呈紫紅色,其中紫色對應的輻射波長為_______nm(填標號)。

A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5

(2)基態(tài)K原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_________,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期,且核外最外層電子構型相同,但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低,原因是___________________________

(3)X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn),I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為_____________,中心原子的雜化形式為________________。

(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料,具有鈣鈦礦型的立體結構,邊長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,如圖所示。K與O間的最短距離為______nm,與K緊鄰的O個數(shù)為__________。

(5)在KIO3晶胞結構的另一種表示中,I處于各頂角位置,則K處于______位置,O處于______位置。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】腦白金的主要成分的結構簡式如圖:

下列對腦白金主要成分的推論錯誤的是(

A.其分子式為C13H16N2O2

B.能水解生成乙酸

C.能與溴水發(fā)生加成反應

D.其營養(yǎng)成分及官能團與葡萄糖相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是( 。

A. 已知2H2(g)+O2(g)2H2OlH=﹣483.6 kJmol1,則氫氣的燃燒熱為483.6 kJmol1

B. 在一定溫度和壓強下,將0.5mol N21.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放出熱量19.3 kJ,則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=19.3kJ/mol

C. 已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H1 2C(s)+O2(g)2CO(g)H2 則H1H2

D. 已知Ni(CO)4(s)Ni(s)+4COg HQ kJmol1,則Ni(s)+4COg)=Ni(CO)4(s) H=﹣Q kJmol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛用途。

(1)化學氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀(K2FeO4)是用固體Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱生成紫紅色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。此反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________

(2)工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖所示:

反應的化學方程式為_________________________________________________。

反應的離子方程式為_________________________________________________。

加入飽和KOH溶液的目的是_________________________________________________。

高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑,其處理水的原理為____________________________。

實驗室配制FeNO33溶液,為防止出現(xiàn)渾濁,一般是將FeNO33固體溶于稀HNO3后再加水稀釋。已知25 ℃時,Ksp[FeOH3]4×10-38,此溫度下在實驗室中配制100 mL 5 mol·L-1 FeNO33溶液,則至少需要________mL、4 mol·L-1 HNO3。

(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)制備可采用三室膜電解技術,裝置如圖所示,陽極的電極反應式為________。電解后,陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為________(填化學式)。

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