【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是( )

A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）＝c（OH—）＋c（CH3COO—）

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH—）減小

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

【答案】B

【解析】

試題分析：A、根據(jù)電荷守恒知醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）＝c（OH—）＋c（CH3COO—），正確；B、加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，但溶液體積增大，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫氧根離子濃度增大，錯(cuò)誤；C、醋酸溶液中加少量的CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，正確；D、常溫下，pH=2的CH3COOH溶液中醋酸濃度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氫氧化鈉濃度等于0.01mol/L，所以兩種等體積混合后，酸剩余，溶液呈酸性而使溶液的pH＜7，正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一項(xiàng)是( )

A

B

C

D

X

FeCl2溶液

FeCl3溶液

Fe

FeSO4溶液

Y

FeCl3

CuCl2

Al

Fe2(SO4)3

Z

Cl2

Fe

NaOH溶液

Cu

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大、偏小、無影響”)

（4）該同學(xué)所用的裝置，有一處明顯不合理，請你說明不合理之處：____________________。

（5）在實(shí)驗(yàn)過程中，該同學(xué)沒有找到缺少的那一件用品，就用鐵絲自己做了一個(gè)，你認(rèn)為______（填“是、否）可以，請說明原因_____________________。

（6）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱_________ (填“相等”或“不相等”)，所放出的熱量_________（填“相等”或“不相等”）。

（7）用相同濃度和體積的醋酸（CH3COOH）代替鹽酸溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)___________；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）可用于制造生物堿、油墨、化肥、鉬紅顏料、催化劑等，也可用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：

回答下列問題：

（1）Na2MoO4中Mo的化合價(jià)為____________。

（2）“焙燒”時(shí)，Mo元素轉(zhuǎn)化為MoO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，氧化產(chǎn)物是________（寫化學(xué)式）。

（3）“堿浸”生成CO2和另外一種物質(zhì)，CO2的電子式為_______，另外一種生成物的化學(xué)式為______。

（4）若“除重金屬離子”時(shí)加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣成分的化學(xué)式為________。

（5）測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L�！敖Y(jié)晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固體。假設(shè)加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變，當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，SO42-的去除率為______%。（小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]

（6）鉬精礦在堿性條件下，加入NaClO溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時(shí)有SO42-生成，該反應(yīng)的離子方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ ）

A. 混合物中各組分的濃度改變 B. 正、逆反應(yīng)速率改變

C. 混合物中各組分的含量改變 D. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是 ( )

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于合理飲食有利于健康的下列說法正確的是：

A. 沒有水就沒有生命

B. 飲用水越純凈越好

C. 養(yǎng)成良好的飲食習(xí)慣，多吃蔬菜、水果等堿性食物

D. 調(diào)味劑和營養(yǎng)劑加得越多越好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)===I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3-)與溫度T的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）下列說法不正確的是

A. 溫度為T1時(shí)，向該平衡體系中加入KI固體，平衡正向移動(dòng)

B. 反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)===I3-(aq) △H<0

C. 若T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，一定有v正＞v逆

D. 狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率更高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B. 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變

C. 自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)

D. 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

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