【題目】現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)+bB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時,混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是____反應(yīng)(填“吸熱或放熱),且a+b___p(“>”“<”“=”)。

(2)減壓時,A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(增大”“減小不變,下同)。

(3)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率________,B的轉(zhuǎn)化率________。

(4)若升高溫度,則平衡時,B、C的濃度之比________

(5)B是有色物質(zhì),A、C均為無色物質(zhì),則加入C(體積不變)時混合物的顏色________(變淺”“變深不變,下同),而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變,充入氖氣時,混合物的顏色________。

【答案】放熱增大增大減小減小變深變淺

【解析】

(1)達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大,說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),逆反應(yīng)為放熱反應(yīng),當(dāng)減小壓強(qiáng)時,混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,說明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動,則方程式中反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和,故答案為:放熱;>;

(2)減壓平衡向逆反應(yīng)方向移動,則A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,故答案為:增大;

(3)在反應(yīng)容器中加入一定量的B,反應(yīng)物B的濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,則A的轉(zhuǎn)化率增大,而B的轉(zhuǎn)化率減小,故答案為:增大;減小;

(4)正反應(yīng)吸熱,則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,B的物質(zhì)的量減小,C的物質(zhì)的量增多,所以二者的比值將減小,故答案為:減小;

(5)B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C平衡向逆反應(yīng)方向移動,B的濃度增大,則顏色加深,而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時,體積增大,對于反應(yīng)體系來說,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),則平衡向逆反應(yīng)方向移動,但移動的量遠(yuǎn)小于體積增大的因素,則B的濃度減小,顏色變淺,故答案為:變深;變淺。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.鉛蓄電池是典型的可充型電池,它的正負(fù)極隔板是惰性材料,電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2 H2SO42PbSO4+2H2O,請完成下列問題:

(1)放電時:正極的電極反應(yīng)式是____________________;電解液中H2SO4的濃度將變_______(填“大”或者“小”);當(dāng)外電路通過1 mol電子時,理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_________________g。

(2)在完全放電耗盡PbO2Pb時,若按如下圖1連接,充電一段時間后,則在A電極上生成__________、B電極上生成__________,這種充電連接方式是否正確?_______(填“是”或者“否”)

(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)利用電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置如上圖2所示。若通過電解飽和食鹽水來制漂白液,則b為電源的_____極,該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為_____________________

若用于制Fe(OH)2,使用硫酸鈉作電解質(zhì)溶液,陽極選用_____________材料作電極。

II.已知一種鋅鐵電池的反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,該電池放電時,正極反應(yīng)式為_______________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要作用。

(1)已知:①氫氣的燃燒熱為285 kJ/mol ②N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) ΔH=+133 kJ/mol。試寫出H2還原NO2生成液態(tài)水和另一種無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式_________________。

(2)一氯胺(NH2Cl)的電子式為_______________,一氯胺是重要的水消毒劑,其原因是一氯胺在水中會部分水解,生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(3)用Cl2和NH3反應(yīng)制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g),向容積均為1 L的甲、乙兩個恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2 mol Cl2和2 mol NH3,測得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示:

t/min

0

20

40

60

80

n(Cl2)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1. 10

0.80

0.80

n(Cl2) (乙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”或“<”) ,乙容器中,0~40 min內(nèi)用Cl2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(Cl2)=_______________________

②對該反應(yīng),下列說法不正確的是________________(填選項(xiàng)字母)。

A.若甲容器內(nèi)氣體密度不變,則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若乙容器內(nèi)Cl2和NH3物質(zhì)的量之比不變,則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,分離出少量產(chǎn)物NHCl2,有助于提高Cl2的轉(zhuǎn)化率

③恒溫條件下,測得平衡時Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示,則A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是_________(填“A”“B”或“C”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在密閉容器中進(jìn)行,一段時間后達(dá)到平衡,下列措施不能使平衡發(fā)生移動的是( )

增加C的物質(zhì)的量 保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大 將容器的體積縮小一半 保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。C(s)、CO(g)H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為:

C(s)+O2(g)===CO2(g)  ΔH=-393.5 kJ·mol1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-484.0 kJ·mol1

2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol1

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù),寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________________

(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知,1 mol CO(g)1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量;乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律做出下列循環(huán)圖:

并據(jù)此認(rèn)為煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等。請甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是_____(”);判斷的理由是_________________________________________。

(3)水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料,也是重要的有機(jī)化工原料。COH2在一定條件下可以合成:

①甲醇 ②甲醛、奂姿帷、芤宜。試分析當(dāng)COH21:1的體積比混合反應(yīng),合成上述________(填序號)物質(zhì)時,可以滿足綠色化學(xué)的要求,完全利用原料中的原子,實(shí)現(xiàn)零排放。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中,加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C,然后再通過加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請回答:

(1)儀器A的名稱是__,燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

(2)裝置B中盛放液體是__,氣體通過裝置B的目的是__。裝置C中盛放的液體是__。

(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

(4)燒杯E中盛放的液體是__,反應(yīng)的離子方程式是__。

(5)資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì):①受熱易升華,冷卻后易凝華;②遇H2O(g)劇烈反應(yīng)。為收集D中產(chǎn)物,在D與E之間,除增加收集裝置外,還需要增加__裝置。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】每種物質(zhì)都可用于表示化學(xué)反應(yīng)速率,其數(shù)值可能不同,但快慢意義相同。______

A.正確 B.錯誤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程的能量變化符合下圖所示的是

A. 酸堿中和反應(yīng)

B. CH4在O2中燃燒

C. NH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O晶體混合攪拌

D. CaO溶于水生成Ca(OH)2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(8)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中,T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請回答下列問題:

(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(2)元素的非金屬性(原子的得電子能力)Q________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________

(4)原子序數(shù)比R1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________

(5)R有多種氧化物,其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成R的含氧酸鹽只有一種,則該含氧酸鹽的化學(xué)式是________________。

(6)298K下,Q、T的單質(zhì)各1 mol完全燃燒,分別放出熱量a kJb kJ。又知一定條件下,T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來,若此置換反應(yīng)生成3 mol Q的單質(zhì),則該反應(yīng)在298K下的ΔH________(注:題中所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案