向100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，結(jié)晶，得到9.3g白色固體，該白色固體的組成是
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
（寫化學(xué)式）．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
①取少量白色固體于試管中，加水溶解，再加足量
氯化鋇（或氯化鈣）
氯化鋇（或氯化鈣）
溶液
②過濾，取2mL濾紙于試管中，滴加酚酞 溶液變紅
分析：NaOH溶液中通入一定量的CO2后，結(jié)晶，得到的白色固體有兩種可能：只有碳酸鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，根據(jù)鈉元素守恒的思想：氫氧化鈉中的鈉元素全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，確定碳酸鈉應(yīng)有的質(zhì)量．
解答：解：m（NaOH）=0.1Lx2mol/L×40g/mol=8g，n（NaOH）=0.1Lx2mol/L=0.2mol，根據(jù)方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，此反應(yīng)式中，質(zhì)量比NaOH：Na2CO3=80：106，如果進(jìn)一步反應(yīng)則是：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，如果無水物中含有 NaHCO3，則一定不含 NaOH，因?yàn)槎卟还泊妫敲?.0g NaOH反應(yīng)得到的無水物至少是10.6g，現(xiàn)在無水物為9.3g，不足10.6g，所以不含NaHCO3，應(yīng)是NaOH和Na2CO3的混合物，可以用氯化鋇（或氯化鈣）溶液檢驗(yàn)碳酸鈉的存在，用無色酚酞檢驗(yàn)氫氧化鈉的存在，即
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
①取少量白色固體于試管中，加水溶解，再加足量氯化鋇（或氯化鈣）溶液 產(chǎn)生白色沉淀 溶液中含有碳酸鈉
②過濾，取2mL濾紙于試管中，滴加酚酞 溶液變紅 溶液中含有氫氧化鈉
故答案為：NaOH和Na2CO3的混合物；氯化鋇（或氯化鈣）．
點(diǎn)評：本題是一道有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，結(jié)合了物質(zhì)檢驗(yàn)的有關(guān)知識，增加了難度．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100ml  2mol/L AlCl3溶液中加入了100ml某濃度的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量是7.8g，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（每空1分，共9分）純堿、燒堿等是重要的化工原料。

（1）利用如圖所示裝置可證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了

反應(yīng)。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體

擠入燒瓶，此時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。若其

它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）向100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，結(jié)晶，得到9.3g白色固體，該白色固體的組成是＿＿＿＿＿＿＿（寫化學(xué)式）。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案：

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)　論

①取少量白色固體于試管中，加水溶解，再加足量BaCl2溶液

②過濾，取2mL濾液于試管中，滴加酚酞

溶液變紅

（3）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。反應(yīng)Ⅰ為：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O　　　

NaHCO3↓＋NH4Cl，處理母液的兩種方法如下：

①向母液中加入石灰乳，可將其中＿＿＿＿＿＿循環(huán)利用，同時得到融雪劑＿＿＿＿＿。

②向母液中通入NH3，加入細(xì)小食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。

試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來源：炎德?英才大聯(lián)考三湘名校2010屆高三月考試卷（一） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（每空1分，共9分）純堿、燒堿等是重要的化工原料。

（1）利用如圖所示裝置可證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了
反應(yīng)。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體
擠入燒瓶，此時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。若其
它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）向100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，結(jié)晶，得到9.3g白色固體，該白色固體的組成是＿＿＿＿＿＿＿（寫化學(xué)式）。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案：

實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)　論
①取少量白色固體于試管中，加水溶解，再加足量BaCl2溶液
 
 
②過濾，取2mL濾液于試管中，滴加酚酞
溶液變紅
 
（3）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。反應(yīng)Ⅰ為：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O　　　
NaHCO3↓＋NH4Cl，處理母液的兩種方法如下：
①向母液中加入石灰乳，可將其中＿＿＿＿＿＿循環(huán)利用，同時得到融雪劑＿＿＿＿＿。
②向母液中通入NH3，加入細(xì)小食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。
試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山東省高一第一次階段檢測化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

（6分）向100mL  2mol /L的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL 時產(chǎn)生的沉淀為7.8 g。計(jì)算加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（請寫出計(jì)算過程，沒有過程不得分）

 

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