【題目】球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定化合物X的組成設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:
下列說(shuō)法不正確的是
A. 固體2是氧化鐵
B. X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2
C. 溶液甲加熱、蒸發(fā)、灼燒也可得到24.0g固體
D. X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成
【答案】B
【解析】試題分析:鐵碳化合物X,在足量的空氣中煅燒得固體1為鐵的氧化物,可以有+2價(jià)或+3價(jià)的鐵,溶于鹽酸所得溶液中可能亞鐵離子或鐵離子,再通入足量的氯氣,溶液中都為+3價(jià)的鐵,加熱蒸發(fā),鐵離子水解,生成氫氧化鐵,灼燒后氫氧化鐵分解得到固體2為氧化鐵,24克氧化鐵中含有鐵元素的質(zhì)量為112×24/160=16.8克,利用元素守恒分析,可計(jì)算化合物X中鐵元素的質(zhì)量也為16.8克,進(jìn)而求得X中碳元素的質(zhì)量為18-16.8=1.2g,所以在X中鐵、碳原子的物質(zhì)的量之比為16.8/56:1.2/12=3:1,所以X得化學(xué)式為Fe3C,其余熱的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),碳元素可被氧化成二氧化碳,硝酸中的氮可被還原為二氧化氮,根據(jù)上面的分析可知。A、固體2為氧化鐵,正確,不選A;B、X為Fe3C,錯(cuò)誤,選B;C、溶液甲中可能含有鐵離子,正確,不選C;D、X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有二氧化氮和二氧化碳,正確,不選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求填空
(1)在Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2的中,是還原劑,元素被還原,當(dāng)有標(biāo)狀下的CO氣體560ml完全反應(yīng)時(shí),生成Fe是克.
(2)下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是(用序號(hào)填空,下同)屬于電解質(zhì)的是 , 屬于非電解質(zhì)的是 .
①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸
⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是( )
A.光亮的自行車鋼圈不易生銹
B.黃銅(Cu、Zn合金)制的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
C.銅、鋁電線一般不連接起來(lái)作導(dǎo)線
D.生鐵比熟鐵(幾乎是純鐵)容易生銹
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3 , 還有少量的Fe2O3、SiO2提取冶煉鋁的原料氧化鋁.工藝流程如圖:(每步所加試劑均稍過(guò)量)
(1)步驟①中所得殘?jiān)某煞质?/span>(用化學(xué)式表示)、流程中分離固體和溶液的方 法是 , 所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 .
(2)步驟③中若加入過(guò)量的石灰石煅燒產(chǎn)物,則濾液3的成分是 , 該反應(yīng)的 離子方程是: .
(3)如果省去步驟①,即溶解鋁土礦是從加入原料B開(kāi)始,后續(xù)操作不變,則會(huì)對(duì)氧化 鋁的提取有什么影響 .
(4)實(shí)驗(yàn)室里常向AlCl3溶液中加入氨水來(lái)制取Al(OH)3 , 寫出該反應(yīng)的離子方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)甲醇燃料電池(DNFC)被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源。
①在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________。
②甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:
a.CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0kJ·mol—1
b. △H2
已知H2(g)+ O2(g) H2O(g) △H3=-241.8kJ·mol-1
則反應(yīng)②的△H2=_________ kJ·mol-1。
(2)工業(yè)上一般可采用下列反應(yīng)來(lái)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析,圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。
①該反應(yīng)的焓變△H_____0(填“>”“<”或“=”).
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_____K2(填“>”“<”或“=”)
③現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO和3molH2,測(cè)得CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=_____,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=_____。
④恒容條件下,達(dá)到平衡后,下列措施中能使增大的有_____。
A.升高溫度 B.充入He(g)
C.再充入1molCO 和3molH2 D.使用催化劑.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 糖類化合物也可稱為碳水化合物
B. 維生素D可促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收
C. 蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)
D. 硒是人體必需的微量元素,但不宜攝入過(guò)多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)通過(guò)以下步驟由制備
(1)寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A_________, B________。
(2)從左到右依次填寫每步反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型____________(a.取代反應(yīng);b.加成反應(yīng);c.消去反應(yīng)。只填字母代號(hào))。
(3)寫出反應(yīng)A→B所需的試劑和條件:_____________。
(4)寫出④和⑤的化學(xué)方程式___________________,________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列推斷正確的是
A. pH=6.5的溶液一定顯酸性
B. 0.1mol L-1的Na2CO3溶液中:c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1
C. 常溫下,等體積的0.2 mol L-1的鹽酸與0.2 mol L-1的氫氧化鋇溶液混合,所得溶液的pH=13
D. 常溫下,某溶液中水電離出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1,該溶液pH 一定等于2
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