【題目】在生產(chǎn)和生活中,金屬材料幾乎無處不在。

(1)鋁是一種活潑金屬,具有較強(qiáng)的還原性。

①金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應(yīng),2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe,稱為鋁熱反應(yīng)。試 用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況:____________________。

②能否用鋁制容器盛裝NaOH溶液?________(填“能”或“不能”),

(2)將鎂、鋁的混合物共0.2 mol,溶于200 mL 4 mol·L﹣1的鹽酸溶液中,然后再滴加2 mol·L﹣1的NaOH溶液。請回答下列問題:

①若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當(dāng)V1=160 mL時,則金屬粉末中n (Al)=________________________mol。

②0~V1段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為______________________________

③若在滴加NaOH溶液的過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=_____________mL;

【答案】 不能 0.08 H+OH===H2O 400

【解析】(1)反應(yīng)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中,化合價降低元素Fe所在的反應(yīng)物Fe2O3是氧化劑,化合價升高元素Al所在的反應(yīng)物是還原劑,化合價的升降數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6,所以反應(yīng)中生成2molFe時,轉(zhuǎn)移6mol電子,反應(yīng)中生成1molFe時,轉(zhuǎn)移3mol電子,電子轉(zhuǎn)移情況如下:;

金屬鋁能和強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和氫氣,即2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,所以不能用鋁制容器盛放氫氧化鈉;

(2)當(dāng)V1=160mL時,此時,溶液是MgCl2、AlCl3和NaCl的混合液,由Na+離子守恒可知,n(NaCl)=n(Na+)=n(NaOH)=0.16L×2mol/L=0.32mol,200mL4molL-1的鹽酸溶液中含有氯化氫的物質(zhì)的量為:4mol/L×0.2L=0.8mol,設(shè)混合物中含有MgCl2xmol、AlCl3為ymol,則:根據(jù)Mg原子、Al原子守恒有:x+y=0.2,
根據(jù)Cl-離子守恒有:2x+3y=0.8-0.32=0.48,聯(lián)立方程解得:x=0.12、y=0.08,
所以金屬粉末中:n(Mg)=0.12mol、n(Al)=y=0.08mol;
(2)0~V1段,滴入氫氧化鈉溶液后沒有生成沉淀,說明鹽酸過量,滴入的氫氧化鈉與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O;
(3)當(dāng)溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時,此時,溶液是NaCl溶液,根據(jù)Cl-離子和Na+離子守恒有:n(Na+)=n(NaCl)=(HCl)=4mol/L×0.2L=0.8mol,
所以需要加入氫氧化鈉溶液體積為:V(NaOH)==0.4L=400mL。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 2,2-二甲基丁烷與2,4-二甲基戊烷的一氯代物種類數(shù)相同

B. 乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 苯的密度比水小,但由苯反應(yīng)制得的溴苯、硝基苯、環(huán)已烷的密度都比水大

D. 乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下的2L密閉容器,進(jìn)行反應(yīng)2Xg+Yg 2Zg,若起始時X、YZ物質(zhì)的量分別為n1、n2、n3均不為零。達(dá)平衡時,XY、Z濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol /L0.08 mol/L,則下列判斷合理的是

A XY的轉(zhuǎn)化率不一定相等

B n1、n2=2:1

C 平衡時,YZ的生成速率之比為2:1

D n1的取值范圍為0<n1<0.28

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X1mol Y發(fā)生反應(yīng):2X(g) +Y(g)3Z(g) △H<0,反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A. 升高溫度,平衡常數(shù)增大

B. W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率小于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率

C. Q點(diǎn)時,Y的轉(zhuǎn)化率最小

D. 平衡時充入Z,達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.鍵能的大小可以估量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可以估計化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H,化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差.下列是一些化學(xué)鍵的鍵能.根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱,CH4g+4F2g=CF4g+4HFg△H()

A﹣1940 kJ/mol

B+1940 kJ/mol

C﹣485 kJ/mol

D+485 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是( )

酸性氧化物

A

純堿

鹽酸

燒堿

二氧化

B

燒堿

硫酸

食鹽

一氧化碳

C

苛性鈉

醋酸

石灰石

D

苛性鉀

硝酸

蘇打

氧化硫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向一定體積0.1 mol·L1醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOHpOH=-lg[OH])與pH的變化關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是

AM點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)

BN點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO)c(Na+)

CM點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

DQ點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對電解質(zhì)的敘述正確的是(  )
A.溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)
B.熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)
C.電解質(zhì)必須通電才能發(fā)生電離
D.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列幾種方法制備O2:(l)KClO3和MnO2共熱,(2)H2O2中加MnO2,(3)KMnO4受熱分解,(4)Na2O2和水,若要制相同質(zhì)量的O2,則上述反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為

A. 3:2:4:1 B. 1:1:1:1 C. 2:1:2:1 D. 1:2:1:2

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