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【題目】NaOH是一種重要的化學試劑，其摩爾質量為（ ）
A.20g
B.20gmol﹣1
C.40molg﹣1
D.40gmol﹣1 L

【答案】D
【解析】解：由于一種物質的摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量，且摩爾質量的單位為g/mol，而NaOH的相對分子質量為40，故其摩爾質量為40g/mol，故選D．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

（1）D在周期表中的位置___________；

（2）元素C、D、E形成的原子半徑大小關系是______________（用元素符號表示）。

（3）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學鍵類型有______________________；

（4）A、C兩種元素形成的原子個數之比為1:1的化合物電子式________________；

（5）B的氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（　�。�
A.往硝酸銀溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3═[Ag（NH3）2]+
B.尼泊金酸（ ）與碳酸氫鈉溶液反應：
C.乙醛的銀鏡反應：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D.苯酚鈉溶液中通入CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，該溶液中可以大量共存的離子組是( )

A. K＋、Na＋、HCO、NO B. Na＋、SO、Cl－、S2－

C. NH、Mg2＋、SO、NO D. K＋、Ca2＋、Cl－、Na＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且Y、Z位于同周期。甲、乙、己是由這些元素組成的二元化合物。 0.001 molL-1 的己溶液pH為3；庚是具有漂白性的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是：（ ）

A. 原子半徑Z＞Y＞X

B. 僅由這四種元素構成的溶液可能呈酸性、堿性或中性

C. 己為由極性鍵構成的非極性分子

D. 戊為一元弱堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】航天飛船高速進入大氣層后，溫度會迅速升高，其表層的復合材料可保護飛船不受破壞。這體現了該復合材料具有的特點是

A. 耐酸性 B. 耐熱性 C. 耐腐蝕 D. 耐堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學因腹瀉引起身體嚴重缺水，醫(yī)生除對其進行藥物治療外還考慮補液，下列補液方法最合理的是（ ）

A.喝葡萄糖水B.喝鮮橙汁

C.輸生理鹽水D.輸蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知二氧化碳和氫氣在一定條件下可以合成甲醇，其制備反應為：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 。下列說法正確的是：

A. 調控反應條件不能改變反應限度

B. 化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率

C. 當CO2的消耗速率等于其生成速率時，該反應已停止

D. 投入3molH2能得到1mol的CH3OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體。該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl26H2O、NH4Cl 為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。為探究該晶體的組成，設計了如下實驗：

步驟一，氮的測定：準確稱取一定量橙黃色晶體，加入適量水溶解，注入下圖所示的三預瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入 水蒸氣，將樣品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol /L的鹽酸溶液吸收，吸收結束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定過量的鹽酸，終點消耗NaOH溶液12.50mL。

步驟二，氯的測定: 準確稱取橙黃色晶體wg，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，以K2CrO4溶液為指示劑，至出現淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。

（1）裝置B中儀器a的名稱為_______。

（2）裝置A、B 三腳架處應放置一個酒精燈作為熱源，酒精燈應放置在___(填“A”或“B”) 處。

（3） 步驟一所稱取的樣品中含氮的質量為_______g。

（4）有同學提出裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發(fā)，會造成測得氮的含量結果將____ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)； 冰水混合物的作用是________。

（5） 測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是_______； 出現淺紅色沉淀時，若溶液中c(CrO42-)=0.0025mol/L，通過計算說明該實驗可以使用K2CrO4溶液為指示劑的原因______ (呈現計算過程)。已知: Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12 Kp(AgCl)=1.8×10-10

（6）經上述實驗測定，配合物M中鉆、氮、氯的物質的量之比為1: 6: 3，其中氮元素以氨的形式存在。制備M的化學方程式為__________________。

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