【題目】下列關(guān)于范德華力的敘述正確的是(  )

A. 是一種較弱的化學鍵 B. 分子間存在的較強的電性作用

C. 直接影響物質(zhì)的熔、沸點 D. 稀有氣體的原子間存在范德華力

【答案】D

【解析】A、范德華力不屬于化學鍵,故A錯誤;B、范德華力是把分子聚集在一起的作用力,范德華力的實質(zhì)是一種靜電作用,但相對較弱,故B錯誤;C、范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì),如熔沸點、溶解度等,故C錯誤;D、范德華力是一種普遍存在于固體、液體和氣體中分子之間的作用力,稀有氣體是單原子組成的分子,因此稀有氣體的原子間存在范德華力,故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】X、Y、Z、WR、I、Q為前30號元素,且原子序數(shù)依次增大.X是所有元素中原子半徑最小的,Y有三個能級,且每個能級上的電子數(shù)相等,Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多,WZ同周期,第一電離能比Z的低,RY同一主族,I的原子序數(shù)是W的兩倍,Q的最外層只有一個電子,其他電子層電子均處于飽和狀態(tài).請回答下列問題:

1Q+核外電子排布式為___________Y的電子排布圖為_________

2)化合物ZX3Z原子的雜化方式為___________,ZW2- 離子的立體構(gòu)型是___________

3①Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是___________(填化學式),原因是___________;

②WI的簡單氫化物中W的熔沸點更高,原因是__________________

4)向Q元素的硫酸鹽溶液中通入足量ZX3,充分反應后溶液呈深藍色,該反應的離子方程式為 _;

5Y有多種同素異形體,其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該晶體一個晶胞的Y原子數(shù)為___________,Y原子的配位數(shù)為___________,若晶胞的邊長為a pm,晶體的密度為ρ g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為___________(用含aρ的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】檸檬烯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。有關(guān)檸檬烯的分析正確的是

A.它的一氯代物有 6

B.它和丁基苯C6H5-C4H9互為同分異構(gòu)體

C.它的分子中所有的碳原子一定在同一個平面上

D.一定條件下,它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有①液態(tài)氧;②氫氧化鐵膠體;③食鹽水;④碳酸鈉;⑤氫氧化鉀;⑥空氣,對上述物質(zhì)的分類全部正確的是(
A.鹽﹣﹣③④
B.純凈物﹣﹣④⑤⑥
C.堿﹣﹣④⑤
D.混合物﹣﹣②③⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列單質(zhì)分子中,鍵長最長,鍵能最小的是 ( )

A. H2 B. Cl2

C. Br2 D. I2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式正確的是(
A.Na2SO4=Na2++SO42
B.MgCl2=Mg2++Cl
C.HNO3=H++3NO
D.Ba(OH)2=Ba2++2OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某;瘜W興趣小組探究SO2FeCl3溶液的反應,所用裝置如下圖所示夾持儀器已略去

1實驗前,應先檢查裝置的 ;實驗中產(chǎn)生的尾氣應通入 溶液。

2實驗過程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液,所需要的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、 。

3該小組同學向5mL lmol/L FeCl3溶液中通入足量的SO2,溶液最終呈淺綠色,再打開分液漏斗活塞,逐滴加入NaOH稀溶液,則試管B中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是 。

4該小組同學在3中實驗時,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間,在此期間同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色,沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象,最終溶液呈淺綠色。

【查閱資料】FeHSO32+離子在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性,能被Fe3+氧化為SOSO2FeCl3溶液反應生成紅棕色FeHSO32+離子的原因是 ;FeHSO32+Fe3+在溶液中反應的離子方程式是 。

5若實驗中用5 mL一定濃度的濃H2SO4與適量Cu片充分反應,實驗結(jié)束后,測得產(chǎn)生SO2的體積在標準狀況下為672 mL,向已冷卻的A試管溶液中加入4 mo1·L-1NaOH溶液30 mL時,恰好使Cu2+完全沉淀。則所用濃H2SO4濃度為________________。忽略過程中溶液的體積變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩組同學利用如下反應K25時的平衡常數(shù)設計成原電池裝置如圖。

AsO43—+2I+2H+AsO33+I2+H2O K1=14.2

2Fe3++2I2Fe2++I2 K2=1.1×108

左池溶液都相同KI-I2溶液,右池溶液不同:甲組為Na3AsO4Na3AsO3的混合溶液,乙組為FeCl3FeCl2的混合溶液。

當電流表指針指向零點后再改變右池的條件,改變的條件及電流表指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如下:

操作

電流表指針偏轉(zhuǎn)情況

甲組

若滴加濃鹽酸

偏向左方

若滴加濃NaOH溶液

偏向右方

乙組

若滴加濃FeCl2溶液

不偏轉(zhuǎn)

若滴加濃FeCl3溶液

偏向左方

則下列敘述錯誤的是

A.同溫同濃度時,氧化性:Fe3+AsO43—

B.與反應比較,反應平衡常數(shù)小,可逆程度大

C.左池中滴加淀粉溶液變藍色,再加入足量FeCl2固體,藍色會褪去

D.甲組在右池加入濃NaOH溶液,此時石墨為負極,AsO33—被氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】石墨在材料領(lǐng)域有重要應用。某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設計的提純和綜合應用流程如下:

(注:SiCl4的沸點是57.6C,金屬氯化物的沸點均高于150C)

(1)已知1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收1.9kJ的能量。請寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學反應方程式: _________________________。

(2)向反應器中通入Cl2前,需通一段時間的N2。高溫反應后,石墨中的氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳然铩?0冷凝的目的是:_____________________。由活性炭得到氣體的化學反應方程式為:_____________________。

(3)加入過量NaOH溶液得到溶液IV的離子反應方程式為:_________________________。

(4)用化學反應原理解釋得到沉淀V的過程中乙酸乙酯和加熱的作用:________。1kg初級石墨最多可獲得V的質(zhì)量為_______________kg。

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