【題目】李比希是 19 世紀(jì)最著名和最有成果的化學(xué)家。他的貢獻(xiàn)之一就是發(fā)明了燃燒法測(cè)定有機(jī)物化學(xué)組成。

Ⅰ.某物質(zhì)完全燃燒后生成二氧化碳和水,現(xiàn)取 3.0g 該物質(zhì)利用李比希法進(jìn)行組成測(cè)定,無(wú)水氯化鈣增重 1.8g,濃氫氧化鉀溶液增重 4.4g,則該物質(zhì)的最簡(jiǎn)式為_________________;

Ⅱ.多種物質(zhì)符合此最簡(jiǎn)式,若要確定具體的物質(zhì),還需輔助其它的測(cè)量手段。

(1)若物質(zhì) A 的質(zhì)譜圖如圖所示:

①則 A 的相對(duì)分子質(zhì)量為_____________________;

②若將 A 加入到紫色石蕊試液中變紅,則 A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________

(2)若測(cè)定物質(zhì) B 的蒸氣密度是相同狀況下 H2 45

①則 B 的分子式為__________________;

②測(cè)定 B 的紅外光譜圖有 C=O 鍵、O—H 鍵、不對(duì)稱—CH2等的振動(dòng)吸收峰,其核磁共振氫譜如圖所示,B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________;

③取一定量的B物質(zhì)平均分成2份,一份與足量的NaHCO3作用,一份與足量的Na作用,則產(chǎn)生的CO2H2的體積比為___;

(3)若測(cè)定 C 物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為 180,且 C 為淀粉水解的最終產(chǎn)物,并且在一定條件下, C 能與上述的 A 物質(zhì)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

①請(qǐng)寫(xiě)出 D 變成 E 的化學(xué)方程式___________________

②已知 G 物質(zhì)為 D 物質(zhì)的同系物,相對(duì)分子質(zhì)量比 D 14,且其核磁共振H譜顯示 3 組峰,面積比為 611,請(qǐng)寫(xiě)出 G A 發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式____________

Ⅲ.分別將等質(zhì)量的上述A、B、C三種物質(zhì)與足量的氧氣反應(yīng),它們實(shí)際消耗氧氣的物質(zhì)的量之比為____。

【答案】CH2O 60 CH3COOH C3H6O3 CH2(OH)CH2COOH 1:1 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3CH(OH)CH3+CH3COOH CH3COOCH(CH3)2+ H2O 1:1:1

【解析】

Ⅰ.根據(jù)該物質(zhì)燃燒生成的二氧化碳和水的質(zhì)量分別計(jì)算C、H元素的物質(zhì)的量、質(zhì)量,再結(jié)合該物質(zhì)的質(zhì)量判斷有無(wú)O元素,及其物質(zhì)的量,從而確定最簡(jiǎn)式;

Ⅱ.(1)②由A 的相對(duì)分子質(zhì)量及最簡(jiǎn)式確定分子式,再根據(jù)其性質(zhì)確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;

(2)①根據(jù)阿伏加德羅定律的推論確定B的相對(duì)分子質(zhì)量,再結(jié)合最簡(jiǎn)式確定分子式;

②根據(jù)B的紅外光譜圖確定的化學(xué)鍵或官能團(tuán)信息以及其核磁共振氫譜確定B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;

③根據(jù)CH2(OH)CH2COOH分別與NaHCO3Na反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行分析;

(3)根據(jù)C物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和最簡(jiǎn)式確定分子式,再根據(jù)C為淀粉水解的最終產(chǎn)物,確定C為葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下生成D為乙醇CH3CH2OH,乙醇發(fā)生催化氧化生成E為乙醛CH3CHO,乙醛繼續(xù)被氧化生成A為乙酸CH3COOH,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為乙酸乙酯CH3COOCH2CH3,據(jù)此分析解答;

Ⅲ.最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物質(zhì)量相等,完全燃燒耗氧量相等。

Ⅰ.某物質(zhì)完全燃燒后生成二氧化碳和水,該物質(zhì)中一定含有C、H元素,可能含有O元素,現(xiàn)取 3.0g 該物質(zhì)利用李比希法進(jìn)行組成測(cè)定,無(wú)水氯化鈣增重 1.8g,則,n(H)=0.2mol,m(H)=0.2g,又濃氫氧化鉀溶液增重4.4g,則,n(C)=0.1mol,m(C)=1.2g,則m(O)=3.0g- m(H)- m(C)=3.0g-0.2g-1.2g=1.6g,,故n(C)n(H)n(O)=0.1mol0.2mol0.1mol=1:2:1,則該物質(zhì)的最簡(jiǎn)式為CH2O;

Ⅱ.(1)①由物質(zhì) A 的質(zhì)譜圖可知 A 的相對(duì)分子質(zhì)量為60

A 的相對(duì)分子質(zhì)量為60,最簡(jiǎn)式為CH2O(式量為30),則分子式為C2H4O2,若將 A 加入到紫色石蕊試液中變紅,則A中含有羧基,A應(yīng)為乙酸,則 A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH;

(2)①由同溫同壓下,氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比可知,若測(cè)定物質(zhì) B 的蒸氣密度是相同狀況下 H2 45 倍,則B的相對(duì)分子質(zhì)量為90,最簡(jiǎn)式為CH2O,則分子式為C3H6O3

②測(cè)定 B 的紅外光譜圖有 C=O 鍵、O—H 鍵、不對(duì)稱—CH2等的振動(dòng)吸收峰,由其核磁共振氫譜可知,B中含有4種等效氫原子,且個(gè)數(shù)比為2:2:1:1,故B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2(OH)CH2COOH;

CH2(OH)CH2COOH中羧基可以與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,且符合關(guān)系式CH2(OH)CH2COOH~CO2,羥基和羧基均可以與Na反應(yīng)生成氫氣,且符合關(guān)系式CH2(OH)CH2COOH~H2,故取一定量的B物質(zhì)平均分成2份,一份與足量的NaHCO3作用,一份與足量的Na作用,產(chǎn)生的CO2H2的體積比為1:1

(3)若測(cè)定 C 物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為180,最簡(jiǎn)式為CH2O,則分子式為C6H12O6,且 C 為淀粉水解的最終產(chǎn)物,則C為葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下生成D為乙醇CH3CH2OH,乙醇發(fā)生催化氧化生成E為乙醛CH3CHO,乙醛繼續(xù)被氧化生成A為乙酸CH3COOH,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為乙酸乙酯CH3COOCH2CH3,

①乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

②已知 G 物質(zhì)為 D 物質(zhì)的同系物,相對(duì)分子質(zhì)量比 D 14,則G為丙醇,且其核磁共振H譜顯示 3 組峰,面積比為 611,則G2-丙醇,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)CH3,其與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH(OH)CH3+CH3COOH CH3COOCH(CH3)2+ H2O

Ⅲ.因?yàn)?/span>A、BC的最簡(jiǎn)式相同,則等質(zhì)量的AB、C所含有的CH、O元素的質(zhì)量相等,則分別將等質(zhì)量的上述A、B、C三種物質(zhì)與足量的氧氣反應(yīng),它們實(shí)際消耗氧氣的物質(zhì)的量相等,即比值為1:1:1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】M是石油裂解氣的重要成分,由M制備環(huán)酯P的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:

已知在特殊催化劑的作用下,能夠發(fā)生碳碳雙鍵兩邊基團(tuán)互換的反應(yīng),如:

2CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHR

回答下列問(wèn)題:

(1)M的名稱是____________,A中的含氧官能團(tuán)名稱是____________。

(2)①的反應(yīng)類型是___________,⑥的反應(yīng)類型是________________

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。由C→G的過(guò)程中步驟④、⑥的目的是___________。

(4)G中最多有_______個(gè)原子共平面,其順式結(jié)構(gòu)式為_____________。

(5)符合下列條件D的同分異構(gòu)體有______種。

①氯原子連在碳鏈的端點(diǎn)碳上 ②羥基連在不同的碳原子上,其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為4221的為__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(6)IG在一定條件下制取環(huán)酯P的化學(xué)方程式為_________________。

(7)已知: 根據(jù)題中信息,設(shè)計(jì)以2-氯丙烷制備環(huán)己烯的合成路線(無(wú)機(jī)試劑和溶劑任選)___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)水MgBr2可用作催化劑.實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2,裝置如圖1,主要步驟如下:

步驟1 三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙醚;裝置B中加入15mL液溴.

步驟2 緩慢通入干燥的氮?dú)猓敝龄逋耆珜?dǎo)入三頸瓶中.

步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫,過(guò)濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過(guò)濾得三乙醚溴化鎂粗品.

步驟4 室溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過(guò)濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品.

已知:①M(fèi)gBr2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性.

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5

請(qǐng)回答:

1)儀器A的名稱是______.實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是______________

2)如將裝置B改為裝置C(圖2),可能會(huì)導(dǎo)致的后果是___________________

3)步驟3中,第一次過(guò)濾除去的物質(zhì)是_________________

4)有關(guān)步驟4的說(shuō)法,正確的是__________________

A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B、洗滌晶體可選用0℃的苯

C、加熱至160℃的主要目的是除去苯

D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

5)為測(cè)定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡(jiǎn)寫(xiě)為Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式:Mg2++Y4═MgY2滴定管洗滌前的操作是_____________________________

測(cè)定時(shí),先稱取0.2500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.0500molL1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL,則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是__________________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨液氧燃料電池原理示意如圖,下列有關(guān)該電池說(shuō)法正確的是

A.該電池工作時(shí),每消耗22.4LNH3轉(zhuǎn)移3mol電子

B.電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B

C.電池工作時(shí),OH-向電極B移動(dòng)

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為: H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是

A.1mol鐵在1molCl2中燃燒,最終轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為6NA

C.1mol雄黃(主要成分為As4S4,結(jié)構(gòu)為中含有8NA個(gè)S-As

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCHCl3中含有氯原子的數(shù)目為3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

A

除去NaHCO3固體中混有的NH4HCO3

直接將固體加熱

B

實(shí)驗(yàn)室收集NO2氣體

用排水集氣法收集

C

檢驗(yàn)非金屬性Cl>C

Na2CO3溶液中加入足量HCl

D

檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠裼?/span>

取該溶液于試管中,加入NaOH溶液后加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以硫酸工業(yè)產(chǎn)生的SO2尾氣和氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料可以合成硫化鈣、硫酸銨、亞硫酸銨等物質(zhì),生產(chǎn)流程如下:

(1)反應(yīng)1的化學(xué)方程式為________________;

(2)反應(yīng)2中用足量氨水吸收SO2,該反應(yīng)的離子方程式為___________________;

(3)為充分利用副產(chǎn)品CO,有人提出以熔融K2CO3為電解質(zhì),設(shè)計(jì)成CO燃料電池以減少對(duì)環(huán)境的污染。該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________;

(4)整個(gè)合成路線中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________

(5)(NH4)2SO3溶液可用于電廠產(chǎn)生的煙道氣的脫氮,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú),同時(shí)生成一種氮肥, 形成共生系統(tǒng)。計(jì)算10.00L 2.00mol/L(NH4)2SO3溶液可以處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體的體積(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】全固態(tài)鋰離子電池,放電時(shí)電池反應(yīng)為2LiMgH2Mg2LiH,裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是:

A.放電時(shí),化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為電能B.放電時(shí),X極的反應(yīng)式為MgH22eMg2H

C.充電時(shí),LiY極遷移D.充電時(shí),理論上轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子Y極增重1.4g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有重要的作用。下表列出①⑩十種元素在周期表中的位置。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)~⑩中金屬性最強(qiáng)的元素為____________(寫(xiě)名稱)。

(2)①、⑧兩種元素形成的化合物,在高溫下灼燒,火焰呈____________色。

(3)⑦、⑨兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是____________(填化學(xué)式)。

(4)①、⑥、⑧、⑨四種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序依次是____________span>。(用微粒符號(hào)來(lái)表示)

(5)⑤元素的氫化物實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式是____________。

(6)⑤、⑨的氣態(tài)氫化物在空氣中相遇有白煙生成,寫(xiě)出白煙對(duì)應(yīng)物質(zhì)的電子式____________。

(7)下列說(shuō)法正確的是____________(填字母)。

a.⑥的非金屬性強(qiáng)于⑦ b.氫化物穩(wěn)定性⑦<⑩ c.③單質(zhì)與水反應(yīng)比單質(zhì)①劇烈

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