【題目】有以下反應(yīng)方程式:

A.CuO+H2Cu+H2O B.2KClO32KCl + 3O2↑

C.Cl2+2NaOH==NaCl + NaClO+ H2O D.2FeBr2 + 3Cl2=2FeCl3+ 2Br2

E.MnO2+4HCl() MnCl2+Cl2↑+2H2O G.KClO3+6HCl()==KC1+ 3H2O + 3Cl2

H.HgS +O2=Hg + SO2

I.按要求將上述化學(xué)方程式序號(hào)填入相應(yīng)空格內(nèi):

1一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原____________________

2同一種物質(zhì)中,同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)________________

3所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是____________________________

4發(fā)生在不同物質(zhì)間,只有部分元素被氧化或只有部分元素被還原的反應(yīng)_______________

II.已知力程式G: KClO3+ 6HCI()=KCl + 3H2O+ 3Cl2

1請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________

2標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)有33.6L的氯氣放出時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_________________________

3上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________________________

【答案】 A C DH EG 2.5NA(或者1.505×1024) 5:1

【解析】ACuO+H2Cu+H2O,H元素的化合價(jià)升高,Cu元素的化合價(jià)降低; B、2KClO32KCl + 3O2,Cl元素的化合價(jià)降低,O元素的化合價(jià)升高;C、Cl2+2NaOH==NaCl + NaClO+ H2O只有Cl元素的化合價(jià)變化;D2FeBr2 + 3Cl2=2FeCl3+ 2Br2,Cl元素的化合價(jià)降低,Fe、Br元素的化合價(jià)升高;E、MnO2+4HCl() MnCl2+Cl2↑+2H2O Mn元素的化合價(jià)降低,Cl元素的化合價(jià)升高;G、KClO3 +6HCl()==KC1+ 3H2O + 3Cl2,只有Cl元素的化合價(jià)變化;HHgS +O2=Hg + SO2,S元素的化合價(jià)升高,Hg、O元素的化合價(jià)降低

1一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原的是A;2同一種物質(zhì)中,同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是C;3所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是DH;4發(fā)生在不同物質(zhì)間,只有部分元素被氧化或只有部分元素被還原的反應(yīng)EG;II.反應(yīng)中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化,當(dāng)有3mol Cl2生成時(shí),轉(zhuǎn)移5mol電子,則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為;(2)由方程式可知:每生成3molCl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)有33.6L的氯氣放出時(shí),即生成33.6L/22.4L·mol-1=1.5molCl2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是 ;3上述反應(yīng)中,由-1價(jià)升為0價(jià)的氯占5/6,即氧化產(chǎn)物點(diǎn)5/6,由+5價(jià)降為0價(jià)的氯占1/6,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為 。

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選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

分別向飽和NaHCO3溶液和飽和NaHSO3溶液中滴加幾滴石蕊試劑

前者溶液不變色,后者溶液變紅

非金屬性:S>C

B

甲烷與氯氣的混合氣在光照下反應(yīng),用濕潤(rùn) 的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)反應(yīng)后生成的氣體

濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅

甲烷的氯代物呈酸性

C

向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y

先出現(xiàn)白色沉淀,最終沉淀又溶解

Y可能是HCl

D

向溴水中通入SO2

溴水橙黃色褪去

SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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B. 反應(yīng)條件改變,化學(xué)反應(yīng)限度可能改變

C. 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率一定相等

D. 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),所有物質(zhì)的微粒均不再變化

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(1)浸取前需將軟錳礦和黃鐵礦進(jìn)行粉碎,其目的是_____________________________

(2)浸取過(guò)程中生成硫酸鐵和硫酸錳的化學(xué)方程式為 _______________________________________。

(3)加入CaCO3發(fā)生的反應(yīng)之一為CaCO3+SO42-CaSO4+ CO32-,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________[已知Ksp(CaCO3) =2.7×10-9,Ksp(CaSO4) =9.0×10-6,該工藝中有大量硫酸鈣沉淀生成,是因?yàn)?/span>_________________

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