一定溫度下，1molX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋Y(g) 2Z(g)+M(s)，5min后達到平衡，此時生成2amolZ。下列說法正確的是（ ）

A．用X 表示此反應的反應速率是（0.1-2a）mol·L-l·min-1

B．當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)

C．向平衡后的體系中加入1molM，平衡向逆反應方向移動

D．向上述平衡體系中再充入1molX,v正增大，v逆減小，平衡正向移動

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南臨滄一中高二下學期期末考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程如下圖所示。下列說法中不正確的是

A．狀態(tài)I→狀態(tài)Ⅲ是放熱過程

B．該過程中，CO沒有斷鍵形成C和O

C．狀態(tài)I→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O生成了CO2

D．狀態(tài)I→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古高一下期末考化學（解析版） 題型：推斷題

（本題8分）

已知：A是來自石油的重要有機化工原料，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成食品包裝材料。

（1）A的結構簡式為_________。

（2）D分子中的官能團是________

（3）寫出下列反應的化學方程式。

②_________________ ④____________________

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古高一下期末考化學（解析版） 題型：選擇題

化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是（　�。�

A．原子核內有10個中子的氧原子

B．乙烯的結構簡式為：C2H4

C．CH4分子的比例模型：

D．-CH3（甲基）的電子式為：

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一下學期期末考試化學卷（解析版） 題型：填空題

(11分）已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，在一個容積固定的容器中加入2molX2和lmolY2，在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為Wmol·L-1，放出熱量bkJ。

（1）此反應平衡常數(shù)表達式為______；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數(shù)將_____（填增大、減少或不變）

（2）若原來容器中只加入2molZ，500℃充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，則Z濃度______W mol· L-1 （填“>”、“<”或“=” )，a、b、c之間滿足關系_____（用代數(shù)式表示）

(3）能說明反應己達平衡狀態(tài)的是_____

A．濃度c(Z)=2c(Y2) B．容器內壓強保持不變

C．v逆（X2）=2 v正(Y2) D．容器內的密度保持不變

(4）若將上述容器改為恒壓容器（反應器開始休積相同），相同溫度下起始加入2molX2和lmol Y2達到平衡后，Y2的轉化率將______(填變大、變小或不變)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一下學期期末考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L 電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（ ）

A. 單質的沸點：W>X B. 陰離子的還原性：W>Z

C. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z D. X與Y不能存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一下學期期末考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．無論是純水，還是酸性，堿性或中性稀溶液，在常溫時，其c（H+）·c（OH-）=1×10-14

B．c（H+）等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液

C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）的2倍

D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧沈陽市高一下期末考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

利用下圖裝置，能完成很多電化學實驗。下列有關此裝置的敘述中，錯誤的是(　　)

A．若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法

B．若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關K置于N處,可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流的陰極保護法

C．若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處時，鐵電極上的電極反應式為:Cu2＋＋2e－===Cu

D．若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關K置于N處時溶液中各離子濃度都不會發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林長春第十一高中高二下期末考試化學卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）實驗題：

次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時會分解，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應用。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗裝置如下圖所示：

實驗步驟：

步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液；

步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾；

步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。

（1）裝置B的燒杯中應加入的溶液是_______________________；冷凝管中冷卻水從__________(填“a”或“b”)口進水。

（2）A中多孔球泡的作用是____________________________________________________；

（3）寫出步驟2中發(fā)生反應的化學方程式________________________________________；

（4）步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是是防止溫度過高使產(chǎn)物分解，也防止_____________；

（5） 為了測定產(chǎn)品的純度，準確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應后(已知I2不能氧化甲醛，雜質不反應)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g。M(NaHSO2·HCHO·2H2O)=154g/mol]

①如何檢驗沉淀是否洗凈_____________________________________________________；

②則所制得的產(chǎn)品的純度為______________________。

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