【題目】已知:(X代表鹵素原子,R代表烴基)
利用上述信息,按以下步驟從 合成 .(部分試劑和反應條件已略去)
請回答下列問題:
(1)分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式:B_、D
(2)反應①~⑦中屬于消去反應的是(填數(shù)字代號)
(3)如果不考慮⑥、⑦反應,對于反應⑤,得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為: .
(4)試寫出C→D反應的化學方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式,并注明反應條件): .
【答案】
(1);
(2)②④
(3)
(4)
【解析】解: 與氫氣發(fā)生加成反應可生成A,A為 ,在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應,B為 ,與溴發(fā)生加成反應,C為 ,由D發(fā)生加成反應可知D中含有碳碳雙鍵,應為C的消去反應產(chǎn)物,為 ,由產(chǎn)物可知E為 ,則F為 ,(1)由 以上分析可知B為 ,D為 ,所以答案是: ; ;(2)①為加成反應,②為消去反應,③加成反應,④為消去反應,⑤為加成反應,⑥為加成反應,⑦為取代反應,
所以答案是:②④;(3)如果不考慮⑥、⑦反應,對于反應⑤, 可與溴發(fā)生1,2加成,1,4加成或完全加成,得到的E可能為 ,
所以答案是: ;(4)C為 ,發(fā)生消去反應可生成D,反應的方程式為 ,
所以答案是: .
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質(zhì),F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應所需條件均已略去),當X是強堿時,過量的B跟Cl2反應除生成C外,另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。
下列說法中不正確的是( )
A.當X是強酸時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F(xiàn)可能是H2SO4
B.當X是強堿時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F(xiàn)是HNO3
C.當X是強酸時,C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)
D.B和Cl2的反應是氧化還原反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.釀酒過程中,葡萄糖可通過水解反應生成酒精
B.丙烷和2﹣甲基丙烷的一氯代物均為兩種
C.油脂發(fā)生皂化反應能生成甘油
D. 是高分子化合物 的單體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以Al和不同的銅鹽溶液間的反應為實驗對象,探索Al與不同銅鹽溶液反應的多樣性.
實驗 | 向試管中加入2ml溶液 | 實驗現(xiàn)象 |
實驗Ⅰ:0.5mol/LCuCl2溶液 | 15s:大量氣泡且有紅色物質(zhì)析出 | |
實驗Ⅱ:0.5mol/LCuSO4溶液 | 15s 無明顯現(xiàn)象 |
(1)對實驗Ⅰ進行研究②④ ①實驗Ⅰ中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為:
②經(jīng)檢驗實驗Ⅰ中產(chǎn)生的氣體為氫氣,用離子方程式解釋溶液中存在H+的原因:
③請寫出60s后反應進一步加快可能的原因(寫出兩條)
(2)對實驗Ⅱ進行研究 實驗Ⅱ反應明顯比實驗Ⅰ緩慢,說明Al與不同的銅鹽溶液反應呈現(xiàn)多樣性,其原因可能有:
假設(shè)一:SO42﹣對Al與Cu2+的置換反應存在一定的抑制作用.
假設(shè)二:
(3)為進一步研究上述假設(shè),設(shè)計如下實驗:
實驗 | 向試管中加入2mL溶液 | 實驗現(xiàn)象 |
實驗Ⅲ:0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固體 | 加入 Na2SO4固體后速率幾乎不變,仍有大量氣泡產(chǎn)生,紅色物質(zhì)生成且劇烈放熱,鋁片反應完全,溶液沸騰 | |
實驗Ⅳ:0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固體 | 加入Na2SO4固體后速率幾乎不變,仍有大量氣泡產(chǎn)生,紅色物質(zhì)生成且劇烈放熱,鋁片反應完全,溶液沸騰 | |
實驗Ⅴ:0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固體 | 未加入 NaCl固體前幾乎沒現(xiàn)象,加入后,鋁片表面迅速產(chǎn)生大量氣體和紅色物質(zhì),溶液溫度上升至沸騰,鋁反應完全 | |
實驗Ⅵ:0.5mol/LCuSO4溶液+NH4Cl固體 | 未加入 NH4Cl固體前幾乎沒現(xiàn)象,加入后,鋁片表面迅速產(chǎn)生大量氣體和紅色物質(zhì),溶液溫度上升至沸騰,鋁反應完全 |
實驗Ⅵ的設(shè)計目的是:
其中,實驗Ⅰ與實驗Ⅲ、Ⅳ做對比,結(jié)論為:
其中,實驗Ⅱ與實驗Ⅴ、Ⅵ做對比,結(jié)論為:
(4)請設(shè)計實驗證明Cl﹣對Al與H+的反應同樣起到相似的作用:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在t℃時,將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρ gmL﹣1 , 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w,其中含有NH4+的物質(zhì)的量是b mol,下列敘述正確的是( )
A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w= ×100%
B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= ?mol?L﹣1
C.溶液中c(OH﹣)= ?mol?L﹣1+c(H+)
D.向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)氫氣分子的形成過程示意圖(如下圖)回答問題:
(1)H—H鍵的鍵長為________,①~⑤中,體系能量由高到低的順序是________。
(2)下列說法中正確的是( )
A.氫氣分子中含有一個π鍵
B.由①到④,電子在核間出現(xiàn)的幾率增大
C.由④到⑤,必須消耗外界的能量
D.氫氣分子中含有一個極性共價鍵
(3)幾種常見化學鍵的鍵能如下表:
化學鍵 | Si—O | H—O | O==O | Si—Si | Si—C |
鍵能/kJ·mol-1 | 460 | 464 | 498 | 176 | x |
請回答下列問題:
①比較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大。簒________(填“>”、“<”或“=”)176。
②H2被稱為21世紀人類最理想的燃料,而還有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點。試計算:每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為________;每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為________。
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