【題目】某化學(xué)小組對Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反應(yīng)及產(chǎn)物,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。
查閱資料:
Ⅰ.Ag2SO3:白色、難溶于水;
Ⅱ.Ag2O:棕黑色、難溶于水,易與酸溶液反應(yīng)。
(1)根據(jù)資料:①通常情況Na2SO3溶液和AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象是________。
②若Ag2O與鹽酸反應(yīng),其化學(xué)方程式應(yīng)為___________。
(2)檢測溶液pH:①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5,引發(fā)這一結(jié)果的微粒是________。
②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10,其原因用離子方程式解釋是________。
(3)實(shí)驗(yàn)探究:在不同pH條件下Na2SO3溶液與AgNO3溶液混合反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)記錄如下:
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)a中沉淀溶解消失的原因,可能是___________。
Ⅱ.Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范圍是_________。
Ⅲ.將d中棕黑色絮狀物X濾出、洗凈、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析:
實(shí)驗(yàn) | 操作 | 現(xiàn)象 |
ⅰ | 將其置于試管中加稀鹽酸、觀察 | 無明顯現(xiàn)象 |
ⅱ | 將其置于試管中加足量濃硝酸、觀察 | 立即產(chǎn)生紅棕色氣體 |
ⅲ | 在ⅱ反應(yīng)所得溶液中,加Ba(NO3) 2溶液、觀察,再加BaCl2、觀察 | 前者無明顯現(xiàn)象,后者出現(xiàn)白色沉淀 |
①由實(shí)驗(yàn)ⅰ得出的結(jié)論是_________。
②d中的棕黑色絮狀物X是_________。
③實(shí)驗(yàn)ⅱ中的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________。
(4)小組認(rèn)為在酸性條件下,SO32-的________性增強(qiáng),生成X的化學(xué)方程式是______。
【答案】 產(chǎn)生白色渾濁 Ag2O + 2HCl = 2AgCl + H2O Ag+ SO32- + H2O = HSO3- + OH- Ag2SO3在堿性較強(qiáng)條件下,溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解 6-8 黑棕色沉淀不是Ag2O Ag Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2↑+ H2O 還原 Ag2SO3 + H2O = 2Ag + H2SO4
【解析】(1)根據(jù)資料:①通常情況Na2SO3溶液和AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生Ag2SO3,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色渾濁。②若Ag2O與鹽酸反應(yīng),則生成物是水和氯化銀,其化學(xué)方程式應(yīng)為Ag2O + 2HCl = 2AgCl + H2O。(2)①硝酸銀是強(qiáng)酸弱堿鹽,銀離子水解溶液顯酸性,即引發(fā)這一結(jié)果的微粒是Ag+。②亞硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,亞硫酸根水解溶液顯堿性,離子方程式是SO32- + H2O HSO3- + OH-。(3)Ⅰ.實(shí)驗(yàn)a溶液堿性較強(qiáng),則沉淀溶解消失的原因可能是Ag2SO3在堿性較強(qiáng)條件下,溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解。Ⅱ. 根據(jù)b、c、d三次實(shí)驗(yàn)對比可知Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范圍是6~8。Ⅲ.①實(shí)驗(yàn)ⅰ中沉淀不溶解,而氧化銀能溶于鹽酸中,所以得出的結(jié)論是黑棕色沉淀不是Ag2O。②沉淀能與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體,說明具有還原性。反應(yīng)后加入硝酸鋇溶液無明顯現(xiàn)象,說明不存在硫酸根;再加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀是氯化銀,所以d中的棕黑色絮狀物X是Ag。③實(shí)驗(yàn)ⅱ中的化學(xué)反應(yīng)方程式是Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2↑+ H2O。(4)根據(jù)以上分析可知在酸性條件下,SO32-的還原性增強(qiáng),生成銀的化學(xué)方程式是Ag2SO3 + H2O = 2Ag + H2SO4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.(2015浙江) 請回答:
(1)H2O2的電子式___________。
(2)鎂燃燒不能用CO2滅火,用化學(xué)方程式表示其理由________________。
(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀,寫出反應(yīng)的離子方程式_____________。
(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式:
( )MnO4-+( )C2O42-+______=( )Mn2++( )CO2↑+________
Ⅱ.(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2,甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。
請推測并回答:
(1)甲的化學(xué)式__________。
(2)甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式__________。
(3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
(4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(5)某同學(xué)認(rèn)為:用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣,將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥,再與金屬鈉反應(yīng),得到固體物質(zhì)即為純凈的甲;取該固體物質(zhì)與水反應(yīng),若能產(chǎn)生H2,即可證明得到的甲一定是純凈的。
判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說明理由___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(2015課標(biāo)Ⅱ)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑,回答下列問題:
(1)工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。
(2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2:
①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②溶液X中大量存在的陰離子有__________。
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 (填標(biāo)號(hào))。
a.水 b.堿石灰 C.濃硫酸 d.飽和食鹽水
(3)用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量:
Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入 3 mL 稀硫酸:
Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;
Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;
Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中:
Ⅴ.用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液
(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL硫
代硫酸鈉溶液。在此過程中:
①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 。
②玻璃液封裝置的作用是 。
③V中加入的指示劑通常為 ,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為 g。
(4)用ClO2處理過的飲用水會(huì)含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽,下列物質(zhì)最適宜的是_______(填標(biāo)號(hào))。
a.明礬 b.碘化鉀 c.鹽酸 d.硫酸亞鐵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列操作不能達(dá)到預(yù)期目的是( )
A.用蒸餾法將自來水制成蒸餾水
B.用酒精萃取碘水中的碘
C.用過濾法除去食鹽水中的泥沙
D.用淘洗的方法從沙里淘金
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是 ( )
A.是否有原子的重新組合 B.是否有元素的化合價(jià)的變化
C.是否有氧元素的參加 D.是否有元素原子的電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。
已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。請回答下列問題:
(1)圖中E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱________(填“有”或“無”)影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)___________ (填“升高”還是“降低”)。
(2)完成SO2氧化為SO3的熱化學(xué)方程式______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能用H++OH-=H2O表示的是( )
A.NaOH溶液和H2CO3的反應(yīng) B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)
C.NaOH溶液和鹽酸反應(yīng) D.氨水和稀HNO3的反應(yīng)
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【題目】下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),不可以用加熱的方法除去的是( 。
A.CaCO3(CaO)
B.Na2O2(Na2O)
C.Na2CO3(NaHCO3)
D.MgO[Mg(OH)2]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A.弱堿性溶液中:Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
B.“84”消毒液中:SiO32﹣、CO32﹣、Na+、S2﹣
C.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
D.0.1 molL﹣1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣
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