(1)計算HNO3被還原的物質(zhì)的量；
(2)計算合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。
(1)0.30 mol (2)0.36
題設條件下，發(fā)生的反應有：
Cu＋4HNO3(濃)====Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
Ag＋2HNO3(濃)====AgNO3＋NO2↑＋H2O
3Ag＋4HNO3(稀)====3AgNO3＋NO↑＋2H2O
(1)n(被還原HNO3)=n(NO2)＋n(NO)=="0.300" mol
(2)設合金中Cu和Ag的物質(zhì)的量分別為x、y。則：
  
w(Ag)==0.36
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中，屬于物理變化的是（   ）
A．熔融態(tài)的KCl電解
B．在Fe(OH)3膠體中加入MgSO4溶液析出紅褐色沉淀
C．用加熱方法分離沙子和NH4Cl晶體
D．藍色CuSO4晶體，受熱變?yōu)榘咨獵uSO4粉末

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知某混合物由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)組成。經(jīng)測定，其中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為m，求混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023，下列說法中正確的是
A．BaO2（過氧化鋇）固體中的陽離子和陰離子個數(shù)比為1: 2
B．22.4 L的HCl溶于水，溶液中H＋離子數(shù)為6.02×1023
C．1 mol CO2與含1 mol NaOH的溶液反應后，溶液中離子數(shù)為6.02×1023[
D．Na2O2與H2O反應，常溫常壓下生成16 gO2，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應不是氧化還原反應的是
A．Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑B．H2+CuOCu+H2O
C．3NO2+H2O=2HNO3+NOD．Ca(HCO3) 2CaCO3↓+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

38.4 mg銅跟適量濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到氣體22.4 mL(標準狀況)，求還原產(chǎn)物NO2和NO的物質(zhì)的量之比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

【3分】室溫下，有140 g某物質(zhì)的溶液，第一次蒸發(fā)掉10 g水時，溶液中析出2 g溶質(zhì)；第二次又蒸發(fā)掉20 g水時，溶液中又析出5 g溶質(zhì)。則原溶液至少需蒸發(fā)多少克水方可成為飽和溶液(    )
A．2 gB．8 gC．10 gD．20 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位
B．氫氣的摩爾質(zhì)量是2g
C．1molOH—的質(zhì)量是17g
D．氣體摩爾體積就是1mol氣體所占的體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是……（ ）
A．一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 B．在化學變化中離子有可能再分
C．離子是帶電荷的原子或原子團 D．分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒

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