【題目】下列各組物質(zhì)相互作用,生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是( )

A. AlCl3NaOH B. FeCl2 C. NaO2 D. Na2CO3HCl

【答案】B

【解析】

A. AlCl3和少量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,和過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)時(shí),先生成氫氧化鋁沉淀,然后氫氧化鋁再和NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,故A錯(cuò)誤;

B. Fe和Cl2在點(diǎn)燃條件下產(chǎn)物始終是氯化鐵,故B正確;

C. 隨著反應(yīng)條件的變化Na和O 2 反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氧化鈉或者是過(guò)氧化鈉,故C錯(cuò)誤;

D. 隨著HCl的變化可以生成NaHCO3 或CO2 ,故D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:X,Y,Z,W為短周期元素,原子半徑X:99pm Y:154pm Z:125pm W:117pm,X,Y,W位置如圖所示(副族省略),X,Y,Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互能反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是(

A.元素Z處于周期表的陰影位置
B.非金屬性:X>W(wǎng)
C.X與W形成化合物熔點(diǎn)很高,為離子化合物
D.Y,W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁是一種重要的金屬。

(1)鋁在元素周期表中的位置是_______________________________。

(2)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌,鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。鋁熱反應(yīng)也可以用于金屬的冶煉,有同學(xué)認(rèn)為將氧化鎂和鋁分放一起在高溫下可用于鎂的冶煉,你認(rèn)為此說(shuō)法________(填對(duì)或不對(duì)),認(rèn)為不對(duì)的請(qǐng)說(shuō)出原因____________________________并寫(xiě)出鎂的冶煉的化學(xué)方程式 ________________________________________(認(rèn)為對(duì)的此項(xiàng)可不作答)

(3)鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________;

(4)AlCl3溶液為原料制取無(wú)水AlCl3,先制得AlCl3·6H2O晶體,主要操作包括①________,②冷卻結(jié)晶,③過(guò)濾。在第①步操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)是__________________。

(5).加熱AlCl3·6H2O晶體,能進(jìn)一步制取無(wú)水AlCl3,此操作應(yīng)注意在___________ ,其原因是(結(jié)合化學(xué)方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明)______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有人設(shè)想以N2H2為反應(yīng)物,以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,制造出新型燃料電池,裝置如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 通入N2的一極為負(fù)極

B. 通入H2的電極反應(yīng)為:H2+2e=2H+

C. 物質(zhì)ANH4Cl

D. 反應(yīng)過(guò)程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過(guò)程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClOClO3兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol

B. 一定有3. 36L氯氣參加反應(yīng)

C. 苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8g

D. ClO的生成可能是由于溫度升高引起的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)僅用蒸餾水不能鑒別出的是(

A.苯、酒精、硝基苯

B.食鹽、燒堿、硝酸銨

C.氧化銅、二氧化錳、活性炭

D.蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是

A. H Na CO32 Cl B. Ba2 Na Cl SO42

C. K H SO42 OH D. Ag Al3 NO3 H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用丙烯氨氧化法生產(chǎn),主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈CH3CN 等,回答下列問(wèn)題:

1以丙烯、氨、氧氣為原料,在催化劑存在下生成丙烯睛(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(CH2=CHCHO)的熱化學(xué)方程式如下:

C3H6(g)+NH3(g)O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(gH=-515kJ/mol

C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)H2O(g) H=-353kJ/mol

有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是______;提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_____.

2圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)溫度為460℃。低于460℃時(shí),丙烯腈的產(chǎn)率________(填或者不是)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率,判斷理由是_____;高于460℃時(shí),丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是________(雙選,填標(biāo)號(hào))。

A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)變大 C.副反應(yīng)增多 D. 反應(yīng)活化能增大

3丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖(b)所示。由圖可知,最佳n(氨)/n(丙烯)約為_________ ,理由是_______。進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為:Cs+H2OgCOg+H2g ΔH=+131.4kJ·mol-1下列判斷正確的是

A.反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和

B.COg+H2gCs+H2Og ΔH=+131.4kJ·mol-1

C.水煤氣反應(yīng)中生成1 mol H2g吸收131.4 kJ熱量

D.水煤氣反應(yīng)中生成1體積COg吸收131.4 kJ熱量

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