【題目】濃度為2 mol·L-1的鹽酸V L,欲使其濃度變?yōu)? mol·L-1,以下列出的方法中可行的是( )

A. 通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體44.8 L

B. 將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V L

C. 蒸發(fā)掉0.5V L水

D. 加入10 mol·L-1鹽酸0.6V L,再將溶液稀釋至2V L

【答案】D

【解析】A、標(biāo)況下的44.8L HCl氣體的物質(zhì)的量為2mol,通入VL2mol/L的鹽酸溶液,溶液中氯化氫的物質(zhì)的量為(2V+2)mol,但溶液的體積不一定是0.5(V+1),故A錯(cuò)誤;B、蒸發(fā)氯化氫揮發(fā),溶液濃度降低,故B錯(cuò)誤;C、蒸發(fā)氯化氫揮發(fā),溶液濃度降低,故C錯(cuò)誤;D、混合后溶液中的氯化氫為2mol/L×VL+10mol/L×0.6VL=8Vmol,所以混合后溴化氫的濃度為=4mol/L,故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請(qǐng)根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)回答下列問(wèn)題:

(1)已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示:

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________。

(2)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9 kJmol1,H—H鍵的鍵能是436.0 kJmol1,N—H鍵的鍵能是391.55 kJmol1,則N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=_____________________。

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知:①C(s,石墨)+O2(g) CO2(g) ΔH1=393.5 kJmol1;2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH2=571.6 kJmol1;2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=2599 kJmol1。298 K時(shí)反應(yīng)2C(s,石墨)+H2(g)C2H2(g)的焓變:ΔH=_____________________。

(4)已知:鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),又知,常溫下: 4Al(s)+3O2(g) 2Al2O3(s) ΔH1;4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s) ΔH2。下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是________。

A.ΔH1>ΔH2 B.ΔH1<ΔH2 C.ΔH1=ΔH2 D.無(wú)法計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素原子的最外層電子數(shù)比其電子層數(shù)的3倍還多。下列關(guān)于表中六種元素的說(shuō)法正確的是 (  )

A. X的單質(zhì)在空氣中可以燃燒

B. X、Y、Z三種元素中Y元素形成的單核陰離子半徑最大

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是A元素

D. A單質(zhì)通入NaZ溶液中,根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可證明A、Z非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e+2OH=Zn(OH)2

B. 放電時(shí)正極反應(yīng)為:FeO42-+4H2O + 3e=Fe(OH)3+5OH

C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1mol K2FeO4被還原

D. 放電時(shí)正極附近溶液的pH不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中,隨著銅粉的溶解,反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺,當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12 L,則反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為

A. 0.08molB. 0.06molC. 0.11molD. 無(wú)法計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱(chēng)為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 原子序數(shù)116B. 中子數(shù)177

C. 核外電子數(shù)116D. 相對(duì)原子質(zhì)量293

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素SmSm的說(shuō)法正確的是( )

A. SmSm的質(zhì)量數(shù)相同

B. SmSm互為同位素

C. SmSm是同一種核素

D. SmSm核外電子數(shù)和中子數(shù)都為62

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A. 用氨水溶解氫氧化銅沉淀:Cu2++ 4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O

B. NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀:HCO3- + AlO2-+ H2OAl(OH)3↓+ CO32-

C. 用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁的銀鏡:3Ag + 4H++ NO3-3Ag++ NO↑+ 2H2O

D. NaOH溶液除去鎂粉中含有的雜質(zhì)鋁:2Al+ 2OH-+ 2H2O2AlO2-+ 3H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

甲 乙 丙 丁

A. 圖甲表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時(shí)pH的變化,由圖可知溶液的堿性:MOH>NOH

B. 圖乙表示常溫下0.100 0 mol·L-1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液的滴定曲線(xiàn)

C. 圖丙表示反應(yīng)CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H 2(g)的能量變化,使用催化劑可改變Eb﹣Ea的值

D. 圖丁表示反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),在其他條件不變時(shí),改變起始CO的物質(zhì)的量,平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化,由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率cba

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