【題目】炒菜時，加酒又加醋，可使菜變得味香可口，原因是

A. 有鹽類物質(zhì)生成 B. 有酸類物質(zhì)生成

C. 有酯類物質(zhì)生成 D. 有醇類物質(zhì)生成

【答案】C

【解析】

酒中含有乙醇，醋中含有乙酸，兩者反應(yīng)可以生成有香味的乙酸乙酯。

酒中含有乙醇，醋中含有乙酸，兩者反應(yīng)可以生成乙酸乙酯，乙酸乙酯屬于酯類物質(zhì)，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素的原子半徑最大的是（ ）

A.FB.ClC.BrD.I

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)，下列說法正確的是 (　 　)

A. Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部反應(yīng)

B. Ⅱ圖中：生成藍色的煙

C. Ⅲ圖中：用日光照射量筒，量筒中會產(chǎn)生大量白霧，液面會迅速上升

D. Ⅳ圖中：a中有色布條褪色，b中不褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實驗如下:

實驗1

實驗2

實驗3

裝置

現(xiàn)象

試管內(nèi)顏色無明顯變化；用蘸濃氨水的玻璃棒靠近管口，產(chǎn)生白煙

溶液變黃；把濕潤的KI淀粉試紙靠近試管口，變藍

溶液變深紫色；經(jīng)檢驗溶液含單質(zhì)碘

下列對實驗的分析不合理的是

A. 實驗1中，白煙是NH4Cl

B. 根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性:Br->Cl-

C. 根據(jù)實驗3判斷還原性:I->Br-

D. .上述實驗利用了濃H2SO4的強氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年采用中國自主知識產(chǎn)權(quán)的全球首套煤基乙醇工業(yè)化項目投產(chǎn)成功。某地用煤制乙醇的過程表示如下。

（1）Cu(NO3)2是制備“催化劑X”的重要試劑。

①氣體A是_________。

②實驗室中用Cu(NO3)2固體配制溶液，常加入少量稀HNO3。運用化學(xué)平衡原理簡述HNO3的作用: ________。

③NaClO溶液吸收氣體A的離子方程式是_________。

（2）過程a包括以下3個主要反應(yīng):

I.CH3COOCH3(g)+2H2(g)C2H5OH(g)+CH3OH(g) △H1

II.CH3COOCH3(g)+C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+CH3OH(g) △H2

III.CH3COOCH3(g)+H2(g)CH3CHO(g)+CH3OH(g) △H3

相同時間內(nèi)，測得CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率、乙醇和乙酸乙酯的選擇性(如乙醇的選擇性= )如下圖所示。

①已知:△H1<0。隨溫度降低，反應(yīng)I化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是________。

②下列說法不合理的是_______。

A.溫度可影響反應(yīng)的選擇性

B.225℃~235℃，反應(yīng)I處于平衡狀態(tài)

C.增大H2的濃度，可以提高CH3COOCH3的轉(zhuǎn)化率

③為防止“反應(yīng)III”發(fā)生，反應(yīng)溫度應(yīng)控制的范圍是____________。

④在185℃，上述反應(yīng)中CH3COOCH3起始物質(zhì)的量為5mol，生成乙醇的物質(zhì)的量是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥物Q適用于治療高血壓、心絞痛，可由有機物P和L制備。

（1）有機物P的合成路線如下。

已知：（R、R’、R”代表烴基或氫）

① A的分子式為C3H8O，其所含的官能團是_______。

② B的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，其結(jié)構(gòu)簡式是_______。

③ 由D生成有機物P的反應(yīng)類型是_______。

（2）有機物L(fēng)的合成路線如下。

已知：

① 生成E的化學(xué)方程式是_______。

② 與有機物M發(fā)生加成反應(yīng)， M的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

③ F含羧基，化合物N是_______。

④ 生成有機物L(fēng)的化學(xué)方程式是_______。

（3）以為起始原料合成聚合物甲的路線如下：

寫出聚合物甲的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2是主要大氣污染物之一，工業(yè)上可用如圖裝置吸收轉(zhuǎn)化SO2（A、B 為惰性電極）。下列說法錯誤的是（ ）

A. a為電源的正極

B. B 極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 離子交換膜為陽離子交換膜

D. A極區(qū)溶液的pH逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅是人類最早使用的金屬之一，金屬銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)及生活中用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)+2價銅離子M能層電子排布式是___________；第4周期中基態(tài)原子未成對電子數(shù)與銅原子相同的元素有________種。

（2）Cu+能與SCN-形成CuSCN沉淀。請寫出一種與SCN-互為等電子體的微粒_________。SCN-對應(yīng)的酸有硫氰酸（H-S-CN）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸熔點更高的是_______（填名稱），原因是_____________________。

（3）Cu2+能與NH3形成平面正方形的[Cu(NH3)4]2+。NH3分子的空間構(gòu)型為__________；[Cu(NH3)4]2+中Cu采取dspx雜化，x的值是__________。

（4）已知Cu2O 熔點為1235 ℃，K2O 熔點為770℃，前者熔點較高，其原因是___________。

（5）Cu3N 的晶胞（立方）結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①距離最近的兩個Cu+間的距離為________nm。（保留兩位小數(shù)）

②Cu3N 晶體的密度為____________ g·cm-3。（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計算式，不必計算出結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，某研究小組用浮選過的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3，還含少量SiO2等雜質(zhì)）制備NaBiO3，其流程如下：

已知：水解能力：Bi3+＞Fe3+。

回答下列問題：

（1）“浸取”時，為了提高浸取速率，可采取的措施有______（任寫一條）；過濾1的濾渣的主要成分有______（填化學(xué)式）。

（2）浸取時加入過量濃鹽酸的目的是______；“母液”中通入氣體X后可循環(huán)利用，氣體X為______（填名稱）。

（3）寫出焙燒時生成鉍酸鈉的化學(xué)方程式______；當消耗標準狀況下4.48 L O2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是______。

（4）25℃時，向濃度均為0.04 mol·L－1的Cu2＋、Pb2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（設(shè)溶液體積增加1倍），當c(Pb2+)=10-5 mol·L-1時恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)＝______。[已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36、Ksp(PbS)＝3.0×10－28、Ksp(Bi2S3)＝1.6×10－20]

（5）用雙硫腙(H2Dz，二元弱酸）～CC14絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子：H2Dz先將金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此絡(luò)合物。下圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線（E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率）。

①當調(diào)節(jié)pH＝2.5時，鉍（Bi）的存在形式有______。

②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來，相應(yīng)的離子方程式為______。

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