【題目】我國規(guī)定:室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mgm3。某研究性學習小組欲利用酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量,請你協(xié)助他們完成相關(guān)學習任務(wù)(部分裝置如圖),其反應(yīng)原理及步驟如下:

4MnO4+5HCHO+H+═Mn2++5CO2↑+11H2O

2MnO4+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

步驟:①量取5.00mL 1.00×103molL1 KMnO4,溶液于洗氣瓶中,并滴入幾滴稀H2SO4,加水20mL稀釋備用

②取1.00×103molL1草酸標準溶液于酸式滴定管中備用

③用注射器抽取100mL新裝修室內(nèi)空氣,再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應(yīng),再重復(fù)4

④將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中(包括洗滌液),再用標準草酸溶液進行滴定,記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。

⑤再重復(fù)實驗2次(每次取高錳酸鉀溶液5.00mL),3次實驗消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL。

回答下列問題

(1)5.00mL高錳酸鉀用_____量取。

(2)此實驗用指示劑_____(填字母)

a甲基橙 b酚酞 c淀粉 d無需另外添加試劑

(3)計算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度_____mgm3。

(4)下列操作能引起室內(nèi)甲醛濃度偏高的是_____。

a.滴定終點俯視讀數(shù)

b.滴定前有氣泡滴定后無氣泡

c.在高錳酸鉀溶液中加入少量水

d.裝草酸的滴定管未潤洗

(5)草酸是二元中強酸,草酸氫鈉溶液顯酸性.常溫下,如果向10 mL 0.01molL1H2C2O4溶液中滴加0.01 molL1NaOH溶液

①當加入的NaOH溶液體積為10mL,請你寫出溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系式_____

②當加入的NaOH溶液體積為20mL,請你寫出溶液中離子的濃度大小關(guān)系_____。

【答案】 酸式滴定管 d 18 a c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42 c(Na+)>c(C2O42)>c(OH)>c(HC2O4)>c(H+

【解析】1)本題考查滴定實驗,注意滴定管選取、誤差的分析; 高錳酸鉀溶液具有強氧化性,堿式滴定管下端有一段橡膠,高錳酸鉀對橡膠具有腐蝕性,因此高錳酸鉀盛放在酸式滴定管中;(2)高錳酸鉀溶液本身有顏色,因此不需要指示劑,故選項d正確;(3)根據(jù)離子反應(yīng)方程式,與草酸反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為12.38×103×1×103×2/5mol=4.952×106mol,根據(jù)高錳酸鉀與甲醛反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式,消耗甲醛的物質(zhì)的量為(5×103×1×1034.952×106×5/4mol=6×108mol,根據(jù)信息,共抽取空氣500ml,因此甲醛的濃度為6×108×30×103/500×106mg/m3=3.6 mg/m3;(4a、滴定時俯視讀數(shù),消耗草酸的體積減小,則與甲醛反應(yīng)的高錳酸鉀的量增加,因此求的甲醛的濃度偏高,故正確;b、滴定前有氣泡滴定后無氣泡,消耗草酸的體積增加,與甲醛反應(yīng)的高錳酸鉀的量減小,因此求的甲醛的濃度偏低,故錯誤;c、高錳酸鉀溶液加水,高錳酸鉀的物質(zhì)的量不變,則甲醛的濃度不變,故錯誤;d、盛裝草酸的滴定管為潤洗,草酸的濃度偏小,消耗草酸的體積增大,與甲醛反應(yīng)的高錳酸鉀的量減小,求的甲醛的濃度偏低,故錯誤;(5)本題考查離子濃度大小的比較,從弱電解質(zhì)電離和鹽類水解特點入手,一個字:弱;當加入NaOH10mL,溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4,物料守恒:c(Na)=c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4) ,電荷守恒:c(Na)c(H)=c(HC2O4)c(OH)2c(C2O42),因此質(zhì)子守恒為: c(H)+ c(H2C2O4)= c(OH)+ c(C2O42) ;當加入NaOH的體積為20mL時,溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4C2O42發(fā)生水解:C2O42H2O HC2O4OH,溶液顯堿性,其中水也發(fā)生電離,H2O HOH,鹽類水解的程度微弱,因此離子濃度大小順序是:c(Na)c(C2O42)c(OH)c(HC2O4)c(H)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】CO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀,在下圖右側(cè)的Y形管中放置合適的藥品,進行合理操作,在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀.右側(cè)Y形管中放的藥品是

A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氮水 C. Na2SO3和較濃硫酸 D. KMnO4溶液和濃鹽酸

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【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。

(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等

已知:

Fe2O3(s)+3CO(s,石墨)═2Fe(s)+3CO2(g)H1=+489.0kJmol1

C(s,石墨)+CO2(g)═2CO(g)H2=+172.5kJmol1

CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為_____。

(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H

①取一定體積CO2H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1:3),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示,則該反應(yīng)的△H____0(填“>”、“<”或“=”,下同)。

②在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示,曲線I、Ⅱ對應(yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為K_____K。

(3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。

①工業(yè)上尿素[CO(NH22]CO2NH3在一定條件下合成.開始以氨碳比=3進行反應(yīng),達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_____。

②將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3,已知常溫下一水合氨Kb=1.8×105,碳酸一級電離常數(shù)Ka=4.3×107,則NH4HCO3溶液呈_____填“酸性”、“中性”或“堿性”)。

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【題目】下列各組物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是(
A.FeCl2(aq) FeCl3(aq) FeCl2(aq)
B.H2SO3 Si02 SiCl4
C.NaCl(aq) NaHC03(s) Na2CO3(s)
D.CuS04 Cu(OH)2 Cu

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【題目】下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是

A. 硫酸、純堿、石膏 B. 碳酸、乙醇、醋酸鈉

C. 氫硫酸、燒堿、膽礬 D. 磷酸、熟石灰、苛性鉀

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【題目】為了除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是(  )

A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO

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【題目】已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下

(1)CuSO4+Na2CO3

主要:Cu2++CO32+H2O→Cu(OH)2↓+CO2次要:Cu2++ CO32→CuCO3

(2)CuSO4+Na2S

主要:Cu2++S2→CuS↓ 次要:Cu2++S2+2H2O→Cu(OH)2↓+H2S↑

下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中,正確的是( )

A. Cu(OH)2>CuCO3>CuS B. CuS>Cu(OH)2>CuCO3

C. CuS<Cu(OH)2<CuCO3 D. Cu(OH)2<CuCO3<CuS

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法錯誤的是(

A. 標準狀態(tài)下,1LSO3含有的分子數(shù)為NA/22.4

B. 17gOH-中含有的電子數(shù)為10NA

C. 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA

D. 常溫常壓下,34gH2O2中含有共用電子對數(shù)為3NA

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【題目】A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大,且均小于18.A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個,B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍.A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3 , 在1mol C2AB3中共有52mol電子.D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)生時,有9.03×1023個電子轉(zhuǎn)移.E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體,水溶液具有漂白性.試填寫下列空白:
(1)寫出元素A和E的名稱:A , E
(2)元素B在周期表中的位置為第二周期族.
(3)由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑,該化合物為含有鍵(填“極性”或“非極性”)的化合物(填“離子”或“共價”),寫出該化合物的電子式
(4)寫出C、D兩種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式

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