【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 60g冰醋酸晶體中，含陰離子數(shù)目為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有分子的數(shù)目為NA

C. 常溫下，46gNO2與N2O4混合氣體中含分子數(shù)為NA

D. 32gCu投入300mL10mol/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

【答案】D

【解析】

A、冰醋酸是共價(jià)化合物，是由分子組成，不含陰陽(yáng)離子，故A錯(cuò)誤；

B、CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能直接用22.4L·mol－1計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C、假設(shè)46g全部是NO2，則含有分子物質(zhì)的量為=1mol，假設(shè)全部是N2O4，則含有分子物質(zhì)的量為=0.5mol，因此兩者混合物所含分子物質(zhì)的量應(yīng)在0.5mol和1mol之間，故C錯(cuò)誤；

D、銅和濃硝酸反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)=Cu((NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，如果Cu和稀硝酸反應(yīng)3Cu＋＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，根據(jù)量的關(guān)系，Cu全部參與反應(yīng)，即轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=1mol，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】絢麗多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度

B. 圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C. 向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)

D. 溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。已知該條件下：

（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O，其作用為(用離子方程式表示)____。

②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-＋3HSO3-＋5H＋===2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O。根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_____、____。證明Cr3＋沉淀完全的方法是____。

（2）工業(yè)可用電解法來(lái)處理含Cr2O廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽(yáng)極反應(yīng)式是Fe－2e－===Fe2＋，陰極反應(yīng)式是2H＋＋2e－===H2↑。Fe2＋與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是_____，得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全。用電解法處理該溶液中0.01molCr2O72-時(shí)，至少得到沉淀的質(zhì)量是____g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳及其化合物在有機(jī)合成、能源開發(fā)等方面具有十分廣泛的應(yīng)用。

Ⅰ.工業(yè)生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品乙二醛(OHC—CHO)

(1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法

在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，該法具有原料易得、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點(diǎn)，但也存在比較明顯的缺點(diǎn)： ___________________。

(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法

①已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　 ΔH=－484 kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K1。

OHC—CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=－78 kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K2。

則乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH(g)＋O2(g) OHC—CHO(g)＋2H2O(g)的ΔH=______。相同溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。

②當(dāng)原料氣中氧醇比為4∶3時(shí)，乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)溫度在450～495 ℃之間和超過495℃時(shí)，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因分別是____________、___________。

Ⅱ.副產(chǎn)物CO2的再利用

(3)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示，則下列說(shuō)法正確的是______(填字母)。

A.550℃時(shí)，若充入氫氣，則v正、v逆均減小，平衡不移動(dòng)

B.650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25%

C.T℃時(shí)，若再充入等物質(zhì)的量的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝24.0p總

已知：計(jì)算用平衡分壓代替平衡濃度，氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子或離子的空間構(gòu)型為平面三角形的是

A．SiH4 B．H3O+ C．SO32- D．NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A. MnO2Cl2SiCl4

B. Ca(ClO)2HClOHCl

C. 濃H2SO4SO2BaSO4

D. SiO2(s)H2SiO3(膠體)Na2SiO3(aq)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖一致的是( )

A. 圖①表示25℃時(shí)，用0.1mol/L鹽酸滴定20 mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B. 圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C. 圖③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4 酸性溶液與過量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化(Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，且是放熱反應(yīng))

D. 圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH< 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷不正確的是（ ）

A. 第二階段，Ni(CO)4分解率較高

B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，4v(Ni(CO)4)生成=v(CO)生成

C. 增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】吸煙有害健康，煙草中的劇毒物尼古丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，有關(guān)其敘述正確的是(　　)

A. 尼古丁分子中的六元環(huán)不是正六邊形

B. 尼古丁分子中的C、N原子均處于同一平面內(nèi)

C. 該有機(jī)物屬于芳香族化合物

D. 尼古丁的一氯代物有10種同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案