Question

【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。

已知：①Se＋2H2SO4(濃)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O； ②2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2 SO42－＋4H＋。

（1）Se與濃H2SO4的反應中，氧化劑是__________，還原劑是___________，反應中被還原的元素是________。當有標準狀況下22.4 L SO2氣體生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol。

（2）依據(jù)反應①、②判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強到弱的順序是______________________________________________________________________。

（3）用雙線橋法標出反應②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________________________________。

（4）SeO2、KI和HNO3發(fā)生如下反應：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O

配平上述反應的化學方程式。________________________。

Answer 1

【答案】 濃硫酸 硒 硫 2 濃硫酸>二氧化硒>二氧化硫 SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O

【解析】本題考查氧化還原反應中的概念、氧化性強弱的比較、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向、氧化還原反應方程式的配平，（1）氧化劑是化合價降低物質(zhì)，根據(jù)反應方程式，H2SO4中S由＋6價→＋4價，化合價降低，即H2SO4是氧化劑，還原劑是化合價升高的物質(zhì)，Se的化合價由0價→＋4價，化合價升高，Se為還原劑，化合價降低的元素被還原，即被還原的元素是S，H2SO4→SO2，化合價降低2價，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為22.4×2/22.4mol=2mol；（2）利用氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，①中得出H2SO4的氧化性強于SeO2，②中SeO2是氧化劑，SO2體現(xiàn)還原性，，因此SeO2的氧化性強于SO2，綜上所述有氧化性強弱有濃硫酸>二氧化硒>二氧化硫；（3）SO2中S的化合價由＋4價→＋6價，升高2價，2molSO2共失去4mol電子，SeO2中Se由＋4價→0價，化合價降低4價，因此雙線橋表示為；（4）SeO2化合價由＋4價→0價，化合價降低4價，KI由－1價→0價，化合價升高1價，最小公倍數(shù)為4，因此有SeO2＋4KI＋HNO3→Se＋2I2＋KNO3＋H2O，然后根據(jù)原子守恒，配平其他，即反應方程方式為SeO2＋4KI＋4HNO3=Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O。