【題目】下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是 （ ）

A. HF B. HI C. HBr D. HCl

【答案】B

【解析】試題分析：元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越強，元素的非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的HI，選項B正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法不正確的是

A．計算機芯片的主要材料是Si

B．明礬能使海水淡化從而解決淡水危機

C．可用碘酒滅菌消毒是因為它能使蛋白質(zhì)變性

D．鈉、鍶、鋇等金屬化合物可在燃放時呈現(xiàn)艷麗色彩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與科學、技術、社會和環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是

A．常溫下，反應 C(s) + CO2(g) = 2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的△H > 0

B．合成氨反應 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H < 0，加入催化劑能加快化學反應速率并提高轉(zhuǎn)化率

C．甲烷和乙醇的燃燒熱分別是 891.0 kJ/mol、1366.8 kJ/mol，利用甲烷更“低碳”

D．氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉(zhuǎn)化率高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示乙炔（化學式為C2H2）燃燒熱的熱化學方程式的是（ ）

A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJmol﹣1

B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=b kJmol﹣1

C．C2H2（g）+O2（g）═2CO（g）+H2O（g）△H=c kJmol﹣1

D．C2H2（g）+O2（g）═2CO（g）+H2O（g）△H=d kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于鐵與鹽酸生成氫氣的反應，下列條件下反應速率最快的是（ ）

選項

鐵的狀態(tài)

鹽酸的濃度

反應的溫度

A

片狀

1 mol/L

20℃

B

片狀

3 mol/L

40℃

C

粉末

1 mol/L

20℃

D

粉末

3 mol/L

40℃

A．A B．B C．C D．D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸是一種常見的弱酸，回答下列問題：

（1）醋酸的電離方程式是 ；下列哪些措施能夠使醋酸溶液中c（H+） / c（CH3COO-） 增大的是 。

a．升溫 b．通入HCl氣體 c．加入NaOH固體 d．加入NaHSO4固體

（2）向100ml 0．1mol·L-1的醋酸中加入Vml0．1mol·L-1的NaOH溶液完全反應后，溶液呈中性，則V 100ml（ 填“>”，“<”或“=” ）。

（3）在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，測得某一時刻混合溶液中：c（CH3COO-） / c（CH3COOH） = 18，則此時溶液的pH = 。（已知：CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1．8×10-5）

（4）為測定食用醋中醋酸含量（用每升食醋中所含醋酸的質(zhì)量表示，單位：g/L），設計如下實驗：a．取20ml食醋于錐形瓶中，滴加2—3滴酚酞作指示劑。b．向堿式滴定管中加入1mol·L-1的NaOH溶液，調(diào)整液面，并記下初始刻度。c．開始滴定，并記錄滴定終點時堿式滴定管的刻度，重復試驗2—3次。

① 達到滴定終點時的現(xiàn)象是_______________________。

② 經(jīng)過測定，消耗NaOH溶液的體積為10mL，則該食醋中醋酸的含量是 。

③ 以下哪些操作會導致測定的結(jié)果偏低________（填字母編號）。

a．裝入NaOH溶液前未潤洗滴定管

b．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)

c．滴定結(jié)束后，滴定管尖端部分有氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金在生產(chǎn)及科研中具有廣泛的應用．下列物質(zhì)屬于合金的是（ ）

A．水銀 B．石墨 C．硅晶體 D．不銹鋼

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

下列選項錯誤的是

A．2CN－＋H2O＋CO2―→2HCN＋CO32－

B．2HCOOH＋CO32－―→2HCOO－＋H2O＋CO2↑

C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是

A．CO2 B．NaCl C．KOH D．CH4

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