有6.85g鉛的氧化物，用足量的CO 在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00g固體沉淀物，這種鉛的氧化物的化學式為
A．PbOB．PbO2
C．Pb3O4D． Pb3O4和PbO2的混合物
C

試題分析：4.00g固體沉淀物為碳酸鈣沉淀，則n（CaCO3）=4.00g÷100g/mol=0.04mol，鉛氧化物中的氧原子被CO奪取生成CO2，根據(jù)碳元素、氧元素守恒可知CO～O～CO2～CaCO3，所以鉛氧化物中的氧原子的物質(zhì)的量為0.04mol，氧元素的質(zhì)量為0.04mol×16g/mol=0.64g，則鉛氧化物中的鉛元素的質(zhì)量為6.85g-0.64g=6.21g，其物質(zhì)的量為
6.21g ÷ 207g/mol=0.03mol，所以鉛氧化物中鉛原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為=0.03mol：0.04mol=3：4，因此鉛氧化物的化學式為Pb3O4，故C項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在氧化鐵和鹽酸混和溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是（　�。�
A．H+B．Fe2+C．Fe3+D．Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制備，其制備過程如下：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH4.25.81.2
完全沉淀pH6.78.33.2
（1）濾渣的主要成分是______（寫化學式）．
（2）調(diào)節(jié)反應A后溶液的pH范圍應為______．選擇的試劑最合適的是______（填序號）．
a．氨水b．稀硫酸c．氫氧化鈉d．碳酸銅
（3）反應B的溫度如過高，則所得藍綠色產(chǎn)品中可能會出現(xiàn)的雜質(zhì)是______．
（4）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀．用相應的離子方程式表示：
①沉淀只有CuCO3：______；
②沉淀只有Cu（OH）2且放出氣泡：______．
（5）堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO3?bCu（OH）2?cH2O．要測定其組成，甲同學設計的實驗方案中需要如下五個步驟：①稱量樣品的質(zhì)量；②高溫分解；③測出CO2的質(zhì)量；④測出水蒸汽的質(zhì)量；⑤稱量CuO的質(zhì)量．而乙同學認為除步驟②外，實驗只需測定四個量中的三個即可，則合理的組合為______（填序號，寫一組即可）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂條在含有較多CO2的空氣中燃燒后，生成物中沒有（　�。�
A．MgOB．Mg3N2C．Mg（OH）2D．C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鎂是一種活潑性較強的金屬，它不僅能在氧氣、氮氣中燃燒，還可以在二氧化碳中燃燒．請你寫出這三個化學方程式，______；______；______；
請指出在這三個燃燒反應中的氧化劑分別是______、______、______；與二氧化碳的反應類似，鎂也能在二氧化硫中燃燒，并試寫出該反應的化學方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法，不同的金屬應選用不同的冶煉方法。選擇的原則主要是依據(jù)(　　)
A．金屬在地殼中的豐度
B．金屬在自然界中的存在形式
C．金屬的還原性強弱
D．金屬的利用價值

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)混合后，不能產(chǎn)生H2的是
A．Zn和稀硫酸B．Na和CuSO4溶液
C．Al和NaOH溶液D．Zn和稀硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO3 2.38%，含KOH 90%。將1.00 g樣品加入含HCl 3.65 g的鹽酸中，過量的酸用適量的KOH中和，蒸發(fā)后可得到固體(　　)
A．7.45 gB．4.00 gC．4.50 gD．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用來檢驗Fe3+是否存在的最佳試劑是（   ）
A．H2SB．NaOHC．Na2CO3D．KSCN

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