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【題目】在共價化合物中，元素化合價有正負的主要原因是( )

A.電子有得失

B.共用電子對有偏移

C.電子既有得失又有電子對偏移

D.有金屬元素的存在

【答案】B

【解析】

共價鍵的形成不存在電子的得失，只有電子的共用，共用電子對的偏移使元素的化合價有正負之別。離子鍵的形成存在電子的得失。故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1000 mL某待測溶液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種如下表，現(xiàn)進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)：

陽離子

K＋、NH、Fe3＋、Ba2＋

陰離子

Cl－、Br－、CO、HCO、SO、SO

（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：_________。

（2）待測液中肯定不存在的陽離子是_______。

（3）若無色氣體D是單一氣體：判斷原溶液中K＋是否存在____(填“是”或“否”)，若存在，求其物質的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到（ ）
A.從B到C的反應是消去反應
B.D分子中所有碳原子一定共面
C.等物質的量的B分別與足量的Na、NaHCO3反應，產生的氣體的物質的量前者大于后者
D.若A是由2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙烯酸（CH2=CHCOOH）加熱得到的，則該反應的類型屬于加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是（ ）

A

B

C

D

強電解質

Fe

CaCO3

NaCl

HNO3

弱電解質

CH3COOH

H3PO4

NH3

Fe(OH)3

非電解質

蔗糖

酒精

BaSO4

Al2O3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量X和Y加入密閉容器，在一定條件下發(fā)生反應：X（g）+Y（g）Z （s）+2W（g），平衡時W的體積分數（%）隨溫度和壓強的變化如表所示．

1.0 MPa

2.0 MPa

3.0 MPa

800℃

a

b

83%

900℃

c

75%

d

1000℃

54%

e

f

①a＞c＞f ②900℃、2.0MPa時，X的轉化率為75% ③該反應的△H＜0 ④平衡常數K（1000℃）＞K（800℃）上述①～④中正確的有（ ）
A.4個
B.3個
C.2個
D.1個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗裝置或原理正確的是（ ）

A.利用圖1裝置可定量測定H2O2的分解速率
B.圖2中E1表示使用催化劑后的反應熱
C.圖3表示在平衡體系FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像
D.圖4表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置制取ClO2 ， 并以ClO2為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2是一種高效氧化劑、漂白劑）．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO23H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2 ， 高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

完成下列填空：
（1）裝置②中產生ClO2的化學方程式為；裝置④中發(fā)生反應的離子方程式為 ．
（2）裝置③的作用是；裝置①和⑤在本實驗中的作用 ．
（3）裝置④反應后的溶液中還含有少量NaOH雜質，從該溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃左右蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③用50℃左右的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．步驟③中用50℃左右的溫水洗滌的原因是 ．
（4）亞氯酸鈉純度測定：①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應．將所得混合液配成250mL待測溶液．②取25.00mL待測液，用2.0 molL﹣1Na2S2O3標準液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象為 ． 重復滴定3次，測得數據如表所示，則該樣品中NaClO2的質量分數為 ．

實驗序號

滴定前讀數/mL

滴定后讀數/mL

1

0.00

19.96

2

3.26

23.30

3

1.10

23.40


（5）實驗過程中若NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl．取等質量NaClO2 ， 其中一份加熱高于60℃使之變質，另一份嚴格保存，均配成溶液，并分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量（填“相同”“不相同”或“無法判斷”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】北京奧運會祥云火炬將中國傳統(tǒng)文化、奧運精神及現(xiàn)代科技融為一體，火炬內熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：

（1）如圖1是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，（圖中的括號內填入“+”或“﹣”）．
寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：
（2）甲醇是一種清潔燃料，甲醇的燃燒熱為726.51kJ/mol，若1mol甲醇和丙烷的混合物完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出熱量2498.4KJ，則混合物中甲醇和丙烷的物質的量之比為 ．
（3）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式 ．
（4）已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為P﹣P：akJmol﹣1、P﹣O：bkJmol﹣1、P=O：ckJmol﹣1、O=O：dkJmol﹣1 ． 根據如圖2所示的分子結構和有關數據估算反應：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）的△H=kJmol﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離于方程式書寫正確的是

A. 向沸水中滴入FeCl3飽和溶液:Fe3+ +3H2OFe(OH)3↓+3H+

B. 向NaOH 溶液中通入過量二氧化硫:OH-+SO2=HSO3-

C. 將一小塊鈉投入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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