【題目】對于A2+3B2 2C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速度最慢的是

A. v（B2）=0.8 mol/(L·s)B. v（B2）= 3mol/(L·min)

C. v（C）=0.6 mol/(L·s)D. v（A2）=0.4 mol/(L·s)

【答案】B

【解析】

都轉(zhuǎn)化為用B2物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，速率單位用mol/(L·s)表示，然后再比較大小。

A. v(B2)=0.8 mol/(L·s)，

B. v(B2)=3mol/(L·min)=0.05 mol/(L·s)；

C. v(C)=0.6 mol/(L·s)，則根據(jù)速率比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)的比，可知v(B2)= v(C)=×0.6 mol/(L·s)=0.9 mol/(L·s)；

D. v(A2)=0.4 mol/(L·s)，根據(jù)速率比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)的比，可知v(B2)=3v(A2)=1.2 mol/(L·s)，故反應(yīng)速率最慢的是v(B2)=3mol/(L·min)=0.05 mol/(L·s)，

故選項(xiàng)B符合題意。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合理使用食品添加劑既不會(huì)影響人體健康，又能有效改善食物品質(zhì)和色、香、味，但有 些物質(zhì)嚴(yán)禁用作食品添加劑．下列做法正確的是（ ）

A.二氧化硫用作銀耳的漂白劑B.胡蘿卜素用作飲料的調(diào)味劑

C.次氯酸鈉用作餅干的膨松劑D.苯甲酸鈉用作火腿腸的防腐劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答：

族

周期

I A

II A

III A

IV A

V A

VI A

VII A

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____；元素⑩的名稱為______；

（2）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬元素是____(填元素符號，下同)，最不活潑的元素是___；原子半徑最小的元素是_____；

（3）這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是___(填化學(xué)式，下同)；具有兩性的是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)稱取 9 g 淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率，其程序如下：

(1)各步所加的試劑A為__________，B__________，C__________。

(2)________(填“可以”或“不可以”)只加A溶液而不加B溶液，原因是____________________。

(3)當(dāng)析出2.16g單質(zhì)沉淀時(shí)，淀粉的水解率為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是

A. NH3 B. MgO C. CO2 D. Cl2

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【題目】下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是

A. 纖維素 B. 蔗糖 C. 蛋白質(zhì) D. 淀粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。

I．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2－存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2－(aq) 2AsS33－(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

（1）亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為________；砷酸的第一步電離方程式為________________________。

（2）“一級沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。

（3）沉淀X為___________(填化學(xué)式)。

Ⅱ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(As的最低檢出限為3.0×10－6g)。

步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體。

步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。

步驟3：取1g廢渣樣品，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，未見銀鏡生成。

（4）AsH3的電子式為_______________.

（5）步驟2的離子方程式為______________________________________________。

（6）固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中，砷元素不得高于4.0×10－5g·kg－1，則該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn).

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求書寫

(1)氨氣的電子式：_________，乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：___________；

(2)工業(yè)上利用乙烯催化水化法制取乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式：________反應(yīng)類型：____________

(3)苯與濃硝酸在50~60℃下發(fā)生硝化反應(yīng)：________反應(yīng)類型：_____________；

(4)已知鍵能如下：

化學(xué)鍵

H—H

N—N

N—H

N≡N

鍵能kJ/mol

432

247

389

942

寫出N2和H2合成NH3的熱化學(xué)方程式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化學(xué)常用基準(zhǔn)試劑，其制備過程如下。下列分析不正確的是

A. 過程Ⅰ反應(yīng)：2NH4HCO3+Na2SO4===2NaHCO3↓+(NH4)2SO4

B. 檢驗(yàn)溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液

C. 若省略過程Ⅱ則銨明礬產(chǎn)率明顯減小

D. 向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

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