【題目】下列有關(guān)化學(xué)科學(xué)的說法中正確的是(
A.化學(xué)研究會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染,最終人類會(huì)毀滅在化學(xué)物質(zhì)中
B.化學(xué)研究的主要目的是認(rèn)識(shí)分子
C.化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)
D.俄國化學(xué)家門捷列夫提出了原子學(xué)說,為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)

【答案】C
【解析】解:A.化學(xué)研究會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染,但人類可以利用化學(xué)反應(yīng)將有毒物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),并進(jìn)一步解決環(huán)境污染問題,故A錯(cuò)誤;B.化學(xué)研究的主要目的就是認(rèn)識(shí)分子和制造分子,故B錯(cuò)誤;
C.化學(xué)具有創(chuàng)造性,化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì),故C正確;
D.道爾頓提出了原子學(xué)說,門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律,故D錯(cuò)誤;
故選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡,將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,再用鹽酸去除,下列敘述正確的是

A. 溫度升高Na2CO3溶液的Kwc(H+)均會(huì)增大

B. CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3,說明Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)

C. CaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶,是因?yàn)榱蛩崴嵝詮?qiáng)于鹽酸

D. 沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO32(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42(aq)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A~H分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的某種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物未列出)。已知:C、D、E、F、G五種物質(zhì)中均含有同一種元素;A為淡黃色固體化合物;G為紅褐色固體。

(1)寫出化學(xué)式:A:________________;C:________________;F:________________。

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

_____________________________________________________________。

_____________________________________________________________。

(3)寫出離子方程式:

_____________________________________________________________。

_____________________________________________________________

(4)生成24 g B需要轉(zhuǎn)移________mol電子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,體積均為0.25 L的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1,達(dá)到平衡。下列說法正確的是(  )

容器編號(hào)

溫度/

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

N2

H2

NH3

NH3

500

1

3

0

0.5

500

0.6

1.8

0

550

0

0

2

a

A. 容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等

B. 達(dá)平衡時(shí),容器H2的轉(zhuǎn)化率大于25%

C. a<0.5

D. 起始時(shí)向容器中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家積極探索新技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用。請(qǐng)回答下列問題:

1已知: H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,C2H4的燃燒熱為1411.0kJ/mol,H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol,CO2 H2反應(yīng)生成乙烯和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為____________,上述反應(yīng)在__________下自發(fā)進(jìn)行(高溫低溫”)。

2乙烯是一種重要的氣體燃料,可與氧氣、熔融碳酸鈉組成燃料電池。寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:_______________________.

3在體積為1L的密閉容器中,充入3mol H21mol CO2,測(cè)得溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示。

①平衡常數(shù): KM__________KN (“>”“<”“=”)。

②下列說法正確的是_________(填序號(hào))

A.當(dāng)混合氣體密度不變時(shí),說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.當(dāng)壓強(qiáng)或n(H2)/n(CO2)不變時(shí),均可證明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

C.當(dāng)溫度高于250℃時(shí),因?yàn)榇呋瘎┑拇呋式档,所以平衡向逆反?yīng)方向移動(dòng)

D.若將容器由恒容換為恒壓,其他條件不變,則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

250℃時(shí),將平衡后的混合氣體(不考慮平衡移動(dòng)) 通入300mL 3mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng),則所得溶液中所有離子的濃度大小關(guān)系為__________

④圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________

5達(dá)平衡后,將容器體積瞬間擴(kuò)大至2L并保持不變,平衡向_____移動(dòng)(正向”“逆向”),容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量______(增大”“減小不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在盛有KI溶液的試管中,滴入氯水充分反應(yīng)后,再加四氯化碳振蕩,靜置后觀察到的現(xiàn)象是 ( )

A.上層紫紅色,下層接近無色

B.均勻、透明、紫紅色

C.均勻、透明、無色

D.上層接近無色,下層紫紅色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】WX、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X是短周期元素中原子半徑最大的;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng).下列說法不正確的是

A. 簡單離子半徑:WXZ

B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YZ

C. 化合物XZW中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

D. Y的氧化物能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的變化過程中,沒有化學(xué)鍵斷裂的是(

A.HCl溶解于水B.NaCl晶體的熔化

C.干冰升華D.氯化銨的受熱分解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化過程需加入氧化劑的是(
A.HCl→H2
B.Mg→Mg2+
C.Cl→AgCl
D.CuO→Cu

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同步練習(xí)冊(cè)答案