【題目】“低碳”在工業(yè)生產中意義重大,充分利用原材料,不排放或減少排放“三廢”,不同工廠聯合生產等都是很好的“低碳”生產方式。下面是幾家工廠利用廢氣、廢液、廢渣聯合生產化肥硫酸銨的工藝:
請回答下列問題:
(1)操作②為______________________________________________________。
(2)工業(yè)合成氨的化學方程式為_____________________。
(3)沉淀池中生成硫酸銨的化學方程式________________________________________。
(4)在實驗室中檢驗氨氣的方法是_________________________________。
(5)副產品的化學式為________。該聯合生產工藝中可以循環(huán)使用的物質是________。
【答案】過濾N2+3H22NH3CaSO4+CO2+2NH3+H2O===CaCO3↓+(NH4)2SO4用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,若試紙變藍,則說明含有NH3(或用玻璃棒蘸取濃鹽酸檢驗,若產生白煙,則含有NH3)(其他合理答案均可)CaOCO2(若有NH3,均可)
【解析】
煤和水蒸氣反應生成氫氣,利用空氣中氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑作用下反應生成氨氣鎂燃燒生成的二氧化碳、生成的氨氣和硫酸鈣儀器進入沉淀池中發(fā)生反應生成碳酸鈣沉淀和產品,碳酸鈣煅燒得到副產品氧化鈣,生成的二氧化碳進入沉淀池循環(huán)使用。(1)操作②為分離固體與溶液;(2)工業(yè)合成氨是高溫高壓催化劑條件下反應生成氨氣;(3)“產品”為(NH4)2SO4,反應物為CaSO4懸濁液、CO2、NH3等,產物除(NH4)2SO4外還有CaCO3,據此寫出反應方程式;(4)通常用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3;(5)煅燒碳酸鈣后可生成二氧化碳和氧化鈣,氧化鈣為副產品,二氧化碳可循環(huán)利用。
(1)將沉淀池中的混合物經過濾可得到產品和沉淀,則操作②為過濾;
(2)工業(yè)合成氨的化學方程式為:N2+3H2 2NH3;
(3)“產品”是(NH4)2SO4,反應物是CaSO4懸濁液、CO2、NH3等,產物除(NH4)2SO4外還有CaCO3,其中離子方程中CaSO4懸濁液要寫分子式,沉淀池中生成硫酸銨的化學方程式為:CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4;
(4)利用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3,操作方法為:用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,若試紙變藍,則說明含有NH3或用玻璃棒蘸取濃鹽酸檢驗,若產生白煙,則含有NH3;
(5)CaCO3煅燒可生成CO2和CaO,其中CO2可循環(huán)使用,CaO為副產品。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在25℃、101kPa的條件下,斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量,斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量,形成1molH-Cl鍵放出431 kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化學反應可用如圖表示:
請回答下列有關問題:
(1)反應物斷鍵吸收的總能量為___________________。
(2)生成物成鍵放出的總能量為______________。
(3)判斷H2+Cl2=2HCl反應_____________(填“吸收”或“放出”)能量。
(4)反應物的總能量________(填“>”、“=”或“<”)生成物的總能量。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮的氧化物既是可導致酸雨的物質,也是造成空氣污染的重要物質,加大對氮的氧化物的治理是環(huán)境保護重要舉措。
(1)在一定條件下氨氣可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式: _____________________________,該反應中氧化劑是_________,還原劑是________________________________________。
(2)汽車尾氣中含有CO和NO,消除這兩種物質對大氣的污染的方法是安裝催化轉化器,使它們發(fā)生反應生成對大氣無污染的氣體,該反應的化學方程式為___________________________________。
(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應的化學方程式如下:
NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
現有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO組成的大氣污染物。
①所用燒堿溶液的物質的量濃度至少為_________ mol·L-1。
②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9,則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比n∶m=_________。
③用含n和m的代數式表示所得溶液中NO3-和NO2-濃度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)=_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用如圖所示裝置進行氨氣實驗。
(1)實驗室常用 NH4Cl 與Ca(OH)2 制取氨氣,該反應的化學方程式為______。
(2)若要收集一瓶氨氣,請將下列甲裝置補充完整,在虛框內畫出連接圖______。
(3)用如圖裝置做噴泉實驗。輕輕擠壓滴管,使少量水進入燒瓶,打開止水夾,觀察現象, 解釋產生這一現象的原因______。
(4)如圖為合成氨催化氧化制硝酸的流程示意圖:
①合成塔中化學方程式為______。
②氧化爐中的化學方程式______。
③吸收塔 NO2HNO3 氧化劑與還原劑物質的量之比為______。
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【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外層電子數是7。下列說法不正確的是
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的電子數
C.Ts在同族元素中非金屬性最弱
D.中子數為176的Ts核素符號是
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【題目】高錳酸鉀常用作消毒殺菌、水質凈化劑等。某小組用軟錳礦(主要含MnO2,還含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質)模擬工業(yè)制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問題。
(1)焙燒過程中發(fā)生的主要反應為MnO2+KOH+O2K2MnO4+H2O,該反應配平后MnO2與O2的化學計量數比為________。采用對空氣加壓的方法可以提高MnO2的利用率,原因是_________________。
(2)濾渣Ⅱ是________,第一次通CO2不能用稀硫酸代替的原因是_____________。
(3)第二次通入過量的CO2生成MnO2的離子方程式為___________________。
(4)由圖可知,從濾液Ⅲ得到KMnO4需經過__________________、洗滌等操作。
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【題目】Ⅰ、在2L密閉容器內,800℃時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)下圖中表示NO2的變化的曲線是_____。用NO表示從0~2 s內該反應的平均速率υ=_______。
(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______。
a.υ(NO2)=2υ(O2) b.容器內壓強保持不變
c.υ逆(NO)=2υ正(O2) d.容器內密度保持不變
(3)下列措施能使該反應的速率增大是_______。
a.及時分離出NO2氣體 b.適當升高溫度
c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑
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【題目】一種鐵-空氣二次電池放電時氧原子的工作原理如圖所示,電池反應為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。下列有關該電池放電時的說法正確的是
A.能量由電能轉變?yōu)榛瘜W能
B.電池工作時OH-由a極遷移向b極
C.b 極電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O
D.電子由a極經負載流向b
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【題目】工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工,如圖中的苯、丙烯、有機物A等,其中A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題:
(1)A的結構簡式為________________,丙烯酸中官能團的名稱為___________________。
(2)寫出下列反應的反應類型①___________________,②________________________。
(3)下列說法正確的是_____________。
A.硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4,將其倒入到NaOH溶液中,震蕩、靜置,分液
B.除去乙酸乙酯中的乙酸,加NaOH溶液、分液
C.聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.有機物C與丙烯酸屬于同系物
(4)寫出下列反應方程式:
③B→CH3CHO_________________________________________;
④丙烯酸 + B→丙烯酸乙酯_____________________;
⑤丙烯酸→聚丙烯酸_________________________________________。
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