【題目】下面有關化學反應速率和限度的圖象和實驗結論表達均正確的是

A.圖①是其他條件一定時反應速率隨溫度變化的圖象，圖象表明該反應的

B.圖②是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間的變化

C.圖③可能是壓強對化學平衡的影響

D.圖④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強

【答案】C

【解析】

由圖可知，升高溫度正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動，為吸熱反應，可知該反應的，故A錯誤；

B.加入少量KCl晶體，不影響平衡移動，反應速率不變，與圖象不符，故B錯誤；

C.為氣體體積不變的反應，增大壓強反應速率增大，平衡不移動，與圖象一致，故C正確；

D.加入B時促進A的轉化，則A的轉化率增大，且為氣體體積不變的反應，增大壓強平衡不移動轉化率不變，與圖象不符，故D錯誤；

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為V L的密閉容器中發(fā)生化學反應CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，可判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是(　　)

A.v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)B.混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均相對分子質量不再改變D.CO、H2、CH3OH的濃度比為1:2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-的生成

B.加入催化劑有利于氨的氧化反應

C.高壓有利于合成氨反應

D.向新制氯水中加入碳酸鈣有利于次氯酸濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A. CH3OH的燃燒熱為1452 kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1

C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下反應N2O4(g) 2NO2(g)(正反應為吸熱反應)，在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是

①加壓時（體積變�。瑢⑹拐磻俾试龃螈诒３煮w積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減��；③保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時顏色變深；④保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深 ⑤升高溫度，正反應速率減小，平衡逆向移動

A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】治理SO2、CO、NOx污染是化學工作者研究的重要課題。

Ⅰ．軟錳礦(MnO2)、菱錳礦(MnCO3)吸收燒結煙氣中的SO2制取硫酸錳。pH值對SO2吸收率的影響如圖所示。在吸收過程中，氧氣溶解在礦漿中將 H2SO3氧化成硫酸。

（1）SO2的吸收率在pH＝_____效果最佳，MnO2所起的作用是_______，菱錳礦作為調控劑與硫酸反應， 確保pH的穩(wěn)定，該反應的化學方程式為___________。

Ⅱ．瀝青混凝土可作為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)反應的催化劑。圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應時間段下，使用同質量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時，CO的轉化率與溫度的關系。

（2）CO轉化反應的平衡常數(shù)K(a)____K(c)(填“>”“<”或“＝”，下同)，在均未達到平衡狀態(tài)時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉化速率___α型，e點轉化率出現(xiàn)突變的原因可能是______。

Ⅲ．N2H4是一種具有強還原性的物質。燃燒過程中釋放的能量如下：(已知a>b)

① N2H4(g)＋2O2(g) == NO2(g)＋1/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

② N2H4(g)＋2O2(g) == 2NO(g)＋2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1

（3）已知反應活化能越低，反應速率越大。假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是______。

（4）試寫出NO(g)分解生成N2(g)和NO2(g)的熱化學方程式為_____________。

Ⅳ．某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產(chǎn)物（CO2、N2、N2O）與NO的相關數(shù)據(jù)結果如下圖所示。

模擬尾氣

氣體(10mol)

碳煙

NO

O2

He

物質的量(mol)

0.025

0.5

9.475

n

（5）375℃時，測得排出的氣體中含0.45 molO2和0.0525mol CO2，則Y的化學式為_____。實驗過程中不采用NO2的模擬NOx原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如下裝置處理含KMnO4的廢液，使Mn元素轉化為MnO2沉淀，從而消除重金屬污染，下列說法錯誤的是

A. MnO4-處理完全后，實驗結束時左側可能會生成沉淀

B. 右側產(chǎn)生的Fe2+沉淀MnO4-的離子方程式為：7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+

C. 當電路中轉移6mole-時，可以產(chǎn)生87gMnO2沉淀

D. 為了增大右側溶液的導電性可以加稀硫酸造成強酸性環(huán)境

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表示下列變化的化學用語正確的是

A.氨水顯堿性：NH3·H2O NH4+＋OH-

B.醋酸溶液顯酸性：CH3COOH ＝ CH3COO-＋ H+

C.NaHCO3溶液顯堿性：HCO3-＋H2O CO32- ＋ OH-

D.FeCl3溶液顯酸性：Fe3+＋3H2O ＝ Fe（OH）3↓＋3H＋

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