【題目】向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

A. a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B. b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-

C. c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. d點對應的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

【答案】C

【解析】

向Na2CO3、NaHCO3，a點溶液中含有CO32-和HCO3-，b點全部為HCO3-，c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，d點鹽酸過量，呈酸性。

A．a點溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-與OH-反應，不能大量共存，故A錯誤；

B．b點全部為HCO3-，Al3+、Fe3+與HCO3-發(fā)生互促水解反應，不能大量共存，故B錯誤；

C．c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確；

D．d點呈酸性，酸性條件下，NO3-與Fe2+能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，F-在酸性條件下也不能大量存在，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標況下），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合氣體，且體積比為1：1，則V可能為（ ）

A.8.4LB.13.5LC.10.7LD.16.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450ml.提供的試劑是:NaOH固體、98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)和蒸餾水.

（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有_________(填序號).

（2）應用托盤天平稱量NaOH_______g，應用量筒量取濃硫酸________mL.

（3）濃硫酸溶于水的正確操作方法是_________________________

（4）在配制H2SO4溶液實驗中，下列操作引起結(jié)果偏高的有___________

A.該學生在量取濃硫酸時，俯視刻度線

B.溶解硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作

C.在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液

D.沒有用蒸餾水洗滌燒杯2~3次，并將洗液移入容量瓶中

E.將量筒洗滌2~3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中

F.容量瓶中原來存有少量蒸餾水

G.膠頭滴管加水定容時俯視刻度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將224L氯化氫氣體完全溶于635mL的水（密度為1g/cm3）中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是多少__？該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少__？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關系為Mr(X)<Mr(Y)＝0．5Mr(Z)，下列說法正確的是

A. 原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Z

B. 同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是X

C. 若一定條件下，三種氣體體積均為2．24 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 mol

D. 同溫下，體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和1 g Z氣體，則其壓強比為2︰1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實驗室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下圖：

已知燒結(jié)過程的產(chǎn)物主要是NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。

（1）寫出燒結(jié)過程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學方程式___。

（2）操作 a 為冷卻、研磨，其中研磨的目的是___。

（3）①浸出過程中， NaFeO 2 可完全水解，生成沉淀為___。

②3%Na2 CO3溶液顯___（填 “酸性 ”、 “堿性 ”或“中性 ”），請用離子方程式解釋：___。

（4）操作b 所用的玻璃儀器有漏斗、___、___。

（5）“碳化”時，通入過量氣體 x 主要成分的化學式為___。

（6）工業(yè)上電解Al2O3制備 Al 是為使Al2O3在較低溫下融化，通常加入___。電解過程中做陽極的石墨易消耗，原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO4·5H2O，主要步驟如下：

已知該條件下，通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分別如下：

物質(zhì)

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe（OH）3

2.2

3.2

Fe（OH）2

7.6

9.6

Cu（OH）2

4.7

6.4

請回答下列問題：

（1）為了提高孔雀石酸浸時的速率，除適當增加濃硫酸濃度外，還可以采取的措施有:___(寫一種)。

（2）試劑①是雙氧水，把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是___。根據(jù)如圖有關數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上氧化操作時應采取的條件是___。

（3）試劑②為CuO，其目的是調(diào)節(jié)溶液的 pH 保持在___范圍。操作Ⅰ的名稱是___。

（4）溶液 C 得到CuSO4·5H2O的主要步驟是___、___、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人工光合系統(tǒng)裝置（如圖）可實現(xiàn)以CO2和 H2O 合成CH4。下列有關說法不正確的是（）

A. 該裝置中銅為正極

B. 電池工作時H+向Cu電極移動

C. GaN 電極表面的電極反應式為: 2H2O-4e-═O2+4H+

D. 反應CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗 1mol CO2轉(zhuǎn)移 4mol e-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液450mL，回答下列問題：

（1）實驗步驟：

①計算所需稱量的NaOH的質(zhì)量為___g。

②用托盤天平稱量NaOH固體，稱量時應將NaOH置于燒杯中放在天平___盤稱量。

③將稱得的固體放于燒杯中，并加水溶解。

④檢查容量瓶不漏水后，立即用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移溶液進入___mL容量瓶中。

⑤用少量水洗滌___2-3次；并將洗滌液轉(zhuǎn)移進容量瓶。

⑥用玻璃棒引流向容量瓶中加水，至液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加至凹液面最低點與刻度線相平。

⑦翻轉(zhuǎn)搖勻后轉(zhuǎn)入試劑瓶中儲存。

（2）以上步驟有一步操作不當，寫出序號并改正___。

（3）下列操作導致所配溶液的濃度偏大的有___。

A．NaOH中混有Na2O

B．氫氧化鈉已潮解

C．容量瓶未干燥即用來配制溶液

D．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯

F．定容時俯視刻度線

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