Question

18．氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類(lèi)很多．
（1）氧元素和過(guò)渡元素可形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr₂O₃、CrO₃、CrO₅等．其中CrO₅的結(jié)構(gòu)式如圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出該物質(zhì)中鉻元素的化合價(jià)為|+6，標(biāo)有“*”的氧原子的化合價(jià)為-1．
（2）氧元素可以和氫元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的分子，該物質(zhì)在酸性條件下與Fe²⁺發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）氧元素還可以形成多種離子，在NO₂⁺中氮原子軌道雜化類(lèi)型是sp雜化．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過(guò)氧化鉻的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知存在過(guò)氧鍵、Cr-O鍵、Cr=O來(lái)分析；
（2）雙氧水具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律寫(xiě)成方程式；
（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定N原子軌道雜化類(lèi)型．

解答 解：（1）根據(jù)過(guò)氧化鉻的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知一個(gè)鉻與五個(gè)氧形成形成六個(gè)鉻氧極性共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向都偏向氧，所以呈+6，結(jié)構(gòu)式中存在過(guò)氧鍵、Cr-O鍵、Cr=O，在4個(gè)Cr-O鍵中O為-1價(jià)，在Cr=O鍵注重O為-2價(jià)，
故答案為：+6；-1；
（2）氧元素可以和氫元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的分子過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子，離子方程式：
2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（3）NO₂⁺離子中氮原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（5-1-2×2）=2，所以為sp雜化；
故答案為：sp雜化．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)、原子軌道雜化類(lèi)型的判斷，明確氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定原子軌道雜化類(lèi)型的方法．