【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L.
(2)取用任意體積的該硫酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中SO42的數(shù)目
D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L稀硫酸.
①該學(xué)生需要量取mL上述濃硫酸進(jìn)行配制.
②配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處.

【答案】
(1)18.4
(2)BD
(3)5.4;BCAFED
【解析】解:(1)該溶液物質(zhì)的量濃度= = mol/L=18.4mol/L,所以答案是:18.4; (2)A.根據(jù)n=cV知,溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān),故A不選;
B.溶液是均一穩(wěn)定的,物質(zhì)的量濃度與溶液體積無關(guān),故B選;
C.根據(jù)N=cVNA知,溶液中硫酸根離子個(gè)數(shù)與溶液體積有關(guān),故C不選;
D.溶液是均一穩(wěn)定的,密度與溶液體積無關(guān),故D選;
故選BD;(3)①由于無480mL容量瓶,故應(yīng)選擇500mL容量瓶,則配制出500mL溶液,溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則所需濃硫酸體積= =5.4mL,
所以答案是:5.4;
②根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知,正確的操作順序是BCAFED,所以答案是:BCAFED;
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的相關(guān)知識,掌握配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度線.

練習(xí)冊系列答案
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1R基態(tài)原子的電子排布式為__________,元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆?/span>___________________。

2化合物XZ3的空間構(gòu)型為______,R2+NH3形成的配離子中,提供孤對電子的是_____

3Z的氫化物由固體變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間的作用力是________。

4ZW、R形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,其化學(xué)式為___________

5XY2能被酸性KMnO4溶液氧化,其中MnO4被還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式是________________。

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(1)A與水反應(yīng)的離子方程式:
(2)若B為呼吸面具中的供養(yǎng)劑,其供養(yǎng)時(shí)每生成1mol O2 , 反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
(3)200℃時(shí),11.6g CO2和 H2O 的混合物氣體與足量的B反應(yīng),反應(yīng)后固體增加了3.6g,則原混合物的平均相對分子質(zhì)量為
(4)寫出一種“C→D”轉(zhuǎn)化的離子方程式:
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銀白色 變灰暗 變白色 出現(xiàn)液滴 白色固體
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B.①變灰暗色是因?yàn)樯闪诉^氧化鈉
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D.④只發(fā)生物理變化.

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