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9．對于原子半徑的理解，不正確的是（　�。�
A．同周期元素（除了稀有氣體元素外），從左到右，原子半徑依次減小
B．對于第三周期元素，從鈉到氯，原子半徑依次減小
C．各元素的原子半徑總比其離子半徑大
D．陰離子的半徑大于其原子半徑，陽離子的半徑小于其原子半徑

分析 同周期隨原子序數增大，原子核對核外電子吸引增大，原子半徑減小，陽離子半徑小于其原子半徑，而陰離子半徑大于其原子半徑．

解答 解：同周期隨原子序數增大，原子核對核外電子吸引增大，原子半徑減小，原子形成陽離子，核外電子數減少，核外電子排斥減小，故陽離子半徑小于其原子半徑，而原子形成陰離子，核外電子排斥增大，陰離子半徑大于其原子半徑，故ABD正確、C錯誤，故選C．

點評 本題考查微粒半徑比較，比較基礎，明確規(guī)律即可解答，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：①趁熱過濾 ②洗滌、濾紙吸干 ③靜置、冷卻④水浴加熱⑤抽濾 ⑥過量鐵屑，加入20%-30%的稀硫酸溶液．則實驗步驟正確的順序為（　�。�
A．⑥⑤④①③②B．⑥④⑤②①③C．⑥④①③⑤②D．②⑥④①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．根據下列事實：①A+B2+═A2++B；②E+2H2O═E（OH）2↓+H2↑；③以B、D為電極與D的鹽溶液組成原電池，電極反應為：D2++2e-═D，B-2e-═B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性強弱關系是（　　）
A．D2+＞B2+＞A2+＞E2+B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．根據周期表對角線規(guī)則，回答下列問題：
（1）寫出Be（OH）2與鹽酸和氫氧化鈉溶液分別反應的離子方程式：Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O，Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．
（2）BeCl2溶液和MgCl2溶液可用試劑NaOH溶液加以鑒別，依據的實驗現(xiàn)象是加入氫氧化鈉生成沉淀，沉淀不溶解的為氯化鎂，先生成沉淀后沉淀溶解的為氯化鈹．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在某恒容的密閉容器中，可逆反應A（g）+B（g）?xC（g）有如圖所示的關系曲線，下列說法正確的是（　�。�
A．溫度：T1＞T2B．壓強：p1＞p2
C．正反應是放熱反應D．x的值是2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．丙烯酸和油酸互為同系物
B．淀粉和纖維素互為同分異構體
C．CuSO4濃溶液能使蛋白質溶液發(fā)生鹽析
D．麥芽糖和脂肪在一定條件下都能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合B．鋁熱反應
C．鎂與鹽酸的反應D．甲烷與氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知：2CH2=CH2+O2 $→_{加熱、加壓}^{催化劑}$2CH3CHO，以乙烯、空氣、水為原料在一定條件下能實現(xiàn)如圖所示的轉化．

（1）物質C俗稱酒精，其結構簡式為CH3CH2OH；
（2）寫出由A→B的化學方程式2CH2=CH2+O2 $→_{加熱、加壓}^{催化劑}$2CH3CHO；
（3）寫出由B+C→乙酸乙酯的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，該反應是酯化或取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某苛性鉀樣品中含有不與酸反應的雜質，為了測定苛性鉀的純度，取樣品0.56g溶于水制成1L溶液．取此溶液25.00mL，用0.005mol/LH2SO4標準液滴定，用去24mL標準液．則苛性鉀的純度為（　�。�
A．96%B．48%C．9.6%D．56%

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