【題目】吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧有較強(qiáng)氧化性，能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”。科學(xué)家嘗試用Na2SeO3消除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3的作用是（ ）

A. 氧化劑 B. 還原劑 C. 既是氧化劑又是還原劑 D. 以上均不是

【答案】B

【解析】

由題可知，活性氧具有較強(qiáng)氧化性，若要通過氧化還原反應(yīng)除去人體內(nèi)的活性氧，故需要加入還原劑，故Na2SeO3的作用是還原劑，答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，其過程如下：

（1）過程③中，需要加入的物質(zhì)名稱是____________________。

（2）過程②中產(chǎn)生的尾氣會(huì)對大氣造成污染，可選用下列試劑中的___________吸收。

a.濃硫酸 b.蒸餾水 c.NaOH溶液 d.濃硝酸

（3）過程①中，FeS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（4）過程④的實(shí)驗(yàn)操作是____________________。

（5）過程⑥中，將溶液Z加熱到70℃～80℃，目的是 ___________________。

（6）某種脫硫脫硝工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設(shè)廢氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（7）實(shí)驗(yàn)室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱取樣品2.700 g；②將樣品溶于足量鹽酸后，加入足量的氯化鋇溶液：③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質(zhì)量為3.495g，若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)SO4]a，則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有100mL1mol/L稀鹽酸，欲將其濃度變?yōu)?/span>2mol/L，可以采取的措施為（ ）

A. 向其中通入標(biāo)況下22.4LHCl氣體 B. 加熱蒸發(fā)使溶液體積變?yōu)?/span>50mL

C. 加熱蒸發(fā)掉50mL水 D. 加入5mol/L鹽酸100mL，再將溶液體積稀釋到300mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。

（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是___________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是_____________。

（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量____________，密度_____________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中,沒有表現(xiàn)出濃硫酸的氧化性的是

A. Cu+H2SO4 B. C+H2SO4 C. H2S+H2SO4 D. NaCl+H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】管道煤氣的主要成分是CO，H2和少量甲烷．相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJmol﹣1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=﹣566kJmol﹣1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJmol﹣1
當(dāng)使用管道煤氣的用戶改燒天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的燃?xì)猓碚撋纤@得的熱值，后者大約是前者的（ ）
A.0.8倍
B.1.3倍
C.1.6倍
D.3.1倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是

A. 豆?jié){ B. 硫酸銅溶液 C. 淀粉溶液 D. 霧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在四種不同情況下，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）C（g）+D（g）的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A. v（A）=0.15 mol/（L·min） B. v（B）=0.6 mol/（L·min）

C. v（C）=0.4 mol/（L·min） D. v（D）=0.02 mol/（L·s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從硫化物中提取單質(zhì)銻，經(jīng)歷以下兩個(gè)過程：①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，關(guān)于反應(yīng)①、②的說法不正確的是(　　)

A. 反應(yīng)①中銻元素被氧化

B. 反應(yīng)②中銻元素被還原

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成4 mol Sb時(shí)，消耗67.2 L O2

D. 反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)

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