【題目】合成尿素的第一步反應(yīng)在高溫、高壓、超臨界態(tài)的二氧化碳與氨反應(yīng)生成甲胺,在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2 g+ 2NH3 gNH4COONH2 gΔH=" -117.2" KJ/mol 。下列措施能提高NH3轉(zhuǎn)化率的是( )

A. 升高溫度 B. 通入過(guò)量的CO2

C. 通入過(guò)量的NH3 D. 使用高效的催化劑

【答案】B

【解析】試題分析:此可逆反應(yīng)是一個(gè)氣體體積縮小的放熱反應(yīng),為了提高NH3轉(zhuǎn)化率,平衡應(yīng)正向進(jìn)行,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率要盡量大的原理,需要升高降低溫度、增大壓強(qiáng)、使用正催化劑,根據(jù)平衡移動(dòng)原理,需要降低溫度、增大壓強(qiáng)、增加反應(yīng)物的濃度;所以增加CO2 的濃度能夠提高NH3轉(zhuǎn)化率,故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、WQ在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)W在周期表中的位置是___________Y、Z的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___________ (用元素符號(hào)表示);由X與氫元素組成四原子化合物的電子式為__________。

(2)下列說(shuō)法正確的是____________。

aXY2WY2都能溶于水生成對(duì)應(yīng)的酸

bQ的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強(qiáng)

cX的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于W的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

d.由NaOH溶液分別滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反應(yīng)現(xiàn)象可比較MgZ金屬性的強(qiáng)弱

(3)自來(lái)水廠常用QY2對(duì)飲用水進(jìn)行消毒,處理后的水中要求QY2的濃度在0.100.80 mg·L-1之間。碘量法可以檢測(cè)水中QY2的濃度,步驟如下:

操作:取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再用NaOH溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)。

操作:再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O+I2S4O+2I-)

操作:然后再加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH13。

操作時(shí),不同pH環(huán)境中Q元素粒子種類(lèi)及化合價(jià)如圖所示:

操作中反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

確定操作完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_________________________。

在操作過(guò)程中,溶液又呈藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式是______________________。

若水樣的體積為1.0 L,在操作中消耗了1.0×10-3mol·L-1Na2S2O3溶液10 mL,則水樣中QY2的濃度是_______________mg·L-1(精確到0.01)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)工業(yè)上利用N2和H2合成NH3,NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。由NH3制備N(xiāo)2H4的常用方法是NaClO氧化法,有學(xué)者探究用電解法制備的效率,裝置如圖,試寫(xiě)出其陽(yáng)極電極反應(yīng)式__________________;

(2)某種鉛酸蓄電池具有廉價(jià)、長(zhǎng)壽命、大容量的特點(diǎn),它使用的電解質(zhì)是可溶性的甲基磺酸鉛,電池的工作原理:Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O

放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為_________;充電時(shí),Pb電極應(yīng)該連接在外接電飯的___(填“正極”或“負(fù)極”)。

(3)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料,工業(yè)生產(chǎn)乙醇(CH3CH2OH)的一種反應(yīng)原理為:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-256.1kJ/mol

己知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇,其熱化學(xué)方程式為:___________

(4)飲用水中的NO3-主要來(lái)自NH4+。已知在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

試寫(xiě)出1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式:____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A.若甲為焦炭,則丁可能是O2

B.若甲為SO2,則丁可能是氨水

C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸

D.若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從分類(lèi)的角度來(lái)看,下列說(shuō)法正確的是

A.硅酸、氯化鐵均為膠體

B.水玻璃、氯水均為混合物

C.食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿鹽

D.氨氣屬于非電解質(zhì),Cu屬于電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量。某學(xué)生想通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________,燒杯間填滿(mǎn)碎塑料泡沫的作用是_____ _______。

2大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數(shù)值___________填“偏大”、“偏小’、“無(wú)影響”

3實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),

與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量____________填“相等”或“不相等”,所求中和熱的數(shù)值會(huì)____________填“相等”或“不相等”,理由是_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用作調(diào)味品的食醋也可用來(lái)除水垢,其除垢的有效成分是

A. 乙醇 B. 乙酸 C. 葡萄糖 D. 乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電瓶車(chē)所用電池一般為鉛蓄電池,這是一種典型的可充電電池,電池總反應(yīng)式為:

Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O,

則下列說(shuō)法正確的是:

A.放電時(shí):電子流動(dòng)方向由A經(jīng)導(dǎo)線流向B

B.放電時(shí):正極反應(yīng)是Pb-2e-+SO42-=PbSO4

C.充電時(shí):鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電的正極相連

D.充電時(shí):陽(yáng)極反應(yīng)是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )

A. vA)=0.5mol·(L· s-1 B. vB)=0.3 mol·(L· s-1

C. vC)=0.8 mol·(L· s-1 D. vD=1 mol·(L· s-1

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