【題目】(1)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=-238.6 kJ/mol,
CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-a kJ/mol,則 a___238.6(填“>”、“<”或“=”)。
(2)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ 熱量,寫出該反應的熱化學方程式:_________________________________
(3)反應mA(g)+nB(g)pC(g) +qD(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。
該反應△H =____kJ/mol(用含E1、E2式子表示); 在反應體系中加入催化劑,E1___,E2___,(填增大、減小、不變)。
(4)已知:
CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常數(shù)K
C(s) +CO2 (g)2CO(g)平衡常數(shù)K1
C (s) +H2O (g)CO(g) +H2 (g)平衡常數(shù)K2
則K、K1 、K2之間的關系是 ___________________________________
【答案】< 2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) ΔH=-290 kJ/mol △H=-(E2-E1)kJ/mol 減小 減小 K=
【解析】
(1)1mol甲醇完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時, 放出的熱量比生成CO2(g)和H2O(g)時,放出的熱量多;
(2)有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ 熱量,2mol Cl2參與反應時釋放出290 kJ 熱量,據(jù)此寫出反應的熱化學方程式;
(3)H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能,所以H=E1-E2;加入催化劑改變了反應的途徑,降低了反應所需的活化能;
(4)分別寫出平衡常數(shù)K1、K2、K的表達式,據(jù)此可找出K與K2、K1之間的關系。
(1)燃燒熱是1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量,1mol甲醇完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時, 放出的熱量為238.6 kJ,而當1mol甲醇完全燃燒生成CO2(g)和H2O(g)時,放出的熱量小于238.6 kJ,故a<238.6;
故答案是:<;
(2)有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ 熱量,2mol Cl2參與反應時釋放出290 kJ 熱量,反應的熱化學方程式:2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) ΔH=-290 kJ/mol;
故答案是:2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) ΔH=-290 kJ/mol;
(3)由圖像可知該反應是一個能量降低的反應,所以屬于放熱反應;H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能,所以H=(E1-E2)kJ/mol;加入催化劑改變了反應的途徑,降低了反應所需的活化能,所以E1、E2的變化是減小;
故答案是:△H= -(E2-E1)kJ/mol; 減。粶p。
(4)C(s) +CO2 (g)2CO(g)反應的平衡常數(shù)K1=c2(CO)/c(CO2);C (s) +H2O (g)CO(g) +H2 (g)反應的平衡常數(shù)K2 = c(CO)c(H2)/c(H2O);CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)反應的平衡常數(shù)K= c(CO2)×c(H2)/ c(CO)×c(H2O),所以K=K2/K1;
故答案是:K=K2/K1。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們能組成一種化合物,其結構如圖所示。下列說法正確的是( )
A.原子半徑:
B.W與Z形成的化合物中只含離子鍵
C.最高價氧化物對應水化物的酸性:
D.W的單質難溶于W與X形成的化合物
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【題目】下列根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象進行的分析和推斷中,不正確的是
操作 | |
現(xiàn)象 | 一段時間后:①中,鐵釘裸露在外的附近區(qū)域變紅; ②中…… |
A.NaCl的瓊脂水溶液為離子遷移的通路
B.①中變紅是因為發(fā)生反應2H++2e-=H2↑,促進了水的電離
C.②中可觀察到鐵釘裸露在外的附近區(qū)域變藍,銅絲附近區(qū)域變紅
D.①和②中發(fā)生的氧化反應均可表示為M—2e-=M2+(M代表鋅或鐵)
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【題目】有關甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是( )
A.甲中負極反應式為2H++2e-=H2↑
B.乙中陽極反應式為Ag++e-=Ag
C.丙中H+向碳棒方向移動
D.丁中電解開始時陽極產(chǎn)生黃綠色氣體
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【題目】如圖所示,甲池的總反應式為N2H4+O2===N2+2H2O。下列說法正確的是
A. 乙池中Fe電極上發(fā)生氧化反應
B. 乙池中石墨電極上發(fā)生的反應可寫為4OH--4e-===2H2O+O2↑
C. 甲池溶液pH增大,乙池溶液pH減小
D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會析出6.4 g固體
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【題目】已知下列十種物質:①H2O,②Cu,③NO,④Fe2O3,⑤稀硫酸,⑥氫氧化鋇,⑦飽和FeCl3溶液,⑧氨水,⑨稀硝酸,⑩硫酸鋁。根據(jù)上述提供的物質,回答下列問題:
(1)屬于純凈物的是__________(填序號),屬于電解質的是__________(填序號)。
(2)上述物質間發(fā)生的某反應的離子方程式為H++OH===H2O,則該反應的化學方程式為___________________________________________________。
(3)實驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質有__________(填序號),反應的離子方程式為________________________________________________________。
(4)實驗室配制245 mL 0.5 mol/L的硫酸鋁溶液,從配制好的溶液中取出100 mL,其中含有的的數(shù)目為_______(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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【題目】已知X(g)+3Y(g)2W(g)+M(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)一定溫度下,在體積恒定的密閉容器中,加入1molX(g)與3molY(g),下列說法正確的是( )
A.充分反應后,放出熱量為akJ
B.當反應達到平衡狀態(tài)時,X與W的物質的量濃度之比一定為1∶2
C.當體系的壓強不再改變時,表明該反應已達平衡
D.若增大Y的濃度,正反應速率增大,逆反應速率減小
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【題目】在一定條件下,有下列物質:①8gCH4、②6.02×1023個HCl分子、③2mol O2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號):
(1)摩爾質量____________________。
(2)物質的量____________________。
(3)分子數(shù)目____________________。
(4)原子數(shù)目____________________。
(5)質量____________________。
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【題目】NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3,如圖所示。
(1)Ⅰ中,NH3和O2在催化劑作用下反應,其化學方程式是______。
(2)Ⅱ中,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他條件相同時,分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下溫度變化的曲線(如圖)。
①比較p1、p2的大小關系:_______。
②隨溫度升高,該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是______。
(3)Ⅲ中,降低溫度,將NO2(g)轉化為N2O4(l),再制備濃硝酸。已知:2NO2(g)N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2,下列能量變化示意圖中,正確的是____(選填字母)。
(4)Ⅳ中,電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖所示。
①寫出陽極的電極反應式______
②為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3,需補充A。A是_____,說明理由:____。
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