【題目】我國科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷鐵合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。海底金屬軟泥是在海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物,蘊藏著大量的金屬資源,含有鎢、鐵、錳、鋅、鈷等。

(1)基態(tài)鈷原子的核外未成對電子數(shù)為__________。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體,其碳原子的雜化方式為__________。

(2)納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲硫醛(CH2S)完全催化氧化,甲醛分子屬__________(極性非極性”)分子,其中心原子的VSEPR構(gòu)型為__________。

(3)六羰基鎢[W(CO)6]的熔點為172℃,是一種重要的無機金屬配合物,可溶于多數(shù)有機溶劑。三種組成元素的電負(fù)性由大到小的順序為 __________(用元素符號表示)。配體CO中與W形成配位鍵的原子是C而不是O,原因是 ____________。

(4)多原子分子中各原子若在同一平面內(nèi),且有相互平行的p軌道,則p電子可在多個原子間運動,形成離域π。下列物質(zhì)中存在離域π的是 ____________(填字母)。

A. B.二氧化硫 C.四氯化碳 D.環(huán)己烷

(5) Fe2+Fe3+能與CN-形成絡(luò)離子,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該離子可形成鐵藍(lán)鉀鹽,該鉀鹽的化學(xué)式為___________。

(6)2是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個立方體,該立方體是不是Fe3O4的晶胞__________(”);立方體中鐵離子處于氧離子圍成的 _________(填空間結(jié)構(gòu))空隙;根據(jù)上圖計算Fe3O4晶體的密度為 ________gcm-3。(圖中a=0.42nm,計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

【答案】3 sp2 極性 平面三角形 O>C>W C原子半徑比O大,電負(fù)性小,對孤對電子吸引較弱,所以C原子更易提供孤對電子,更容易形成配位鍵 AB KFe2(CN)6 正八面體 5.2

【解析】

(1)Co元素是27號元素,核外電子排布式為:[Ar]3d74s2;

(2)根據(jù)價層電子互斥理論確定分子構(gòu)型;

(3)同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大,一般非金屬性越強電負(fù)性越大;在六羰基鎢中,W是中心原子,CO是配體,由于C原子半徑比O大,電負(fù)性小,對孤對電子的吸引力較弱,更容易形成配位鍵;

(4)多原子分子中各原子若在同一平面內(nèi),且有相互平行的p軌道,則p電子可在多個原子間運動,形成離域π,

A.苯分子中的苯環(huán)上的C原子可以形成離域π,其離域π;

B.二氧化硫分子中的中心原子S與兩個O原子中有相互平行的p軌道,可以形成離域π,其離域π;

C.四氯化碳分子中只存在σ鍵,不存在π鍵;

D.環(huán)己烷分子中只存在σ鍵,不存在π鍵;

(5)根據(jù)圖1離子晶胞結(jié)構(gòu)分析,Fe2+Fe3+能與CN-絡(luò)合后形成的離子為[(CN)3-

(6)根據(jù)晶胞粒子的排布,確定晶胞中微粒的個數(shù),根據(jù)ρ=計算。

(1)Co元素是27號元素,核外電子排布式為:[Ar]3d74s2,3d上有3個成對電子;碳原子形成3C-C鍵,沒有孤電子對,雜化軌道為3,碳原子雜化方式為:sp2;

(2)甲醛分子中C原子形成3σ鍵,沒有孤電子對,價層電子對數(shù)=3+0=3,空間構(gòu)型為平面三角形,正負(fù)電荷重心不重合,屬于極性分子;

(3)同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大,一般非金屬性越強電負(fù)性越大,故電負(fù)性:O>C>W;在六羰基鎢[W(CO)6]分子中,W是中心原子,CO是配體,由于C原子半徑比O大,電負(fù)性小,對孤對電子的吸引力較弱,更容易形成配位鍵,所以配體CO中與W形成配位的原子是C而不是O;

(4)多原子分子中各原子若在同一平面內(nèi),且有相互平行的p軌道,則p電子可在多個原子間運動,形成離域π,

A.苯分子中的苯環(huán)上的C原子可以形成離域π,其離域πA正確;

B.二氧化硫分子中的中心原子S與兩個O原子中有相互平行的p軌道,可以形成離域π,其離域π,B正確;

C.四氯化碳分子中只存在σ鍵,不存在π鍵,C錯誤;

D.環(huán)己烷分子中只存在σ鍵,不存在π鍵,D錯誤;

故答案為:AB;

(5)根據(jù)圖1離子晶胞結(jié)構(gòu)分析,Fe2+、Fe3+能與CN-絡(luò)合后形成的離子為[(CN)3-,所以該離子形成的鉀鹽的化學(xué)式為K0.5[(CN)3],即KFe2(CN)6;

(6)根據(jù)晶胞粒子的排布,該立方體是Fe3O4的晶胞,立方體中Fe3+處于圍成的正八面體空隙,1個立方體中含有Fe3+的個數(shù)為4×+3×=2個,含有Fe2+的個數(shù)為1個,含有O2-的個數(shù)為12×+1=4個,1mol立方體的質(zhì)量為m=56×3+16×4g,1個立方體體積為V=(a×10-7)3cm3,則晶體密度為ρ===5.2g/cm3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.反應(yīng)2MgCO22MgOC ΔH0從熵變角度看,可自發(fā)進(jìn)行

B.在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng):2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) ΔH=-113.0 kJ/mol,達(dá)到平衡后,保持溫度不變,縮小容器體積,重新達(dá)到平衡后,ΔH變小

C.已知:Ksp(AgCl)1.8×1010Ksp(Ag2CrO4)2.0×1012,將等體積濃度為1.0×104mol/LAgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×104mol/LKClK2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀,且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生

D.根據(jù)HClOKa3.0×108,H2CO3Ka14.3×107 Ka25.6×1011,可推測相同狀況下,等濃度的NaClONa2CO3溶液中,pH前者小于后者

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有六種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主要族元素,F(xiàn)為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。

A元素形成的物質(zhì)種類繁多,其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C元素基態(tài)原子p軌道有兩個未成對電子

D原子的第一至第四電離能分別是:

1=738kJ·mol-12=1451kJ·mol-1;3=7733kJ·mol-14=10540kJ·mol-1;

E原子核外所有p軌道全滿或半滿

F在周期表的第8縱列

(1)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷A基態(tài)原子的核外最子排布為了,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了___________。

(2)B元素的電負(fù)性_____(填“大于”、“小于”或“等于”)C元素的電負(fù)性。

(3)C與D形成的化合物所含有的化學(xué)鍵類型為_____________。

(4)E基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有__________個方向。

(5)下列關(guān)于F原子的價層電子排布圖正確的是___________。

a. b.

c. d.

(6)基態(tài)F3+離子核外電子排布式為_____________。過量單質(zhì)F與B的最高價氧化物的水化物的稀溶液完全反應(yīng),生成BC氣體,該反應(yīng)的離子方程式為____________。

(7)元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ·mol-1,INi=1753kJ·mol-1,ICu>INi原因是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某中學(xué)化學(xué)興趣小組為了調(diào)查當(dāng)?shù)啬骋缓吹乃|(zhì)污染情況,在注入湖泊的3個主要水源的入口處采集水樣,并進(jìn)行了分析,給出了如下實驗信息:其中一處水源含有A、B兩種物質(zhì),一處含有C、D兩種物質(zhì),一處含有E物質(zhì),A、B、C、D、E為五種常見化合物,均由下表中的離子形成:

陽離子

K+ Na+ Cu2+ Al3+

陰離子

SO42- HCO3- NO3- OH

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗,其結(jié)果是:

①將它們?nèi)苡谒,D為藍(lán)色溶液,其他均為無色溶液;

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;

③進(jìn)行焰色反應(yīng),只有B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃);

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,A中放出無色氣體,C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀:

⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實驗填空:

(1)寫出C、D、的化學(xué)式:C_______,D______。

(2)將含1 mol A的溶液與含l mol E的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,請寫出A與E反應(yīng)的離子方程式:_______________。

(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其離子方程式為_____________________。

(4)C常用作凈水劑,用離子方程式和適當(dāng)文字說明其凈水原理______________________

(5)若向含溶質(zhì)0.5 mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,生成沉淀質(zhì)量最大為__________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各表述與示意圖一致的是

A圖①表示25℃時,用01mol/L鹽酸滴定20mL01mol/LNaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化得到的滴定曲線

B圖②表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<O各成分的物質(zhì)的量變化t2時刻改變的條件可能是降低溫度或縮小容器體積

C表示某明磯溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的質(zhì)量與加入Ba(0H)2溶液體積的關(guān)系,在加入20mL溶液時鋁離子恰好沉淀完全

D表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+183kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各有機物無論二者以什么比例混合,只要總物質(zhì)的量一定,則完全燃燒生成H2O的質(zhì)量和消耗氧氣的質(zhì)量不變的是(

丙烷、丁炔 丙烯、C4H6O2 乙炔、苯 甲醇、C3H4O5

A.①③B.①②C.②④D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃,向濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體,溶液中lgn(NaOH)的變化如下圖所示。下列說法不正確的是

A. HX為強酸,HY為弱酸 B. b點時溶液呈中性

C. 水的電離程度:d>c D. c點時溶液的pH=4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列關(guān)于NO、NO2的問題:

(1)汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對環(huán)境的污染,汽車尾氣中的有害氣體CONO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害氣體排放,寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________

(2)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2NO2,原理如圖所示:

NO2被吸收后生成的銨鹽是____________(填化學(xué)式);為證明溶液中NH4+的存在,可向少量銨鹽溶液中加入___________溶液。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知電解NaOH溶液即電解水:2H2O2H2↑+O2,F(xiàn)對100g 11.7%NaCl溶液進(jìn)行電解,總共通過電子0.4mol。

(1)在陰極產(chǎn)生的氫氣的體積(按標(biāo)準(zhǔn)狀況計)______

(2)陽極產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量為__________

(3)假定控制條件使Cl2未從電解液中逸出,電解結(jié)束后經(jīng)充分?jǐn)嚢?/span>Cl2NaOH發(fā)生了完全反應(yīng),生成NaClO和部分NaClO3。求完全反應(yīng)后電解池中三種鈉鹽的總質(zhì)量____

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