一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：①NaOH固體   ②H2O   ③NH4Cl固體   ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體  ⑥KCl溶液

A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥

A

解析試題分析：氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應，鹽酸的濃度會減少，雖然能減緩反應速率。但是生產(chǎn)氫氣的量也會減少，所以不可選。加水能稀釋鹽酸的濃度，可減緩反應速率。對氫氣生成量沒有影響。所以可選。加氯化銨對反應速率無影響。不可選。加醋酸鈉，使溶液中的氫離子與醋酸根離子結(jié)合生產(chǎn)弱電解質(zhì)醋酸，能減緩反應速率又不影響氫氣的總量�？蛇x。加硝酸鈉固體對反應速率無影響。加氯化鉀溶液，由于溶液中含有水，故相當于稀釋鹽酸。所以可選。所以答案為A
考點：考查影響化學反應速率的相關因素及鹽類水解知識的綜合應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是

A．反應的化學方程式為：2MN
B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C．t3時，正反應速率大于逆反應速率
D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應3A(g)＋B(g)C(s)＋4D(g)  ΔH＜0，下圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是（    ）

①增大B的濃度               ②升高反應溫度 
③縮小反應容器的體積（加壓） ④加入催化劑

A．①②B．①③C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進行的可逆反應：C(s) + CO2(g)2CO(g)，不能判斷反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是

A．v（CO2）= v（CO）　 B．容器中總壓強不變
C．容器中混合氣體的密度不變　 D．容器中CO的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述不正確的是

A．鐵生銹、白磷燃燒均為自發(fā)放熱過程
B．冰融化過程其熵值增大
C．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學反應
D．同一物質(zhì)固態(tài)時熵值最小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把下列4種Na2S2O3溶液和相應體積的水，分別加入4個盛有20 mL 2 mol硫酸的燒杯中，此時，Na2S2O3和H2SO4緩慢地進行反應：
其中最早出現(xiàn)明顯渾濁的是

A．25 ．20 mL 3 mol的Na2S2O3溶液，25 mL蒸餾水 
B．0 ．30 mL 2 mol的Na2S2O3溶液，15 mL蒸餾水 
C．25 ．10 mL 4 mol的Na2S2O3溶液，35 mL蒸餾水 
D．0 ．10 mL 2mol的Na2S2O3溶液，35 mL蒸餾水 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列對“化學反應速率”的理解正確的是

A．化學反應速率表示的是化學反應進行的限度
B．化學反應速率可以用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量來表示
C．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯
D．化學反應速率可以是正值，也可以是負值

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為探究鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示)，向反應混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是

A．加入NH4HSO4固體，v(H2)增大 B．加入少量水，v(H2)不變
C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可以充分說明反應P（g）+Q（g） R(g)+S（g）在恒溫下已達到平衡的是（    ）

A．反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變 B．反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反應容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化

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同步練習冊答案