化學在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是
化學性質(zhì) | 實際應(yīng)用 | |
A | Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng) | 泡沫滅火器滅火 |
B | 鐵比銅金屬性強 | FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板 |
C | 次氯酸鹽具有氧化性 | 漂白粉漂白織物 |
D | HF與SiO2反應(yīng) | 氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記 |
科目:高中化學 來源:2017屆江西省高三7月暑期階段性測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是( )
A.室溫下,測的氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨的是弱堿:NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+
B.將16.8g鐵粉投入100mL4.0mol/L的HNO3溶液中(還原產(chǎn)物只有NO):
6Fe + 20H+ + 5NO3-= 3Fe2+ + 3Fe3+ + 5NO↑ + 10H2O
C.用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年遼寧省大連市高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 | 石灰水變渾濁 | 該溶液中一定含有CO32﹣ |
B | 常溫下,將鐵片浸入足量濃硫酸中 | 鐵片不溶解 | 常溫下,鐵與濃硫酸 一定沒有發(fā)生化學反應(yīng) |
C | 向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液 | 溶液顏色不變 | 不能說明該食鹽中一定沒有添加碘化鉀 |
D | 向盛有25mL沸水的燒杯中滴加5﹣6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸 | 溶液生成紅褐色沉淀 | 制得Fe(OH)3膠體 |
A.A B.B C.C D.D
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科目:高中化學 來源:2017屆河北滄州市高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:2Na[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2,則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系不正確的是
選項 | A | B | C | D |
n(CO2)(mol) | 2 | 3 | 4 | 6 |
n(沉淀)(mol) | 1 | 2 | 3 | 2 |
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科目:高中化學 來源:2017屆河北滄州市高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體凝聚。使一定量的膠體在一定時間內(nèi)開始凝聚所需電解質(zhì)的濃度稱作“聚沉值”,電解質(zhì)的“聚沉值”越小,表示其凝聚力越大。實驗證明,凝聚力主要取決于和膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù),電荷數(shù)越大,凝聚力越大,則向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質(zhì)時,其“聚沉值”最小的是
A.NaCl B.FeCl3 C.K2SO4 D.Na3PO4
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科目:高中化學 來源:2017屆河北滄州市高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗,經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟,下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>
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科目:高中化學 來源:2017屆湖南長沙一中高二上第一次月考(開學考試)化學卷(解析版) 題型:實驗題
回歸、改進、拓展教材實驗,是高考化學實驗考查的常見形式。
I.甲組同學在進行《必修二》實驗2-5“Fe3+離子在H2O2溶液分解實驗中的催化作用”時,進行了以下探究;谀壳皩W過的元素周期表的相關(guān)知識,該小組推測了同為第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化機理。
【查閱資料】:鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。其中CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2價)也可用作H2O2分解的催化劑,具有較高的活性。
(1)寫出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化學方程式__________________________________。
(2)①該催化劑中鐵元素的化合價為 。
②下圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知: 法制取得到的催化劑活性更高,由此推測Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是 。
II.乙組同學在進行《選修四》實驗2-2“草酸溶液濃度對酸性高錳酸鉀溶液褪色時間的影響”時,發(fā)現(xiàn)溶液褪色總是先慢后快,該小組設(shè)計了如下過程探究其原因:
【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為(流程中“III”等為Mn的價態(tài)):
【提出假設(shè)】假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2+ 對該反應(yīng)有催化作用
假設(shè)3:K+對該反應(yīng)有催化作用
【設(shè)計、完成實驗】
(3)稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O),配制500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和
(4)完成探究,記錄數(shù)據(jù)
實驗 編號 | 燒杯中所加試劑及用量(mL) | 控制條件 | 溶液褪色時間(s)[K] | |||
0.10 mol/L H2C2O4溶液 | 等濃度 KMnO4溶液 | H2O | 0.50 mol/L 稀硫酸 | |||
1 | 30 | 20 | 30 | 20 | 18 | |
2 | 30 | 20 | 30 | 20 | 水浴控制溫度65 ℃ | 15 |
3 | 30 | 20 | 30 | 20 | 加入少量MnSO4固體 | 3.6 |
4 | 30 | 20 | x | 20 | 加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液 | 18 |
仔細閱讀分析表中數(shù)據(jù),回答問題:
x = mL,假設(shè)__________成立(填“1” 、“2”或“3”)
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年貴州省高二下學期期末化學卷(解析版) 題型:填空題
在電解冶煉鋁的過程中加入冰晶石,可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3===2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。根據(jù)題意完成下列填空:
(1) (3分)冰晶石的晶體不導電,但熔融時能導電,則在冰晶石晶體中存在________(填序號)。
a.離子鍵 b.極性鍵 c.配位鍵 d.范德華力
(2) (3分)CO2分子的空間構(gòu)型為____________,中心原子的雜化方式為____________,和CO2 互為等電子體的氧化物是________。
(3) (2分)反應(yīng)物中電負性最大的元素為_______(填元素符號),寫出其原子最外層的電子排布圖:____________。
(4) (2分)冰晶石由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖Z164甲所示,●位于大立方體的頂點和面心,○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心,那么大立方體的體心處所代表的微粒是________(填具體的微粒符號)。
圖Z164
(5) (5分)Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示,其晶胞特征如圖丙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示:
若已知Al的原子半徑為d,NA代表阿伏伽德羅常數(shù),Al的相對原子質(zhì)量為M,則一個晶胞中Al原子的數(shù)目為________個;Al晶體的密度為______________________(用字母表示)。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年寧夏中衛(wèi)市海原一中高一下第二次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:
(1)該反應(yīng)的化學方程式為: ;
(2)反應(yīng)開始至2min,用Z表示的平均反應(yīng)速率為: ;
(3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是 (填序號).
A.各物質(zhì)的濃度不隨時間的變化而變化
B.單位時間內(nèi)每消耗3mol X,同時生成3mol X
C.X,Y,Z的濃度之比為1:1:1
D.反應(yīng)已經(jīng)停止
(4)在密閉容器里,通入a mol X(g)和b mol Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)═2Z(g),當改變下列條件時,反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化?(選填“增大”、“減小”或“不變”)
①在其它條件不變時 降低溫度: ;
②在其它條件不變時加入催化劑: .
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